Al + Fe2O3 → Al2O3 + Fe

Al + Fe2O3 → Al2O3 + Fe | Al ra Al2O3

Trịnh Thị Thu Hiền Ngày: 12-05-2023 Lớp 12

1.4 K

Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + Fe gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học. Mời các bạn đón xem:

Phương trình Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + Fe

1. Phương trình phản ứng hóa học

2Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2Fe

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng.

- Al2O3 kết tủa trắng

3. Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ: 2000^oC, có Mg làm mồi

4. Phản ứng nhiệt nhôm

Phản ứng nhiệt nhôm được định nghĩa là phản ứng hóa học tỏa nhiệt trong đó nhôm là chất khử ở trong nhiệt độ cao.

Phương trình tổng quát:

Al + oxit kim loại $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ oxit nhôm + kim loại

(Hỗn hợp X) (Hỗn hợp Y)

5. Tính chất hóa học

5.1. Tính chất hóa học của Al

Nhôm là kim loại có tính khử mạnh: Al → Al³+ + 3e

a. Tác dụng với phi kim

a) Tác dụng với oxi

Tính chất hóa học của Nhôm (Al) | Tính chất vật lí, nhận biết, điều chế, ứng dụng

Al bền trong không khí ở nhiệt độ thường do có lớp màng oxit Al2O3 rất mỏng bảo vệ.

b) Tác dụng với phi kim khác

Tính chất hóa học của Nhôm (Al) | Tính chất vật lí, nhận biết, điều chế, ứng dụng

b. Tác dụng với axit

+ Axit không có tính oxi hóa: dung dịch axit HCl, H₂SO₄ loãng

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑

+ Axit có tính oxi hóa mạnh: dung dịch HNO₃ loãng, HNO₃ đặc, nóng và H₂SO₄ đặc, nóng.

Tính chất hóa học của Nhôm (Al) | Tính chất vật lí, nhận biết, điều chế, ứng dụng

Nhôm bị thụ động hoá trong dung dịch HNO₃ đặc, nguội hoặc H₂SO₄ đặc nguội.

c. Tác dụng với oxit kim loại (Phản ứng nhiệt nhôm)

Lưu ý: Nhôm chỉ khử oxit của các kim loại đứng sau nhôm

Tính chất hóa học của Nhôm (Al) | Tính chất vật lí, nhận biết, điều chế, ứng dụng

d. Tác dụng với nước

Phá bỏ lớp oxit trên bề mặt Al (hoặc tạo thành hỗn hống Al-Hg thì Al sẽ phản ứng với nước ở nhiệt độ thường)

2Al + 6H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3H₂↑

e. Tác dụng với dung dịch kiềm

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂↑

f. Tác dụng với dung dịch muối

Al đẩy được kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối của chúng:

2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

5.2. Tính chất hóa học của Fe₂O₃

a. Tính oxit bazơ

- Fe₂O₃ tác dụng với dung dịch axit tạo ra dung dịch bazơ tạo ra dung dịch muối và nước.

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

b. Tính oxi hóa

- Fe₂O₃ là chất oxi hóa khi tác dụng với các chất khử mạnh ở nhiệt độ cao như: H2, CO, Al:

Fe₂O₃ + 3H₂ Tính chất hóa học của Sắt Cacbonat Fe2O3 | Tính chất vật lí, nhận biết, điều chế, ứng dụng 2Fe + 3H₂O

Fe₂O₃ + 3CO Tính chất hóa học của Sắt Cacbonat Fe2O3 | Tính chất vật lí, nhận biết, điều chế, ứng dụng 2Fe + 3CO₂

Fe₂O₃ + 2Al Tính chất hóa học của Sắt Cacbonat Fe2O3 | Tính chất vật lí, nhận biết, điều chế, ứng dụng Al₂O₃ + 2Fe

6. Cách thực hiện phản ứng

- Cho nhôm tác dụng với Fe2O3

7. Bạn có biết

- Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này.

8. Bài tập liên quan

Câu 1. Phản ứng hóa học xảy ra trong trường hợp nào dưới đây không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm?

A. Al tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng.

B. Al tác dụng với CuO nung nóng.

C. Al tác dụng với Fe₂O₃ nung nóng.

D. Al tác dụng với Fe₃O₄ nung nóng.

Lời giải:

Đáp án: A

Phản ứng nhiệt nhôm là phản ứng dùng nhôm để khử các oxit kim loại yếu hơn, phản ứng nhiệt nhôm thuộc loại phản ứng oxi hóa khử trong đó nhôm là chất khử.Al tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng không phải là phản ứng nhiệt nhôm.

Câu 2. Để giữ cho các đồ dùng, đồ vật làm từ kim loại nhôm được bền, đẹp thì cần phải:

(1) Ngâm đồ vật trong nước xà phòng đặc, nóng, để làm sạch.

(2) Không nên cho đồ vật tiếp xúc với dung dịch nước chanh, giấm ăn.

(3) Dùng giấy nhám, chà trên bề mặt của vật, để vật được sạch và sáng.

(4) Bảo vệ bề mặt của vật như nhà thiết kế, sản xuất ban đầu.

