Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình C₂H₅OH + CuO → CH₃CHO + Cu + H₂O gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học. Mời các bạn đón xem:

Phương trình C₂H₅OH + CuO → CH₃CHO + Cu + H₂O

1. Phương trình phản ứng hóa học          

            C₂H₅OH + CuO → CH₃CHO + Cu + H₂O

CH₃CH₂OH + CuO $\stackrel{t^o}{\to }$ CH₃CHO + Cu + H₂O

Cách lập phương trình hoá học:

Bước 1: Xác định các nguyên tử có sự thay đổi số oxi hoá, từ đó xác định chất oxi hoá – chất khử:

$C{H}_3\stackrel{-1}{C}{H}_{2}OH+\stackrel{+2}{Cu}O\stackrel{t^o}{\to }C{H}_3\stackrel{+1}{C}HO+\stackrel{0}{Cu}+H_{2}O$

Chất khử: CH₃CH₂OH; chất oxi hoá: CuO.

Bước 2: Biểu diễn quá trình oxi hoá, quá trình khử

- Quá trình oxi hoá: $\stackrel{-1}{C}\to \stackrel{+1}{C}+\text{2}e$

- Quá trình khử: $\stackrel{+2}{\text{Cu}}+\text{2}e\to \stackrel{0}{Cu}$

Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất khử và chất oxi hoá

$\begin{array}{c}1\times \\ 1\times \end{array}\left(\begin{array}{c}\stackrel{-1}{C}\to \stackrel{+1}{C}+\text{2}e\\ \stackrel{+2}{\text{Cu}}+\text{2}e\to \stackrel{0}{Cu}\end{array}\right)$

Bước 4: Điền hệ số của các chất có mặt trong phương trình hoá học. Kiểm tra sự cân bằng số nguyên tử của các nguyên tố ở hai vế.

CH₃CH₂OH + CuO $\stackrel{t^o}{\to }$ CH₃CHO + Cu + H₂O

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng.

Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.

Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm CH3CHO (Andehit axetic) (trạng thái: dd) (màu sắc: không màu), Cu (đồng) (trạng thái: rắn) (màu sắc: đỏ), H2O (nước) (trạng thái: lỏng) (màu sắc: không màu), được sinh ra

Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia C2H5OH (rượu etylic) (trạng thái: dd) (màu sắc: không màu), CuO (Đồng (II) oxit) (trạng thái: rắn), biến mất.

3. Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ

4. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

a. Bản chất của C₂H₅OH (Ancol etylic)

- Trong phản ứng trên C₂H₅OH là chất khử.

- C₂H₅OH là ancol bậc 1 nên sẽ tạo thành andehit khi bị oxi hoá không hoàn toàn.

b. Bản chất của CuO (Đồng oxit)

- Trong phản ứng trên CuO là chất oxi hoá.

- CuO có đầy đủ tính chất hoá học của một oxit bazo và dễ bị khử về Cu.

5. Tính chất hóa học

5.1. Tính chất hóa học của C2H5OH

a. Etylic C₂H₅OH tác dụng với oxi, phản ứng cháy

Phản ứng oxi hóa hoàn toàn

Rượu etylic tác dụng mạnh với oxi khi đốt nóng tạo ra ngọn lửa có màu xanh và tỏa nhiều nhiệt.

C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂+ 3H₂O

Phản ứng oxi hóa không hoàn toàn

CH₃–CH₂–OH + CuO (t^o) → CH₃–CHO + Cu + H₂O

CH₃–CH₂–OH + O₂ (xt, t^o) → CH₃COOH + H₂O

b. Etylic C₂H₅OH tác dụng với kim loại mạnh K, Na

Rượu etylic tác dụng được với natri kim loại giải phóng khí hidro.

2C₂H₅OH + Na → 2C₂H₅ONa + H₂↑

c. Etylic C₂H₅OH phản ứng với axit axetic

Rượu etylic tác dụng với axit axetic tạo thành etyl axetat trong môi trường H₂SO₄ đặc, đun nóng. Đây là một este có mùi thơm, ít tan trong nước và thường được ứng dụng làm dung môi trong công nghiệp.

C₂H₅OH + CH₃COOH ⇋ CH₃COOC₂H₅ + H₂O

Etylic axit axetat Etylaxetat

5.2. Tính chất hóa học của CuO

CuO là công thức hóa học của oxit đồng(II), một hợp chất hóa học chứa đồng (Cu) và oxy (O). Đây là một hợp chất quan trọng và có nhiều ứng dụng trong ngành công nghiệp và khoa học. Dưới đây là một số tính chất hoá học của CuO:

Trạng thái vật lý: CuO thường tồn tại dưới dạng bột màu đen hoặc tảo biển. Nó là một chất rắn ở điều kiện thường.Điểm nóng chảy: Điểm nóng chảy của CuO là khoảng 1.320 độ C (2.408 độ F), là một nhiệt độ cao, khiến nó trở thành một chất bền ở nhiệt độ cao.Tính chất tương tác với nhiệt: CuO có khả năng tương tác với nhiệt và có thể được sử dụng trong các ứng dụng có liên quan đến nhiệt độ cao.Tính chất về điện hóa: CuO là một chất bán dẫn điện, có khả năng dẫn điện khi được kích thích bởi điện áp thích hợp. Nó được sử dụng trong các ứng dụng điện tử và điện từ. Tính khử: CuO là một chất khử, có khả năng tác động với các chất oxy hóa. Nó thường được sử dụng trong các phản ứng khử trong hóa học và công nghiệp.

