Zn + H2SO4 (Đặc) → ZnSO4 + SO2 + H2O

Zn + H2SO4 (Đặc) → ZnSO4 + SO2 + H2O | Zn ra ZnSO4

Trịnh Thị Thu Hiền Ngày: 12-05-2023 Lớp 12

2 K

Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình Zn + H₂SO4 → ZnSO₄ + SO₂ + H₂O gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học. Mời các bạn đón xem:

Phương trình Zn + H₂SO4 → ZnSO₄ + SO₂ + H₂O

1. Phương trình phản ứng hóa học

Zn + 2H₂SO₄ → ZnSO₄ + SO₂ + 2H₂O

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Mẩu kẽm tan dần, xuất hiện khí không màu, có mùi hắc chính là lưu huỳnh đioxit (SO₂)

3. Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ thường

4. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

a. Bản chất của Zn (Kẽm)

- Trong phản ứng trên Zn là chất khử.

- Zn là kim loại hoạt động có tính khử mạnh tác dụng được với các dung dịch axit.

b. Bản chất của H₂SO₄ (Axit sunfuric)

- Trong phản ứng trên H₂SO₄ là chất oxi hoá.

- Trong H₂SO₄ thì S có mức oxi hoá +6 cao nhất nên H₂SO₄ đặc có tính axit mạnh, oxi hoá mạnh và háo nước.

5. Tính chất hóa học

5.1. Tính chất hóa học của Zn

Kẽm là kim loại hoạt động có tính khử mạnh Zn → Zn²⁺ + 2e

a. Tác dụng với phi kim

Zn tác dụng trực tiếp với nhiều phi kim (nhiệt độ)

2Zn + O₂ → 2ZnO

Zn + Cl₂ → ZnCl₂

b. Tác dụng với axit

Với các dung dịch axit HCl, H₂SO₄ loãng:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Với dung dịch HNO₃, H₂SO₄ đặc:

Zn + 4HNO_{3 đặc} → Zn(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

Zn + 2H₂SO_{4 đặc} → ZnSO₄ + SO₂ + 2H₂O

c. Tác dụng với H₂O

Phản ứng này hầu như không xảy ra vì trên bề mặt của kẽm có màng oxit bảo vệ.

d. Tác dụng với bazơ

Kẽm tác dụng với dung dịch bazơ mạnh: NaOH, KOH, Ca(OH)₂....

Zn + 2KOH + 2H₂O → K₂[Zn(OH)₄] + H₂

5.2. Tính chất hóa học của H₂SO₄

Axit sunfuric đặc có tính axit mạnh, oxi hóa mạnh với tính chất hóa học nổi bật như:

Tác dụng với kim loại: Khi cho mảnh Cu vào trong H2SO4 tạo ra dung dịch có màu xanh và có khí bay ra với mùi sốc.

Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O

Tác dụng với phi kim tạo thành oxit phi kim + H2O + SO2.

C + 2H2SO4 → CO2 + 2H2O + 2SO2 (nhiệt độ)

2P + 5H2SO4 → 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O

Tác dụng với các chất khử khác.

2FeO + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O

H2SO4 còn có tính háo nước đặc trưng như đưa H2SO4 vào cốc đựng đường, sau phản ứng đường sẽ bị chuyển sang màu đen và phun trào với phương trình hóa học như sau.

C12H22O11 + H2SO4 → 12C + H2SO4.11H2O

6. Cách thực hiện phản ứng

- Bỏ mẩu kẽm vào ống nghiệm, sau đó nhỏ vài giọt dung dịch H₂SO₄ đặc vào trong ống nghiệm đựng sẵn mẩu kẽm.

7. Bạn có biết

- Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này.

8. Bài tập liên quan

Câu 1. Dãy nào sau đây sắp xếp các kim loại đúng theo thứ tự tính khử tăng dần?

A. Pb, Ni, Sn, Zn

B. Pb, Sn, Ni, Zn

C. Ni, Sn, Zn, Pb

D. Ni, Zn, Pb, Sn

Lời giải:

Đáp án: B

Câu 2. Cho các nhận định sau:

(a) Tính chất hoá học đặc trưng của kim loại là tính khử.

