Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình Al₄C₃ + 6H₂ → 4Al + 3CH₄↑ gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học của Nhôm. Mời các bạn đón xem:

Phương trình Al₄C₃ + 6H₂ → 4Al + 3CH₄↑

1. Phương trình phản ứng hóa học:

    Al₄C₃ + 6H₂ → 4Al + 3CH₄↑

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Nhôm cacbua phản ứng với hidro tạo thành nhôm và khí metan

3. Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ: 2200^oC

4. Tính chất hoá học

a. Tính chất hoá học của Al₄C₃

Tan trong nước:

       Al₄C₃ + 12H₂O → 4Al(OH)₃ + 3CH₄

Tác dụng với axit:

       HCl + Al₄C₃ → AlCl₃ + CH₄

Tác dụng với dung dịch bazơ

       H₂O + NaOH + Al₄C₃ → CH₄ + NaAl(OH)₂

b. Tính chất hoá học của H₂

Hiđro là phi kim có tính khử. Ở những nhiệt độ thích hợp, hiđro không những kết hợp được với đơn chất oxi mà còn kết hợp được với nguyên tố oxi trong một số oxit kim loại. Các phản ứng này đều tỏa nhiều nhiệt. Cụ thể:

- Hiđro tác dụng với oxi

Hiđro cháy trong oxi theo phương trình hóa học:

Hỗn hợp H₂ và O₂ là hổn hợp nổ. Hỗn hợp nổ mạnh nhất khi tỉ lệ H₂ : O₂ là 2:1 về thể tích.

- Hiđro tác dụng với một số oxit kim loại như FeO, CuO, Fe₂O₃, …

Ví dụ:

Hiđro phản ứng với đồng oxit ở nhiệt độ khoảng 400°C theo phương trình hóa học:

5. Cách thực hiện phản ứng

- Cho Al₄C₃ tác dụng với khí hidro

6. Bài tập liên quan

Ví dụ 1: Trong công nghiệp, người ta điều chế nhôm bằng phương pháp

A. Cho Mg đẩy Al ra khỏi dung dịch AlCl₃.

B. khử Al₂O₃ bằng

C. Điện phân nóng chảy AlCl₃.

D. Điện phân nóng chảy Al₂O₃.

Đáp án: D

Hướng dẫn giải

Điện phân nóng chảy Al₂O₃ (Không dùng AlCl₃ vì chất này chưa nóng chảy đã thăng hoa.).

Ví dụ 2: Hiện tượng nào sau đây là đúng.

A. Nhỏ từ từ dung dịch KOH vào dung dịch Al₂(SO₄)₃ đến dư, lượng vừa xuất hiện, lắc tan, sau một thời gian lại xuất hiện nhiều dần

B. Nhỏ từ từ dd HCl vào dd NaAlO₂ cho đến dư, lượng xuất hiện nhiều dần, sau đó tan từ từ và mất hẳn

C. Sục luồng khí CO₂ từ từ vào dung dịch NaAlO₂, xuất hiện, sau đó tan dần do khí CO₂ có dư

D. Cho một luồng khí CO₂ từ từ vào nước vôi trong, xuất hiện nhiều dần và không tan trở lại ngay cả khi CO₂ có dư

Đáp án: B

Ví dụ 3: Tại sao miếng Al (đã cạo sạch màng bảo vệ Al₂O₃) khử H₂O rất chậm và khó, nhưng lại khử H₂O dễ dàng trong dung dịch kiềm mạnh

A. Vì Al có tính khử kém hơn kim loại kiềm, kiềm thổ

B. Vì Al là kim loại có thể tác dụng với dung dịch kiềm

C. Vì Al tạo lớp màng bảo vệ Al(OH)₃. Lớp màng bị tan trong dung dịch kiềm mạnh

D. Vì Al là kim loại có hiđrôxit lưỡng tính.

Đáp án: C

Hướng dẫn giải

Al phản ứng với nước tạo ra màng bảo vệ là Al(OH)₃, nó ngăn không cho Al tiếp xúc với nước.

Trong dung dịch kiềm mạnh (NaOH, KOH…) màng bảo vệ Al(OH)₃ sinh ra liền bị phá huỷ, do đó Al khử H₂O dễ dàng, giải phóng khí H₂.

7. Một số phương trình phản ứng hoá học khác của Nhôm (Al) và hợp chất:

Al₄C₃ + 6O₂ → 2Al₂O₃ + 3CO₂↑

Al₄C₃ + 4H₂O + 4NaOH → 3CH₄↑ + 4NaAlO₂

Al₄C₃ + 4H₂O + 4KOH → 3CH₄↑ + 4KAlO₂

Phản ứng nhiệt phân: 2AlCl₃ → 2Al + 3Cl₂↑

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaCl

AlCl₃ + 3NaOH → 2H₂O + 3NaCl + NaAlO₂

AlCl₃ + 3KOH → Al(OH)₃↓ + 3KCl