Cho các nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử lần lượt là 11, 13, 19.

a) Xác định vị trí của các nguyên tố đó trong bảng tuần hoàn.

b) Xếp các nguyên tố đó theo thứ tự bán kính nguyên tử tăng dần.

c) Gán các giá trị độ âm điện (0,82; 1,31 và 0,93) cho X, Y, Z.

d) Xếp các nguyên tố đó theo thứ tự tính kim loại giảm dần.

a) Cấu hình electron:

₁₁X: 1s²2s²2p⁶3s¹

₁₃Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

₁₉Z: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

 ₁₁X và ₁₃Y thuộc chu kì 3 và ₁₉Z thuộc chu kì 4.

₁₁X thuộc nhóm IA, ₁₃Y thuộc nhóm IIIA và ₁₉Z thuộc nhóm IA.

b) Trong cùng một nhóm, bán kính nguyên tử tăng dần khi đi từ trên xuống dưới. Trong cùng một chu kì, bán kính nguyên tử giảm dần khi đi từ trái sang phải.

X và Y cùng thuộc chu kì 3, Z_X < Z_Y

⇒ Bán kính nguyên tử của X > Y.

X và X cùng thuộc nhóm IA, Z_X < Z_Z

⇒ Bán kính nguyên tử Z > X.

Vậy thứ tự bán kính nguyên tử tăng dần là Y < X < Z

c) X và Y cùng thuộc chu kì 3, Z_X < Z_Y

⇒ Độ âm điện của X < Y.

X và Z cùng thuộc nhóm IA, Z_X < Z_Z

⇒ Độ âm điện của Z < X

Vậy độ âm điện Y (1,31); X (0,93); Z (0,82)

d) Tính kim loại: Tăng dần từ phải sang trái trong một chu kì và tăng dần từ trên xuống dưới trong một nhóm.

Thứ tự tính kim loại giảm dần là Z > X > Y

Giải thích thêm: 

- Bán kính nguyên tử: Khi số lớp electron tăng (đi xuống các chu kì), bán kính nguyên tử tăng. Khi số electron ở lớp ngoài cùng tăng (đi từ trái sang phải trong một chu kì), lực hút giữa hạt nhân và electron lớp ngoài cùng tăng, làm giảm bán kính nguyên tử.

- Độ âm điện: Độ âm điện là khả năng hút electron về phía mình của một nguyên tử khi tạo thành liên kết hóa học. Các nguyên tố phi kim có độ âm điện lớn hơn các nguyên tố kim loại.

- Tính kim loại: Tính kim loại là khả năng nhường electron. Các nguyên tố kim loại thường có bán kính nguyên tử lớn, độ âm điện nhỏ và dễ dàng nhường electron để đạt cấu hình electron bền vững.