Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình C₄H₁₀ + 2Br₂ → C₄H₉Br₂ + 2HBr gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học. Mời các bạn đón xem:

Phương trình C₄H₁₀ + 2Br₂ → C₄H₉Br₂ + 2HBr

1. Phản ứng hóa học:

    C₄H₁₀ + 2Br₂ → C₄H₈Br₂ + 2HBr

2. Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ cao.

3. Cách thực hiện phản ứng

- Ở nhiệt độ cao, khí butan (C₄H₁₀) phản ứng với hơi brom (tỉ lệ 1:2) thu được dẫn xuất đibrom có CTPT là C₄H₈Br₂ và hiđro bromua (HBr – khí).

4. Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Trước khi đun nóng hỗn hợp phản ứng có màu nâu đỏ (của dung dịch brom ). Sau khi phản ứng xảy ra hỗn hợp sản phẩm thu được không có màu.

(Xét phản ứng xảy ra hoàn toàn và vừa đủ, không có chất dư).

5. Phản ứng hóa học

5.1. Phản ứng hóa học của Butan

- Trong phân tử C₄H₁₀ chỉ có liên kết và . Đó là các liên kết xích ma bền vững, vì thế C₄H₁₀ tương đối trơ về mặt hóa học: Ở nhiệt độ thường, chúng không phản ứng với axit, bazơ và chất oxi hóa mạnh (như KMnO₄) Dưới tác dụng của ánh sáng, xúc tác, nhiệt, C₄H₁₀ tham gia các phản ứng thế, phản ứng tách và phản ứng oxi hóa.

a. Phản ứng thế bởi halogen

- Khi chiếu sáng hoặc đốt nóng hỗn hợp butan và clo sẽ xảy ra phản ứng thế lần lượt các nguyên tử hidro bằng clo. Tương tự như metan.

   C₄H₁₀ + Cl₂ → C₄H₉Cl + HCl

- Phản ứng thế H bằng halogen thuộc loại phản ứng halogen hóa, sản phẩm hữu cơ có chứa halogen gọi là dẫn xuất halogen.

b. Phản ứng tách (gãy liên kết C-C và C-H)

- Dưới tác dụng của nhiệt và xúc tác (Cr₂O₃, Fe, Pt,...), các ankan không những bị tách hidro tạo thành các hidrocacbon không no mà còn bị gãy các liên kết C-C tạo ra các phân tử nhỏ hơn.

c. Phản ứng oxi hóa

- Khi đốt, butan bị cháy tạo ra CO₂, H₂O và tỏa nhiều nhiệt

- Nếu không đủ oxi, ankan bị cháy không hoàn toàn, khi đó ngoài CO₂ và H₂O còn tạo ra các sản phẩm như CO, than muội, không những làm giảm năng suất tỏa nhiệt mà còn gây độc hại cho môi trường.

5.2. Tính chất hóa học của Brom

 a. Tác dụng với kim loại

    Sản phẩm tạo muối tương ứng

    b. Tác dụng với hidro

    Độ hoạt động giảm dần từ Cl → Br → I

    Các khí HBr, HI tan vào nước tạo dung dịch axit.

    Về độ mạnh axit thì lại tăng dần từ HCl < HBr < HI.

    c. Tính khử của Br₂, HBr

    - Brom thể hiện tính khử khi gặp chất oxi hóa mạnh (như nước clo, …)

Br₂ + 5Cl₂ + 6H₂O → 2HBrO₃ (Axit bromic) + 10HCl

    - Tính khử của HBr (ở trạng thái khí cũng như trong dd) mạnh hơn HCl. HBr khử được H₂SO₄ đặc thành SO₂.

2HBr + H₂SO_4đ → Br₂ + SO₂ + 2H₂O

    - Dd HBr không màu, để lâu trong không khí trở nên có màu vàng nâu vì bị oxi hóa (dd HF và HCl không có phản ứng này):

4HBr + O₂ → 2H₂O + 2Br₂

6. Bạn có biết

- Phản ứng trên được gọi là phản ứng thế.

- Ankan không màu mất màu dung dịch brom ở điều kiện thường.

7. Bài tập liên quan

Ví dụ 1: Có bao nhiêu đồng phân cấu tạo có công thức phân tử C₄H₁₀?

 A. 1 đồng phân

 B. 2 đồng phân

 C. 3 đồng phân

 D. 4 đồng phân

Hướng dẫn.

Phân tử C₄H₁₀ có 2 đồng phân: CH₃CH₂CH₂CH₃, CH₃CH(CH₃)₂.

Đáp án B.

Ví dụ 2: Điều kiện để phản ứng giữa butan và khí brom xảy ra là:

 A. Có nhiệt độ cao.

 B. Có xúc tác bột Fe.

 C. Có xúc tác axit.

 D. Ánh sáng.

Hướng dẫn:

Đáp án A.

Ví dụ 3: Brom hóa hoàn toàn m (g) butan theo tỉ lệ 1:2 thì thu được 16,2 gam hidro bromua. Tính giá trị của m?

 A. 2,9g

 B. 5,8g

 C. 8,7g

 D. 11,6g

Hướng dẫn:

Ta có: n_HBr = 16,2/81 = 0,2 mol

  C₄H₁₀+ 2Br₂ → C₄H₈Br₂ + 2HBr

Theo pt: n_C4H10 = ½. n_HBr = ½ .0,2 = 0,1 mol → m_C4H10 = 0,1.58 = 5,8g

Đáp án B.