Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình ion rút gọn Pb(OH)2 + HNO3 gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học. Mời các bạn đón xem:

Phương trình ion rút gọn Pb(OH)2 + HNO3

1. Viết phương trình phân tử Pb(OH)₂ + HNO₃

Nhỏ dung dịch _Pb(OH)2 vào ống nghiệm đựng dung dịch HNO₃ sẽ tạo thành phương trình phản ứng.

Pb(OH)₂ + 2HNO₃ → Pb(NO₃)₂ + 2H₂O

2. Phương trình ion thu gọn Pb(OH)₂ + HNO₃

Pb(OH)₂ (r) + 2H⁺ → Pb²⁺ + 2H₂O

3. Bài tập vận dụng liên quan 

Câu 1. Viết phương trình ion rút gọn của các phản ứng sau: 

a) HCl + Na₂CO₃ →

b) HCl + NaHCO₃ →

c) CO₂ + KOH →

d) Na₂CO₃ + MgCl_{2  →}

Đáp án hướng dẫn giải 

Phương trình ion rút gọn:

a) HCl + Na₂CO₃ → NaHCO₃ + NaCl

H⁺ + CO₃^2- →  HCO₃^-

b) HCl + NaHCO₃→ NaCl + CO₂ + H₂O

HCO₃^- + H⁺ → CO₂ ↑ + H₂O

c) CO₂ + 2KOH → K₂CO₃ + H₂O

CO₂ + 2OH^- →  CO₃^2- + H₂O

d) Na₂CO₃ + MgCl₂ → MgCO₃ + 2NaCl

CO₃^2- + Mg²⁺ → MgCO₃

Câu 2. Hoà tan hoàn toàn 8 gam hỗn hợp X gồm Mg và Fe bằng dung dịch HCl 3M. Kết thúc thí nghiệm thu được dung dịch Y và 4,48 lít khí H₂ (đktc). Để kết tủa phản ứng hoàn toàn với dung dịch Y cần vừa đủ 150 ml NaOH 2M. Xác định thể tích dung dịch HCl đã dùng.

Đáp án hướng dẫn giải

n_Na+ = n_OH− = n_NaOH = 0,15.2 = 0,3 (mol)

Dung dịch Y chứa Mg²⁺, Fe²⁺, H⁺ dư (nếu có), Cl-. Khi cho Y tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ thì dung dịch thu được sau phản ứng chỉ còn lại Na+ và Cl-.

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích cho dung dịch này ta có:

n_Cl− = n_Na+= 0,3 (mol)

=>V_HCl = n:C_M = 0,3:3 = 0,1 (l)

Câu 3. Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng trao đổi?

1) FeCO₃+ 2HCl → FeCl₂ + CO₂+ H₂O.

2) NH₄Cl + KOH → KCl + NH₃ + H₂O.

3) Na₂SO₄ + BaCl₂→ BaSO₄ + 2NaCl.

4) 2FeCO₃+ 4H₂SO₄→ Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 2CO₂+ 4H₂O.

5) Pb(OH)₂ + 2HNO₃ → Pb(NO₃)₂ + 2H₂O

Đáp án hướng dẫn giải