CuO cũng là một loại chất có thể có các ứng dụng trong lĩnh vực năng lượng mặt trời và nguyên tử, trong sản xuất gương soi, và trong công nghiệp chế tạo mạch điện tử. Ngoài ra, nó còn có thể được sử dụng trong sản xuất thuốc nhuộm và làm thạch cao, và nó có tính kháng khuẩn nên được sử dụng trong một số sản phẩm chăm sóc da và mỹ phẩm.

- Có đầy đủ tính chất hóa học của một oxit bazơ.

- Dễ bị khử về kim loại đồng.

a. Tác dụng với axít

    CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

    CuO + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂O

b. Tác dụng với oxit axit

    3CuO + P₂O₅ → Cu₃(PO₄)₂

c. Tác dụng với các chất khử mạnh: H₂, C, CO...

    H₂ + CuO  H₂O + Cu

    CO + CuO  CO₂ + Cu

6.  Mở rộng tính chất hóa học của ancol

6.1. Phản ứng thế H của nhóm OH ancol (phản ứng đặc trưng của ancol)

- Tính chất chung của ancol tác dụng với kim loại kiềm:

Ví dụ:

2CH₃CH₂OH + 2Na → 2CH₃CH₂ONa + H₂

Tổng quát:

+ Với ancol đơn chức:

2ROH + 2Na → 2RONa + H₂↑

+ Với ancol đa chức:

2R(OH)_x + 2xNa → 2R(ONa)_x + xH₂↑

- Tính chất đặc trưng của glixerol hòa tan Cu(OH)₂

Ví dụ:

2C₃H₅(OH)₃ + Cu(OH)₂ → [C₃H₅(OH)₂O]₂Cu + 2H₂O

Không chỉ glixerol, các ancol đa chức có các nhóm – OH liền kề cũng có tính chất này.

⇒ Phản ứng này dùng để phân biệt ancol đơn chức với ancol đa chức có các nhóm - OH cạnh nhau trong phân tử.

6.2. Phản ứng thế nhóm OH

a) Phản ứng với axit vô cơ:

Ví dụ:

C₂H₅OH + HBr $\stackrel{t^o}{\to }$ C₂H₅Br + H₂O

Các ancol khác cũng có phản ứng tương tự, phản ứng này chứng tỏ phân tử ancol có nhóm – OH.

b) Phản ứng với ancol

Ví dụ:

2C₂H₅OH $\stackrel{{140}^{o}C,H_{2}S{O}_4}{\to }$ C₂H₅OC₂H₅ + H₂O

C₂H₅OC₂H₅: đietyl ete

⇒ Công thức tính số ete tạo thành từ n ancol khác nhau là $\frac{n(n+1)}{2}$

6.3. Phản ứng tách nước (phản ứng đehidrat hoá)

Ví dụ:

CH₃CH₂OH $\stackrel{{170}^{o}C,H_{2}S{O}_4}{\to }$CH₂ = CH₂ + H₂O

Trong điều kiện tương tự, các ancol no, đơn chức, mạch hở (trừ CH₃OH) có thể bị tách nước tạo thành anken. Tổng quát:

C_nH_{2n + 1}OH $\stackrel{{170}^{o}C,H_{2}S{O}_4}{\to }$ C_nH_2n + H₂O

6.4. Phản ứng oxi hoá

- Phản ứng oxi hoá hoàn toàn:

Khi bị đốt các ancol cháy, tỏa nhiều nhiệt. Tổng quát cho đốt cháy ancol no, đơn chức, mạch hở:

C_nH_{2n + 2}O + $\frac{3n}{2}$O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ nCO₂ + (n + 1)H₂O

- Phản ứng oxi hoá không hoàn toàn bởi CuO, t^o

+ Các ancol bậc I bị oxi hóa không hoàn toàn tạo thành anđehit. Ví dụ:

CH₃CH₂OH + CuO $\stackrel{t^o}{\to }$ CH₃CHO _{(anđehit axetic)} + Cu + H₂O

+ Các ancol bậc II bị oxi hóa không hoàn toàn tạo thành xeton. Ví dụ:

CH₃- CH(OH) – CH₃ + CuO $\stackrel{t^o}{\to }$CH₃ – CO – CH₃ + Cu + H₂O

+ Trong điều kiện trên, ancol bậc III không phản ứng.

7. Cách thực hiện phản ứng

- Cho C2H5OH tác dụng với CuO.

8. Bạn có biết

- Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này.

9. Bài tập liên quan