(b) Đồng (Cu) không khử được muối sắt(III) (Fe³⁺).

(d) Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép, người ta gắn vào mặt ngoài vỏ tàu (phần chìm trong nước biển) những khối kẽm.

Số nhận định đúng là

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 1.

Lời giải:

Đáp án: A

(a) Tính chất hoá học đặc trưng của kim loại là tính khử.

(d) Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép, người ta gắn vào mặt ngoài vỏ tàu (phần chìm trong nước biển) những khối kẽm.

Câu 3. Cho dung dịch chứa FeCl₂ và ZnCl₂ tác dụng với dung dịch NaOH dư, sau đó lấy kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn gồm:

A. Fe₂O₃

B. FeO

C. FeO, ZnO

D. Fe₂O₃, ZnO

Lời giải:

Đáp án: A

FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + 2NaCl

ZnCl₂ + 4NaOH dư → Na₂ZnO₂ + 2NaCl + 2H₂O

4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃

Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + H₂O

Vậy chất rắn là Fe₂O₃

Câu 4. Để khử hoàn toàn hỗn hợp FeO và ZnO thành kim loại cần 2,24 lít H₂ (đktc). Nếu đem hỗn hợp kim loại thu được hòa tan hoàn toàn bằng dung dịch HCl thì thể tích H₂ (đktc) thu được là:

A. 4,48 lít

B. 2,24 lít

C. 3,36 lít

D. 1,12 lít

Lời giải:

Đáp án: B

n_{hh oxit} = n_H2= n_{hh kim loại}= 0,1 mol

Khi hoà tan hỗn hợp kim loại cùng hóa trị II vào axit thì: n_H2= n_{hh kim loại} = 0,1 mol

V_H2 = 22,4.0,1 = 2,24 lít

Câu 5. Phản ứng của kim loại Zn với dung dịch H₂SO₄ loãng có phương trình ion thu gọn là

A. Zn + 2H⁺ → H₂ + Zn²⁺

B. Zn + 2H⁺ + SO₄^2-→ H₂ + ZnSO₄

C. Zn + 4H⁺ + SO₄^2-→ 2H₂O + Zn²⁺ + SO₂

D. Zn + SO₄^2-→ ZnSO₄

Lời giải:

Đáp án: A

Câu 6. Kim loại nào sau đây không tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng dư?

A. Al

B. Mg

C. Na

D. Cu

Lời giải:

Đáp án: D

2Al + 3H₂SO₄ loãng → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

2Al + 3Na₂SO₄→ Al₂(SO₄)₃ + 6Na

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃+ 3H₂

Mg + H₂SO₄ loãng → MgSO₄+ H₂

Câu 7. Dãy kim loại nào trong các dãy sau đây gồm các kim loại đều không tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng?

A. Al, Mg, Cu

B. Fe, Mg, Ag

C. Al, Fe, Mg

D. Al, Fe, Cu

Lời giải:

Đáp án: C

2Al + 3H₂SO₄ loãng → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Fe + H₂SO₄ loãng → FeSO₄ + H₂

Mg + H₂SO₄ loãng → MgSO₄ + H₂

Câu 8. Cho các nhận định sau:

(a) Các thiết bị máy móc bằng sắt tiếp xúc với hơi nước ở nhiệt độ cao có khả năng bị ăn mòn hóa học.

(b) Cho Cu vào dung dịch FeCl₃ dư, thu được dung dịch chứa 3 muối.

(d) Cho lá đồng nguyên chất vào dung dịch gồm Fe(NO₃)₃ và HNO₃ sẽ xảy ra hiện tượng ăn mòn điện hóa.

Số nhận định đúng là
A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 1.

Lời giải:

Đáp án: A

(a) Các thiết bị máy móc bằng sắt tiếp xúc với hơi nước ở nhiệt độ cao có khả năng bị ăn mòn hóa học.

(b) Cho Cu vào dung dịch FeCl₃ dư, thu được dung dịch chứa 3 muối.

Câu 9. Phương trình hóa học nào sau đây không đúng?

