Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình CH₃COOH + NaHCO₃ → CH₃COONa + H₂O + CO₂ gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học. Mời các bạn đón xem:

Phương trình CH₃COOH + NaHCO₃ → CH₃COONa + H₂O + CO₂

1. Phương trình phản ứng hóa học

15CH₃COOH + 10NaHCO₃ → 10CH₃COONa + 2H₂O + 20CO₂             

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng.

- Sau phản ứng thu được muối CH₃COONa và có khí CO₂ thoát ra

3. Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ thường

4. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

4.1. Bản chất của CH₃COOH (Axit axetic)

CH₃COOH là một axit yếu thuộc nhóm axit monoprotic có khả năng tác dụng với hidrocacbonat tạo ra axetat kim loại tương ứng, nước và cacbonic.

4.2. Bản chất của NaHCO₃ (Natri hidrocacbonat)

NaHCO₃ là một muối axit nhưng thể hiện tính axit yếu tác dụng được với axit.

5. Tính chất hóa học

5.1 Tính chất hóa học của CH₃COOH

Axit axetic CH₃COOH (etanoic) là một axit hữu cơ, mạnh hơn axit cacbonic. Nó được tào thành bằng việc liên kết nhóm methyl CH₃ với cacboxyl COOH.

Nhôm thụ động với axit axetic do khi phản ứng, nó tạo ra lớp màng mỏng nhôm oxit trên bề mặt, ngăn chặn sự ăn mòn. Vì vậy, các nhà sản xuất vẫn thường dùng bình chứa bằng nhôm để đựng dung dịch này.

a. Axit axetic tác dụng với oxit bazơ, bazơ tạo thành muối và nước.

CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

CH₃COONa: (Natri axetat)

CH₃COOH + CaO → (CH₃COO)₂Ca + H₂O

b. Axit axetic tác dụng với kim loại (trước H) giải phóng H2

2CH₃COOH + 2Na → 2CH₃COONa + H₂↑

c. Axit axetic tác dụng với muối của axit yếu hơn.

2CH₃COOH + CaCO₃ → (CH₃COO)₂C

d. Phản ứng thế halogen vào gốc hydrocacbon

Thế halogen vào gốc hydrocacbon ở nhiệt độ( 90 - 100^oC)

Cl₂ + CH₃COOH → ClCH₂COOH + HCl

e. Axit axetic tác dụng với rượu tạo ra este và nước

Tác dụng với rượu tạo ra este và nước (xúc tác là H₂SO₄ đặc, nóng)

CH₃COOH + HO-C₂H₅ →CH₃COOC₂H₅ + H₂O

5.2. Tính chất hóa học của NaHCO₃

Natri hidrocacbonat là một muối axit nhưng thể hiện tính axit yếu. Bên cạnh đó, Natri hidrocacbonat có thể tác dụng với axit mạnh hơn, giải phóng khí CO2, nên Natri hidrocacbonat cũng thể hiện tính bazơ và tính này chiếm ưu thế hơn tính axit.

•  Ít tan trong nước, trong dung dịch phân li hoàn toàn thành ion.

NaHCO3 → Na+ + HCO3-

• Natri Bicarbonat bị phân huỷ ở 270 độ, tham gia phản ứng nhiệt phân tạo muối và giải phóng khí CO2. 

2NaHCO3 (nhiệt độ)→ Na2CO3 +CO2↑ + H2O

• Natri bicarbonat thuỷ phân trong môi trường kiềm yếu. Trường hợp này có thể dùng quỳ tím và metyl để nhận biết. 

NaHCO3 + H2O ⇄ H2CO3 + NaOH

• Natri bicarbonat là một hợp chất lưỡng tính, vừa có tính axit vừa có tính bazơ.

- Tác dụng với các dung dịch kiềm (NaOH, KOH…). Đây là một ví dụ điển hình cho phản ứng trung hòa.

NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O

2NaHCO3 + Ca(OH )2 → Na2CO3 + CaCO3 + H2O

NaHCO3 + Ca(OH)2 → NaOH + CaCO3 + H2O

- Phản ứng của 2 muối axit với nhau: (muối axit mạnh sẽ đóng vai trò là axit; muối axit yếu sẽ đóng vai trò là bazơ)

NaHSO4 + NaHCO3 → Na2SO4 + CO2 + H2O

- Tác dụng với axit: (muối của axit yếu phản ứng với axit mạnh tạo ra muối mới + axit yếu hơn)

HCl + NaHCO3 → NaCl + CO2 + H2O

- Tác dụng với muối:

NaHCO3 + AlCl3 + H2O → NaCl + CO2 + Al(OH)3

NaHCO3 + FeCl3 + H2O → Fe(OH)3 + NaCl + CO2

- Tác dụng với oxit axit:

NaHCO3 + SO2 → NaHSO3 + CO2

6. Cách thực hiện phản ứng

- Cho axit axetic tác dụng với muối NaHCO3

7. Bạn có biết

- Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này.

8. Bài tập liên quan