Cách nào làm trên là đúng:

A. 1 và 2

B. 1 và 3

C. 1 và 4

D. 2 và 4

Lời giải:

Đáp án: D

Để giữ cho các đồ vật làm từ kim loại nhôm được bền, đẹp thì cần phải :

(2) Không nên cho đồ vật tiếp xúc với dung dịch nước chanh, giấm ăn vì nhôm tác dụng với axit.

(4) Bảo vệ bề mặt của vật như nhà thiết kế, sản xuất ban đầu.

Câu 3. Hỗn hợp X gồm Fe₂O₃ và Al có tỉ lệ mol tương ứng là 1:3. Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm X (không có không khí) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp gồm

A. Al₂O₃và Fe

B. Al, Fe và Al₂O₃

C. Al, Fe, Fe₃O₄ và Al₂O₃

D. Al₂O₃, Fe và Fe₃O₄

Lời giải:

Đáp án: B

Phương trình phản ứng hóa học xảy ra

8Al + Fe₃O₄ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 4Al₂O₃↓ + 9Fe

⇒ n_Fe3O4/n_Al = $\frac{3}{8}$ < $\frac{1}{3}$ ⇒ Al còn Fe₃O₄ hết

⇒ Hỗn hợp sản phẩm gồm Al₂O₃, Fe và Al

Câu 4. Trộn 8,1 (g) bột Al với 48g bột Fe₂O₃ rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm trong điều kiện không có không khí, kết thúc thí nghiệm lượng chất rắn thu được là:

A. 61,5 g

B. 56,1 g

C. 65,1g

D. 51,6 g

Lời giải:

Đáp án: B

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có :

m_c.rắn= m_Al+ m_Fe2O3 = 8,1 + 48 = 56,1 g

Câu 5. Phương trình nào sau đây là phản ứng nhiệt nhôm?

A. H2 + CuO $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ Cu + H₂O.

B. 3CO + Fe₂O₃ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2Fe + 3CO₂.

C. 2Al + Cr₂O₃ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ Al₂O₃ + 2Cr.

D. Al₂O₃ + 2KOH → 2KAlO₂ + H₂O.

Lời giải:

Đáp án: C

Câu 6. Cho sơ đồ phản ứng : Al → X → Al₂O₃→ Al

X có thể là

A. AlCl₃.

B. NaAlO₂.

C. Al(NO₃)₃.

D. Al₂(SO₄)₃.

Lời giải:

Đáp án: C

Sơ đồ phản ứng

Al → Al(NO₃)₃. → Al₂O3 → Al

Phương trình phản ứng minh họa

Al + 4HNO₃→ Al(NO₃)₃+ NO + 2H₂O

4Al(NO₃)₃→ 2Al₂O₃ + 12NO₂ + 3O₂

2Al₂O₃ → 4Al + 3O₂

Câu 7. Trong các cặp chất sau đây, cặp chất nào có thể cùng tồn tại trong một dung dịch?

A. AlCl₃ và Na₂CO₃

B. HNO₃ và NaHCO₃

C. NaNO₃ và KOH

D. NaCl và AgNO₃

Lời giải:

Đáp án: C

Cặp chất có thể cùng tồn tại trong một dung dịch là chúng không phản ứng với nhau

Loại A vì AlCl₃ phản ứng với Na₂CO₃

3Na₂CO₃ + 2AlCl₃ + 3H₂O → 2Al(OH)₃+ 3CO₂+ 6NaCl

Loại B vì HNO₃ phản ứng với NaHCO₃

NaHCO₃ + HNO₃→ NaNO₃+ CO₂↑ + H₂O

Loại D vì NaCl phản ứng với AgNO₃

NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃

Câu 8. Đốt nóng một hỗn hợp gồm Al và 8 gam Fe₂O₃ (trong điều kiện không có không khí) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn R. Cho X tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 1M sinh ra 1,68 lít H₂ (ở đktc). Giá trị của V là

A. 150.

B. 100.

C. 200.

D. 300.

Lời giải:

Đáp án: A

Ta có phương trình phản ứng

2Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃+ 2Fe (1)

Vì X tác dụng với NaOH tạo 0,075 mol H₂ => Al dư

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂↑

Al₂O₃+ 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O

Vì n_H2= 0,075 => nAl dư = n_H2 = 0,05 mol

n_Fe2O3 = 0,05 => n_{Al (1)} = 0,1 mol

=> Tổng số mol Al dùng là:

Theo bảo toàn nguyên tố (để ý tỉ lệ Na:Al trong NaAlO₂ là 1:1)

=> n_Na+ = 0,15 mol => V = 150 ml

Câu 9. Phản ứng hóa học xảy ra trong trường hợp nào dưới đây không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm?

A. Al tác dụng với H₂SO₄đặc, nóng.

B. Al tác dụng với CuO nung nóng.

C. Al tác dụng với Fe₂O₃nung nóng.

D. Al tác dụng với Fe₃O₄ nung nóng.

Lời giải:

Đáp án: A

Phản ứng nhiệt nhôm là phản ứng dùng nhôm để khử các oxit kim loại yếu hơn, phản ứng nhiệt nhôm thuộc loại phản ứng oxi hóa khử trong đó nhôm là chất khử.

=> A không phải là phản ứng nhiệt nhôm.

Câu 10. Phản ứng nào sau đây là phản ứng nhiệt nhôm?

A. 4Al + 3O₂ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ 2Al₂O₃