Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình CaC₂ + H₂O → C₂H₂ + Ca(OH)₂ gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học. Mời các bạn đón xem:

Phương trình CaC₂ + H₂O → C₂H₂ + Ca(OH)₂

1. Phương trình phản ứng hóa học   

            CaC₂ + 2H₂O → C₂H₂ + Ca(OH)₂

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng.

- Hiện tượng nhận biết phản ứng là việc chất rắn màu đen canxi cacbua bị hòa tan trong nước, tạo ra khí axetilen (C2​H2​).

3. Điều kiện phản ứng

 - Điều kiện phản ứng: Không yêu cầu điều kiện cụ thể.

4. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

- Bản chất của các chất tham gia phản ứng: Phản ứng này tạo ra axetilen (C2​H2​), là quá trình cơ bản trong quá trình sản xuất axetilen công nghiệp. Canxi cacbua (CaC2​) được sử dụng như một nguồn cung cấp axetilen trong quá trình này, làm cho phản ứng trở thành cơ sở quan trọng trong việc sản xuất công nghiệp axetilen và đồng thời thể hiện công dụng chủ yếu của CaC2​.

5. Tính chất của CaC2

5.1. Tính chất vật lí : Màu sắc của đất đèn phụ thuộc vào kích thước và tạp chất, có thể biến đổi từ đen đến trắng xỉn.

Tính chất hóa học của nước trong chương trình hóa 8 được thể hiện qua 3 điểm sau đây.

5.2. Tính chất hóa học

Nước tác dụng với kim loại

Nước tác dụng được với một số kim loại ở nhiệt độ thường như: Li, Na, K, Ca.. tạo thành bazo và khí H₂.

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂ ↑

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂ ↑

Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂ ↑

Nước tác dụng với oxit bazo

Nước tác dụng với oxit bazo tạo thành bazo tương ứng. Dung dịc bazo làm quỳ tím hóa xanh.

Na₂O + H₂O → 2NaOH

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Nước tác dụng với oxit axit

Nước tác dụng với oxit axit tạo thành axit tương ứng. Dung dịch axit làm quỳ tím hóa đỏ.

SO₂ + H₂O → H₂SO₃

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

5.3. Ứng dụng của CaC2:

- Khử lưu huỳnh trong sắt (gang trắng, gang xám và thép): CaC2 được sử dụng để khử lưu huỳnh có thể có trong các loại kim loại như gang trắng, gang xám và thép.

- Làm nhiên liệu sản xuất thép: CaC2 được sử dụng để chuyển các vật liệu sắt thành dạng lỏng, tùy thuộc vào yêu cầu kinh tế của quá trình sản xuất thép.

- Chống oxy hóa ở các thiết bị môi (thìa) múc kim loại: CaC2 có khả năng chống oxy hóa, do đó được ứng dụng để bảo vệ kim loại khỏi quá trình oxy hóa trong các thiết bị môi trường như thìa.

- Đèn carbide: CaC2 được sử dụng trong đèn carbide để tạo ra khí acetylen, là nguồn sáng trong điều kiện không có nguồn điện. Tuy nhiên, đèn carbide không được sử dụng trong môi trường mỏ than do nguy cơ gây nổ từ khí metan; thay vào đó, đèn Davy được ưa chuộng. Mặc dù đã bị thay thế bằng đèn điện ở nhiều ứng dụng, nhưng đèn carbide vẫn được sử dụng trong thám hiểm hang động và môi trường dưới lòng đất.

- Thúc trái cây chín nhanh: Khí acetylen, được tạo ra từ CaC2, có thể được sử dụng để thúc trái cây chín nhanh, tương tự như khí ethylen.

- Tạo tiếng nổ cho các phát bắn tượng trưng của súng thần công: CaC2 được sử dụng để tạo ra tiếng nổ lớn trong các sự kiện tượng trưng, đặc biệt là trong các phát bắn của súng thần công.

- Trong pháo hiệu hàng hải nổi: Cùng với calci phosphide, calci carbide được sử dụng trong pháo hiệu hàng hải nổi, có khả năng tự cháy.

