Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng: Biết Eb (H-H) = 436 kJ/mol, Eb (C-H) = 418 kJ/mol, Eb (C-C) = 346 kJ/mol, Eb (C=C) = 612 kJ/mol. A. - 80 kJ; B. - 734 kJ; C. - 915 kJ; D. 80 kJ....

Question

Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng: C4H10(g)→C2H4(g)+C2H6(g) Biết Eb (H-H) = 436 kJ/mol, Eb (C-H) = 418 kJ/mol, Eb (C-C) = 346 kJ/mol, Eb (C=C) = 612 kJ/mol.

VietJack · Accepted Answer

Đáp án đúng là: D Biến thiên enthalpy chuẩn (ΔH): Là lượng nhiệt tỏa ra hoặc thu vào của một phản ứng hóa học ở điều kiện chuẩn (áp suất 1 atm, nhiệt độ 25°C). Năng lượng liên kết (Eb): Là năng lượng cần thiết để phá vỡ một liên kết hóa học. Cách tính ΔH dựa vào năng lượng liên kết Công thức: ΔH = ∑Eb(cđ) - ∑Eb(sp) + ∑Eb(cđ): Tổng năng lượng liên kết của các chất tham gia phản ứng (chất đầu). + ∑Eb(sp): Tổng năng lượng liên kết của các chất sản phẩm. ΔrH2980=10Eb(C−H)+3Eb(C−C)−Eb(C=C)−4Eb(C−H)−Eb(C−C)−6Eb(C−H)ΔrH2980=10.418+3.346−612−4.418−346−6.418=80(kJ) Ý nghĩa: - ΔH > 0: Phản ứng thu nhiệt, cần cung cấp nhiệt từ bên ngoài để phản ứng xảy ra. - Trong trường hợp này: Phản ứng C₄H₁₀(g) → C₂H₄(g) + C₂H₆(g) là phản ứng thu nhiệt, nghĩa là cần cung cấp 98 kJ năng lượng để phá vỡ các liên kết trong C₄H₁₀ và hình thành các liên kết mới trong C₂H₄ và C₂H₆.

Câu hỏi:

Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng:

$C_{4} H_{10} (g) \to C_{2} H_{4} (g) + C_{2} H_{6} (g)$

Biết E_b (H-H) = 436 kJ/mol, E_b (C-H) = 418 kJ/mol, E_b (C-C) = 346 kJ/mol, E_b (C=C) = 612 kJ/mol.

A. - 80 kJ;

B. - 734 kJ;

C. - 915 kJ;

D. 80 kJ.

Trả lời:

Cách tính ΔH dựa vào năng lượng liên kết

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1:

Câu 2:

Câu 3:

Biến thiên enthalpy của các phản ứng phụ thuộc vào yếu tố nào?

Câu 4:

Đơn vị của biến thiên enthalpy của phản ứng là?

Câu 5:

Phát biểu nào sau đây sai?

Câu 6:

Cho biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:

$C_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g) \to C_{2} H_{6} (g)$

Biết E_b (H-H) = 436 kJ/mol, E_b (C-H) = 418 kJ/mol, E_b (C-C) = 346 kJ/mol, E_b (C=C) = 612 kJ/mol.

Phát biểu nào sau đây là sai?

Câu 7:

Biểu thức tính biến thiên enthalpy ở điều kiện chuẩn theo nhiệt tạo thành là?

Câu 8:

Xác định biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:

$C a C O_{3} \overset{t^{o}}{\to} C a O + C O_{2}$

Biết nhiệt tạo thành $Δ_{f} H_{298}^{0}$ của CaCO₃(s) là -1206,9 kJ/mol, của CaO(s) là -635,1 kJ/mol của CO₂(g) là - 393,5 kJ/mol.

Câu 9:

Sự thay đổi năng lượng trong một quá trình hóa học phụ thuộc vào yếu tố nào?

Câu 10:

Biến thiên enthalpy chuẩn được xác định ở nhiệt độ nào?

Câu 11:

Nhiệt tạo thành chuẩn của khí oxygen trong phản ứng hóa học là?

Câu 12:

Biểu thức tính biến thiên enthalpy ở điều kiện chuẩn theo năng lượng liên kết (các chất đều ở thể khí) là?

Câu 13:

Để xác định biến thiên enthalpy bằng thực nghiệm người ta có thể dùng dụng cụ nào?

Câu 14:

Phản ứng sau thuộc loại phản ứng nào?

$C_{2} H_{4} (g) + H_{2} \to C_{2} H_{6} (g) Δ_{r} H_{298}^{0} = - 137, 0 k J$

Đề thi liên quan

Câu hỏi mới nhất