A. Cu + 2H₂SO₄ (đặc) → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

B. Fe + S $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ FeS

C. 2Ag + O₃ → Ag₂O + O₂

D. 2Fe + 3H₂SO₄ (loãng) → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂

Lời giải:

Đáp án: D

Câu 10. Trong điều kiện thích hợp, có thể xảy ra các phản ứng sau:

H₂SO₄ + C → 2SO₂ + CO₂ + 2H₂O

H₂SO₄ + Fe(OH)₂ → FeSO₄ + 2H₂O

4H₂SO₄ + 2FeO → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O

6H₂SO₄ + 2Fe → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Trong các phản ứng trên, khi dung dịch H₂SO₄ là dung dịch loãng thì phản ứng nào có thể xảy ra?

A. (a)

B. (c)

C. (b)

D. (d)

Lời giải:

Đáp án: B

Phản ứng xảy ra với dung dịch H₂SO₄ loãng là phản ứng thể hiện tính axit (tác dụng với kim loại, bazơ, oxit bazơ, muối), kim loại không thể từ số oxi hóa thấp lên số oxi hóa cao nhất.

H₂SO₄ loãng không tác dụng với phi kim => Loại A

Ở đáp án C, D ta thấy Fe từ số oxi hóa 0 và +2 lên số oxi hóa +3 => Không thể là H₂SO₄ loãng

=> Phương trình hóa học trong đó H₂SO₄ loãng là: H₂SO₄ + Fe(OH)₂ → FeSO₄ + 2H₂O.

Câu 11. Cho hỗn hợp A gồm Fe(NO₃)₂và ZnO vào dung dịch H₂SO₄ loãng (dư) thu được dung dịch B. Cho dung dịch KOH loãng (dư) vào B thu được kết tủa là

A. Fe(OH)₃ và Zn(OH)₂.

B. Fe(OH)₃.

C. Fe(OH)₂ và Zn(OH)₂.

D. Fe(OH)₂.

Lời giải:

Đáp án: B

3Fe²⁺ + 4H⁺ + NO₃^- → 3Fe³⁺ + NO + 2H₂O

ZnO + 2H⁺ → Zn²⁺ + H₂O

Fe³⁺ + 3OH^-→ Fe(OH)₃ ↓

Zn²⁺ + 2OH^- → Zn(OH)₂ ↓

Zn(OH)₂ ↓ + 2OH^- → ZnO₂^2- + 2H₂O

Sau phản ứng chỉ thu được kết tủa là Fe(OH)₃

Câu 12. Cho dung dịch chứa FeCl₂ và ZnCl₂ tác dụng với dung dịch KOH dư, sau đó lấy kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn gồm

A. Fe₂O₃

B .FeO

C. FeO, ZnO

D. Fe₂O₃, ZnO

Lời giải:

Đáp án: B

FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + 2NaCl

ZnCl₂ + 4NaOH dư → Na₂ZnO₂ + 2NaCl + 2H₂O

4Fe(OH)₂ + O₂+ 2H₂O → 4Fe(OH)₃

Fe(OH)₃→ Fe₂O₃+ H₂O

Vậy chất rắn là Fe₂O₃

Câu 13. Cho một lượng hỗn hợp bột Zn vào dung dịch X gồm FeCl₂ và CuCl₂. Khối lượng chất rắn sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn nhỏ hơn khối lượng bột Zn ban đầu là 1 gam. Cô cạn phần dung dịch sau phản ứng thu được 27,2 gam

A. 13,1g

B. 17,0g

C. 19,5g

D. 26,2g

Lời giải:

Đáp án: D

Theo bảo toàn khối lượng: m_Zn + M_x = m _c.rắn+ m_{dd sau}(1)

Mà m_c.rắn = m_Zn – 1 (2)

=> m_{dd sau} – 1 = m_X (thế 2 vào 1)

Từ đó , m _X = 27,2 - 1 = 26,2 g

Câu 14. Cho V lít dung dịch NaOH 0,1M vào cốc chứa 200ml dung dịch ZnCl₂ thu được 1,485g kết tủa. Tìm V

A. 0,3 lít