6. Tính chất của H2O

Với những đặc tính lý hóa đặc biệt như tính lưỡng cực, liên kết hiđrô và tính bất thường của khối lượng riêng, nước đóng một vai trò quan trọng trong nhiều lĩnh vực khoa học và cuộc sống hàng ngày. Mặc dù nước phủ kín 70% diện tích bề mặt của Trái Đất, chỉ có 0,3% tổng lượng nước trên hành tinh này là có thể sử dụng được để làm nước uống.

6.1. Tính chất vật lý của nước:

- Ở trạng thái lỏng, nước là chất không có hình dạng cố định, không màu, không mùi và không vị.

- Nước sôi ở 100oC dưới áp suất khí quyển là 760 mmHg (1 atm).

- Nước đóng thành băng ở 0oC, được gọi là nước đá, khác biệt với nước đá khô là CO2 rắn.

- Khối lượng riêng của nước (ở 4 °C) là 1 g/ml (hoặc 1 kg/lít).

- Nước là dung môi phân cực có thể hòa tan nhiều chất phân cực khác ở cả trạng thái rắn, lỏng và khí, như đường, muối ăn, axit, khí hidroclorua và khí amoniac.

- Tính dẫn điện của nước thực sự phụ thuộc vào lượng muối tan trong nước, tính chất của muối và nhiệt độ nước. Nước khoáng cao thường có tính dẫn điện mạnh.

- Nước có khả năng dẫn nhiệt tốt.

6.2.Tính chất hóa học của nước:

- Nước tác động với các kim loại kiềm mạnh như Li, Na, K, Ba, Ca... tạo thành dung dịch bazơ và khí H2: H2O + Kim loại → Bazơ + H2↑.

- Kim loại Mg tan rất chậm trong nước nóng.

- Một số kim loại trung bình như Mg, Al, Zn, Fe… phản ứng với hơi nước ở nhiệt độ cao, tạo oxit kim loại và hiđro.

- Nước tác động với oxit bazơ tạo thành dung dịch bazơ tương ứng.

- Nước tác động với oxit axit tạo thành axit tương ứng.

- Nước còn tham gia nhiều phản ứng với các chất khác, bao gồm phản ứng với các phi kim mạnh như Flo và Clo, với Flo bốc cháy khi nó được đun nóng.

7. Điều chế axetilen

a. Điều chế axetilen trong phòng thí nghiệm

Cách tiến hành

Cho vài mẩu nhỏ canxi cacbua vào ống nghiệm đã đựng 1ml nước và đậy nhanh bằng nút có ống dẫn khí đầu vuốt nhọn.

 Đốt khí sinh ra ở đầu ống vuốt nhọn.

Phương trình phản ứng

CaC₂ + 2H₂O → C₂H₂ + Ca(OH)₂

Tuy nhiên, phương pháp điều chế này sinh ra nhiều nhiệt, hàm lượng Canxi Cacbua cũng chứa nhiều tạp chất nên phương pháp này mang lại Axetilen không tinh khiết lắm.

b. Điều chế axetilen trong công nghiệp

Trong công nghiệp người ta điều chế axetilen bằng cách cho canxi cacbua tác dụng với nước

CaC₂ + 2H₂O → C₂H₂ + Ca(OH)₂

Điều chế axetilen từ (Ag₂C₂)

2HCl + Ag₂C₂ → 2AgCl + C₂H₂

Điều chế axetilen từ etilen

Sử dụng dẫn xuất halogen của C₂H₄để điều chế C₂H₂:

CH₂=CH₂ + Cl₂→ Cl-CH₂-CH₂-Cl

Cl-CH₂-CH₂-Cl + 2NaOH → CH = CH + 2NaCl + H₂O

8. Cách thực hiện phản ứng

- Cho CaC₂ tác dụng với nước

9. Bạn có biết

- Nhôm cacbua Al₄C₃ cũng phản ứng với nước

10. Bài tập liên quan