Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình 2C₅H₁₀ + 15O₂ → 10CO₂ + 10H₂O gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học. Mời các bạn đón xem:

Phương trình 2C₅H₁₀ + 15O₂ → 10CO₂ + 10H₂O

1. Phản ứng hóa học:

    2C₅H₁₀ + 15O₂  10CO₂ + 10H₂O

2. Điều kiện phản ứng

- Đốt cháy.

3. Cách thực hiện phản ứng

- Đốt cháy khí buten trong không khí, sau phản ứng thu được khí CO₂ và hơi nước.

4. Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Sản phẩm sinh ra làm vần đục nước vôi trong.

5. Tính chất hóa học

5.1. Tính chất hóc học của C₅H₁₀

a. Phản ứng cộng

- Hướng phản ứng cộng axit và nước vào anken.

- Phản ứng cộng axit hoặc nước vào buten không đối xứng thường tạo ra hỗn hợp 2 đồng phân, trong đó 1 đồng phân là sản phẩm chính.

- Cộng clo

- Phản ứng cộng hiđro (phản ứng hiđro hóa)

b. Phản ứng oxi hóa

    + Buten cháy hoàn toàn tạo ra CO2, H2O và tỏa nhiều nhiệt:

C₅H₁₀ + O₂ → 5CO₂ + 5H₂O

    + Buten làm mất màu dung dịch KMnO4:

3C₅H₁₀ + 2KMnO₄ + 4H₂O → 2KOH + 2MnO₂ + 3C₅H₁₀(OH)₂

    + Phản ứng làm mất màu dung dịch thuốc tím kali pemanganat được dùng để nhận ra sự có mặt của liên kết đôi của anken.

5.2. Tính chất hóa học của O₂

Khi tham gia phản ứng, nguyên tử O dễ dàng nhận thêm 2e. Nguyên tử oxi có độ âm điện lớn (3,44), chỉ kém flo (3,98).

    Do vậy, oxi là nguyên tố phi kim hoạt động hoá học, có tính oxi hoá mạnh. Trong các hợp chất (trừ hợp chất với flo), nguyên tố oxi có số oxi hoá là -2.

    Oxi tác dụng với hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt, ...) và các phi kim (trừ halogen). Oxi tác dụng với nhiều hợp chất vô cơ và hữu cơ.

a. Tác dụng với kim loại

    Tác dụng với hầu hết kim loại (trừ au và Pt), cần có t^o tạo oxit:

b. Tác dụng với phi kim

    Tác dụng với hầu hết phi kim (trừ halogen), cần có t^o tạo oxit:

    ĐB: Tác dụng với H₂ nổ mạnh theo tỉ lệ 2:1 về số mol:

c. Tác dụng với hợp chất

    - Tác dụng với các chất có tính khử:

    - Tác dụng với các chất hữu cơ:

6. Bạn có biết

- Phản ứng trên gọi là phản ứng oxi hóa hoàn toàn.

- Khi đốt cháy anken, số mol H₂O thu được sau phản ứng luôn bằng số mol CO₂.

7. Bài tập liên quan

Ví dụ 1: Đốt cháy hoàn toàn 2,24 lít đkc 1 hiđrocacbon X mạch hở, sau đó dẫn sản phẩm cháy lần lượt qua dung dịch H₂SO₄ và dung dịch Ca(OH)₂ dư. Sau thí nghiệm thấy khối lượng bình đựng dung dịch axit tăng 9g, bình đựng dung dịch Ca(OH)₂ có 50g kết tủa. Tìm CTPT của X.

 A. C₂H₄

 B. C₃H₆

 D. C₄H₈

 D. C₅H₁₀

Hướng dẫn

Số mol X là: n_X = 2,24/22,4 = 0,1 mol

m_H2O = 9 gam ⇒ n_H2O = 9/18 = 0,5 mol

n_CO2 = n_CaCO3 = 50/100 = 0,5 mol

Nhận thấy: n_H2O = n_CO2 ⇒ hidrocacbon X là anken

Ta có: 0,1.n = 0,5 ⇒ n = 5. Vậy CTPT của X là C₅H₁₀

Đáp án D.

Ví dụ 2: Đốt cháy hoàn toàn khí C₅H₁₀ , dẫn toàn bộ sản phẩm cháy dẫn qua bình 1 đựng H₂SO₄ đặc, bình 2 đựng nước vôi trong dư thấy khối lượng bình 1 tăng 9g, bình 2 tăng m gam. Giá trị của m là:

 A. 22 g

 B. 44

 C. 66 g

 D. 11 g

Hướng dẫn:

  2C₅H₁₀ + 15O₂  10CO₂ + 10H₂O

n_H2O = n_CO2 = 0,5 mol ⇒ m bình tăng 2 = m_CO2 = 0,5.44 = 22 g

Đáp án A

Ví dụ 3: Chia hỗn hợp 3 anken: C₂H₄, C₃H₆, C₄H₈ thành 2 phần bằng nhau:

- Đốt cháy phần 1 sinh ra 5,4g H₂O

- Phần 2 cho tác dụng với hiđro (có Ni xúc tác), đốt cháy sản phẩm sau phản ứng rồi dẫn sản phẩm cháy vào bình đựng nước vôi trong dư thì khối lượng kết tủa thu đựơc là:

 A. 29g

 B. 30g

 C. 31g

 D. 32g

Hướng dẫn

Với anken n_H2O = n_CO2 = 0,3 → Khi đốt thành phần CO₂ không đổi → m↓ = 30g

Đáp án B.