Nguyên tử nào sau đây không có xu hướng nhường hoặc nhận electron để đạt được lớp vỏ thoả mãn quy tắc octet?

Quy tắc octet: Trong phản ứng hóa học, các nguyên tử có xu hướng hình thành lớp vỏ bền vững như khí hiếm.

- Nitrogen cấu hình electron 1s²2s²2p³ . Có 5 electron lớp ngoài cùng, có xu hướng nhận thêm 3 electron để đạt octet của khí hiếm gần nhất (Ne)

- Oxygen cấu hình electron 1s²2s²2p⁴. Có 6 electron lớp ngoài cùng, có xu hướng nhận thêm 2 electron để đạt octet của khí hiếm gần nhất (Ne)

- Sodium cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s¹. Có 1 electron ở lớp ngoài cùng, có xu hướng nhường đi 1 electron để đạt octet của khí hiếm gần nhất (Ne)

- Hydrogen cấu hình electron: 1s¹. Có 1 electron trong nguyên tử, nếu hydrogen nhường đi 1 electron nó sẽ không còn electron nào; trong một số trường hợp đặc biệt, hydrogen nhận 1 electron để đạt cấu hình bền vững giống He.

Giải thích:

- Các nguyên tử có xu hướng nhận hoặc nhường electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất (thường là 8 electron ở lớp ngoài cùng).

- Nếu một nguyên tử có nhiều hơn 4 electron ở lớp ngoài cùng, nó thường có xu hướng nhận electron để đạt được 8 electron.

- Nếu một nguyên tử có ít hơn 4 electron ở lớp ngoài cùng, nó thường có xu hướng nhường electron để loại bỏ lớp ngoài cùng.