Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaCl gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học của Nhôm. Mời các bạn đón xem:

Phương trình AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaCl

1. Phương trình phản ứng hóa học:

    AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaCl

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Có kết tủa keo trắng xuất hiện.

3. Điều kiện phản ứng

- Điều kiện thường

4. Tính chất hoá học

a. Tính chất hoá học của AlCl₃

- Mang đầy đủ tính chất hóa học của muối

- Tác dụng với dung dịch bazo:

       AlCl₃ + NaOH(vừa đủ) → NaCl + Al(OH)₃

- Tác dụng với dung dịch muối khác:

       AlCl₃ + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃

- Phản ứng với kim loại mạnh hơn:

       3Mg + 2AlCl₃ → 3MgCl₂ + 2Al

b. Tính chất hoá học của NaOH

- NaOH là một bazơ mạnh, khiến quỳ tím chuyển sang màu xanh, còn dung dịch phenolphtalein chuyển sang màu hồng.

- Phản ứng với axit tạo thành muối và nước

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

- Phản ứng với oxit axit: 

2 NaOH + SO₂ → Na₂SO₃ + H₂O

NaOH + SO₂ → NaHSO₃

- Phản ứng với axit hữu cơ để tạo thành muối và thủy phân este, peptit

- Phản ứng với muối tạo bazo mới và muối mới

2 NaOH + CuCl₂ → 2 NaCl + Cu(OH)₂

- Tác dụng với kim loại lưỡng tính

2 NaOH + 2 Al + 2 H₂O → 2 NaAlO₂ + 3 H₂

- Tác dụng với hợp chất lưỡng tính

NaOH + Al(OH)₃ → NaAlO₂ + 2 H₂O

2 NaOH + Al₂O₃ → 2 NaAlO₂ + H₂O

5. Cách thực hiện phản ứng

- nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl₃

6. Bạn có biết

- Nếu NaOH dư, kết tủa Al(OH)₃ sẽ tan theo PTHH

NaOH + Al(OH)₃↓ → NaAlO_{2 (dd)} + 2H₂O

- Các dung dịch muối nhôm khác cũng có phản ứng với NaOH tương tự AlCl₃.

7. Bài tập liên quan

Ví dụ 1: Hiện tượng thu được khi nhỏ từ từ NaOH đến dư vào dung dịch AlCl₃ là

A. có kết tủa keo trắng xuất hiện.

B. xuất hiện kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan.

C. xuất hiện kết tủa nâu đỏ.

D. Không có hiện tượng gì.

Hướng dẫn giải

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaCl

NaOH dư, kết tủa Al(OH)₃ tan theo PTHH

NaOH + Al(OH)₃↓ → NaAlO_2(dd) + 2H₂O

Đáp án B.

Ví dụ 2: Cho 200 ml dung dịch AlCl₃ 1M tác dụng với dung dịch NaOH 0,5M thu được một kết tủa keo, đem sấy khô cân được 7,8g. Thể tích dung dịch NaOH 0,5M lớn nhất cần dung là

A. 0,6 lít   

B. 1,9 lít   

C. 1,4 lít   

D. 0,8 lít

Hướng dẫn giải

Ta có: n_Al3+ = 0,2 mol; n↓ = 0,1 mol

do n↓ < _Al3+ mà đề bài yêu cầu tính thể tích dung dịch NaOH lớn nhất có nghĩa là tính n_OH- max

nên n_OH- = 4.0,2 – 0,1 = 0,7 mol.

Vậy V_dd(NaOH) = 1,4 lít.

Đáp án C.

Ví dụ 3: Cho 200 ml dung dịch NaOH vào 200 ml dung dịch AlCl₃ 1M thu được 7,8g kết tủa. Nồng độ mol của dung dịch NaOH đã dùng là

A. 3M   

B. 1,5M hoặc 3,5M   

C. 1,5M   

D. 1,4M hoặc 3M

Hướng dẫn giải

Ta có: n_Al3+ = 0,2 mol; n↓ = 0,1 mol do n↓ < n_Al3+ nên có 2 khả năng:

+ n_OH- min thì n_OH- = 3.n↓ = 0,3 mol vậy CM(NaOH) = 1,5M

+ n_OH- max thì n_OH- = 4.n_Al3+ – n↓ = 0,7 mol vậy C_M(NaOH) = 3,5M

Đáp án B.

8. Một số phương trình phản ứng hoá học khác của Nhôm (Al) và hợp chất:

AlCl₃ + 3NaOH → 2H₂O + 3NaCl + NaAlO₂

AlCl₃ + 3KOH → Al(OH)₃↓ + 3KCl

AlCl₃ + 4KOH → 3KCl + KAl(OH)₄

2AlCl₃ + 3Ba(OH)₂ → 2Al(OH)₃↓ + 3BaCl₂

2AlCl₃ + 4Ba(OH)₂ → 3BaCl₂ + 4H₂O + Ba(AlO₂)₂

AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ + 3NH₄Cl

AlCl₃ + 3NH₄OH → Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl