Sắp xếp các nguyên tố sau đây theo chiều tăng dần độ âm điện: Na, K, Mg, Al.

Đáp án đúng là: B

Cấu hình electron của Na (Z = 11): 1s²2s²2p⁶3s¹⇒ chu kì 3, nhóm IA

Cấu hình electron của Mg (Z = 12): 1s²2s²2p⁶3s²⇒ chu kì 3, nhóm IIA

Cấu hình electron của Al (Z = 13): 1s²2s²2p⁶3s²3p¹⇒ chu kì 3, nhóm IIIA

Cấu hình electron của K (Z = 19): [Ar]4s¹⇒ chu kì 4, nhóm IA

Trong một chu kì, theo chiều từ trái sang phải, độ âm điện tăng dần.

Na, Mg và Al cùng thuộc chu kì 3 theo chiều từ trái sang phải ⇒ độ âm điện của Na < Mg < Al.

Trong một nhóm, theo điện tích hạt nhân tăng dần, độ âm điện giảm dần.

Na, K cùng thuộc nhóm IA theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần ⇒ độ âm điện Na >K.

Vậy độ âm điện xếp theo thứ tự tăng dần là: K, Na, Mg, Al.

Xem thêm kiến thức về độ âm điện:

Độ âm điện là một khái niệm quan trọng trong hóa học, đặc biệt khi nghiên cứu về liên kết hóa học. Nó được định nghĩa là khả năng của một nguyên tử hút electron về phía mình khi hình thành liên kết hóa học.

Tính chất của độ âm điện:

- Thang đo: Độ âm điện thường được đo bằng thang Pauling, với giá trị dao động từ 0 đến 4.

- Xu hướng biến đổi trong bảng tuần hoàn:

+ Trong một chu kì: Độ âm điện tăng dần từ trái sang phải. Nguyên nhân là do điện tích hạt nhân tăng dần, lực hút của hạt nhân lên electron lớp ngoài cùng cũng tăng lên, khiến nguyên tử có xu hướng hút electron mạnh hơn.

+ Trong một nhóm: Độ âm điện giảm dần từ trên xuống dưới. Nguyên nhân là do bán kính nguyên tử tăng, lực hút của ạt nhân lên electron lớp ngoài cùng giảm đi, khiến nguyên tử có xu hướng hút electron yếu hơn.

- Ứng dụng: Độ âm điện giúp chúng ta dự đoán được loại liên kết hóa học giữa các nguyên tử, tính chất của hợp chất.