Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình SO₂ + Br₂ + H₂O → HBr + H₂SO₄ gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học. Mời các bạn đón xem:

Phương trình SO₂ + Br₂ + H₂O → HBr + H₂SO₄

1. Phương trình phản ứng hóa học   

          SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng.

- Khi dẫn khí SO₂ vào dung dịch Brom có màu vàng nâu nhạt, dung dịch Brom bị mất màu.

- SO₂ đã khử Br₂ có màu thành HBr không màu

3. Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ thường

4. Cân bằng phản ứng SO2 + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr bằng phương pháp thăng bằng electron

Bước 1. Xác định sự thay đổi số oix hóa

Bạn đang xem: SO2 + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr

S+⁴O₂ + Br⁰₂ + H₂O → 2HBr^-1 + H₂S⁺⁶O₄

Bước 2: Lập thăng bằng electron

Quá trình nhường e

S⁺⁴ → S^{+ 6} + 2e

Quá trình nhận e

Br⁰ + 1e →Br^-1

Đặt các hệ số tìm được vào phản ứng và tính các hệ số còn lại

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

5. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

a. Bản chất của SO₂ (Lưu huỳnh dioxit)

- Trong phản ứng trên SO₂ là chất khử.

- SO₂ làm mất màu nước Br₂.

b. Bản chất của Br₂ (Brom)

Trong phản ứng trên Br₂ là chất oxi hoá.

6. Tính chất hóa học

6.1. Tính chất hóa học của SO2

Lưu huỳnh đioxit mang đầy đủ tính chất hóa học của một oxit axit.

Tính chất hóa học của SO₂:

- Tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit.

Ví dụ: SO₂ + H₂O → H₂SO₃

- Tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước.

Ví dụ: SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

- Tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối.

Ví dụ: SO₂ + Na₂O → Na₂SO₃

6.2. Tính chất hóa học của Br2

a. Tác dụng với kim loại

    Sản phẩm tạo muối tương ứng

    b. Tác dụng với hidro

    Độ hoạt động giảm dần từ Cl → Br → I

    Các khí HBr, HI tan vào nước tạo dung dịch axit.

    Về độ mạnh axit thì lại tăng dần từ HCl < HBr < HI.

    c. Tính khử của Br₂, HBr

    - Brom thể hiện tính khử khi gặp chất oxi hóa mạnh (như nước clo, …)

Br₂ + 5Cl₂ + 6H₂O → 2HBrO₃ (Axit bromic) + 10HCl

    - Tính khử của HBr (ở trạng thái khí cũng như trong dd) mạnh hơn HCl. HBr khử được H₂SO₄ đặc thành SO₂.

2HBr + H₂SO_4đ → Br₂ + SO₂ + 2H₂O

    - Dd HBr không màu, để lâu trong không khí trở nên có màu vàng nâu vì bị oxi hóa (dd HF và HCl không có phản ứng này):

4HBr + O₂ → 2H₂O + 2Br₂

7. Cách thực hiện phản ứng

- Sục khí SO2 vào dung dịch Brom

8. Bạn có biết

- Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này.

9. Bài tập liên quan

9. Một số phương trình phản ứng hoá học khác của Lưu huỳnh (S) và hợp chất:

SO2 + Br2 + H2O → HBr + H2SO4