Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình C₂H₂ + HBr  C₂H₃Br gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học. Mời các bạn đón xem:

Phương trình C₂H₂ + HBr  C₂H₃Br

1. Phản ứng hóa học:

    C₂H₂ + HBr  C₂H₃Br

2. Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ và xúc tác.

3. Cách thực hiện phản ứng

- Dẫn khí C₂H₂ vào bình đựng dung dịch HBr.(theo tỉ lệ 1:1)

4. Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Dẫn khí C₂H₂ vào bình đựng dung dịch HBr xúc tác, nhiệt độ thì thấy có thí không màu thoát ra.

5. Tính chất hóa học

5.1. Tính chất hóa học của C₂H₂

a. Phản ứng cộng

Phản ứng cộng halogen (phản ứng halogen hóa)

• Cộng brom

CH ≡ CH + Br - Br → Br-CH = CH - Br

Sản phẩm sinh ra có liên kết đôi trong phân tử nên có thể cộng tiếp với môt phân tử brom nữa:

Br-CH = CH - Br + Br - Br → Br₂CH-CH-Br₂

• Cộng clo

C₂H₂+ Cl₂ → C₂H₂Cl₂

• Phản ứng cộng hiđro (phản ứng hiđro hóa)

C₂H₂ + H₂→ C₂H₆

Điều kiện phản ứng xảy ra C₂H₂ và H₂: Nhiệt độ, xúc tác Niken

Lưu ý: Ngoài ra khi cho C₂H₂ tác dụng với H₂ ở điều kiện nhiệt độ chất xúc tác khác nhau cho sản phẩm khác nhau

C₂H₂ + H₂ → C₂H₄

• Phản ứng cộng axit

C₂H₂ + HCl → C₂H₃Cl (Nhiệt độ và xúc tác HgCl₂)

• Phản ứng cộng nước (phản ứng hiđrat hóa

C₂H₂ + H₂O → CH₃CHO (Nhiệt độ: 80 độ C Xúc tác: Hg²⁺ Dung môi: H₂SO₄)

b. Phản ứng đime hóa và trime hóa

Hai phân tử axetilen có thể cộng hợp với nhau tạo thành vinylaxetilen

Đime hóa:

2CH≡CH → CH2=CH−C≡CH  (Nhiệt độ xúc tác)

(Vinyl axetilen)

Trime hóa:

3CH≡CH  →  C₆H₆

c. Phản ứng oxi hóa

Phản ứng oxi hóa

Axetilen là hiđrocacbon, vì vậy khi đốt, axetilen sẽ cháy tạo ra cacbon Đioxit và nước, tương tự metan và etilen.

Axetilen cháy trong không khí với ngọn lửa sáng, tỏa nhiều nhiệt.

C₂H₂ + 5/2O₂ → 2CO₂ + H₂O

5.2. Tính chất hóa học của Br₂

a. Tác dụng với kim loại

    Sản phẩm tạo muối tương ứng

    b. Tác dụng với hidro

    Độ hoạt động giảm dần từ Cl → Br → I

    Các khí HBr, HI tan vào nước tạo dung dịch axit.

    Về độ mạnh axit thì lại tăng dần từ HCl < HBr < HI.

    c. Tính khử của Br₂, HBr

    - Brom thể hiện tính khử khi gặp chất oxi hóa mạnh (như nước clo, …)

Br₂ + 5Cl₂ + 6H₂O → 2HBrO₃ (Axit bromic) + 10HCl

    - Tính khử của HBr (ở trạng thái khí cũng như trong dd) mạnh hơn HCl. HBr khử được H₂SO₄ đặc thành SO₂.

2HBr + H₂SO_4đ → Br₂ + SO₂ + 2H₂O

    - Dd HBr không màu, để lâu trong không khí trở nên có màu vàng nâu vì bị oxi hóa (dd HF và HCl không có phản ứng này):

4HBr + O₂ → 2H₂O + 2Br₂

6. Bạn có biết

- Phản ứng trên gọi là phản ứng cộng hidro halogenua.

- Phản ứng xảy ra qua hai giai đoạn tạo ra hai sản phẩm khác nhau.

7. Bài tập liên quan

Ví dụ 1: Dẫn khí C₂H₂ vào bình đựng dung dịch HBr(theo tỉ lệ 1:1) thì sản phẩm thu được là:

 A. C₂H₃Br

 B. C₂H₂Br₂

 C. C₂H₂Br₄

 D. C₂H₅Br

Hướng dẫn

  C₂H₂ + HBr → C₂H₃Br

Đáp án A

Ví dụ 2: Cho sơ đồ chuyển hóa: CH₄ → C₂H₂ → C₂H₃Cl → PVC. Để tổng hợp 250 kg PVC theo sơ đồ trên thì cần V m³ khí thiên nhiên (ở đktc). Giá trị của V là (biết CH₄ chiếm 80% thể tích khí thiên nhiên và hiệu suất của cả quá trình là 50%)

 A. 224,0

 B. 448,0

 C. 286,7

 D. 358,4

Hướng dẫn

n_PVC = 250/62,5 = 4 kmol

Đáp án B

Ví dụ 3: Dẫn khí C₂H₂ vào bình đựng dung dịch HBr. Phản ứng xảy ra mấy giai đoạn:

 A. 1 giai đoạn

 B. 2 giai đoạn

 C. 3 giai đoạn

 D. 4 giai đoạn

Hướng dẫn

Dẫn khí C₂H₂ vào bình đựng dung dịch HBr xảy ra 2 giai đoạn

  C₂H₂ + HBr → C₂H₃Br

  C₂H₃Br + HBr → C₂H₄Br₂

Đáp án B