C + CO2 → CO | C ra CO

Trịnh Thị Thu Hiền Ngày: 06-04-2023 Lớp 12

7.6 K

Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình C + CO₂ → CO gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học. Mời các bạn đón xem:

Phương trình C + CO₂ → CO

1. Phương trình phản ứng hóa học:

C + CO₂ → 2CO

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng.

Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.

Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm CO (cacbon oxit) (trạng thái: khí) (màu sắc: không màu), được sinh ra

Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia C (cacbon) (trạng thái: rắn), CO2 (Cacbon dioxit) (trạng thái: khí) (màu sắc: không màu), biến mất.

3. Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ cao trong lò.

4. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

a. Bản chất của C (Cacbon)

- Trong phản ứng trên C là chất khử.

- C chủ yếu thể hiện tính khử khi tác dụng với CO₂, O₂,...

b. Bản chất của CO₂ (Cacbon dioxit)

- Trong phản ứng trên CO₂ là chất oxi hoá.

- CO₂ là oxit axit bền, ở nhiệt độ cao thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với các chất khử mạnh.

5. Tính chất hóa học

5.1. Tính chất hóa học của Cacbon (C)

Ở nhiệt độ thường cacbon khá trơ, còn khi đun nóng nó phản ứng được với nhiều chất.

Các số oxi hóa của cacbon là -4; 0, +2, +4 nên có tính oxi hóa và tính khử

a. Tính khử

a) Tác dụng với oxi: phản ứng tỏa nhiều nhiệt

C + O₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ CO₂

Ở nhiệt độ cao khử được CO₂:

CO₂ + C $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2CO

Khi đốt cháy cacbon trong không khí ngoài khí CO₂ còn có một ít khí CO.

b. Tác dụng với hợp chất:

Ở nhiệt độ cao cacbon có thể khử được nhiều oxit, phản ứng với nhiều chất oxi hóa khác nhau như: HNO₃, H₂SO₄ (đặc), KClO₃,…

Thí dụ:

C + ZnO $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ Zn + CO

C + 4HNO₃ đặc $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ CO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

b. Tính oxi hóa

a) Tác dụng với hiđro

C tác dụng với khí H₂ tạo thành CH₄

C + 2H₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ CH₄

b) Tác dụng với kim loại

Cabon + một số kim loại cacbua kim loại

4Al + 3C $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ Al₄C₃

5.2. Tính chất hóa học của CO2 (Cacbon dioxit)

Cacbon dioxit (CO2) mang tính chất hóa học tiêu biểu của một oxit axit.

- CO2 tan trong nước tạo thành axit cacbonic (là một điaxit rất yếu)

- CO2 + H2O ↔ H2CO3

- CO2 tác dụng với oxit bazơ → muối.

- CaO + CO2 → CaCO3 (t0)

- CO2 tác dụng với dung dịch bazơ → muối + H2O

- NaOH + CO2→NaHCO3
- 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

CO2 bền, ở nhiệt độ cao thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với các chất khử mạnh

- CO2+ 2Mg → 2MgO+ C
- CO2 + C → 2CO

Lưu ý: Được dùng để giải thích CO2 không dùng để dập tắt các đám cháy kim loại.

6. Cách thực hiện phản ứng

- Cho cacbon tác dụng với CO2

7. Bạn có biết

- Ở nhiệt độ cao, cacbon khử được CO2 sinh ra khí CO. Do đó, sản phẩm khi đốt cacbon trong không khí, ngoài khí CO2 còn có một ít khí CO. CO là khí rất độc.

8. Bài tập liên quan

Câu 1: Thành phần chính của quặng hemantit là:

A. Fe₃O₄

B. Fe₂O₃

C. FeO

D. Fe

Lời giải:

Đáp án: B

Câu 2: Trong công nghiệp đời sống, gang và thép được sử dụng nhiều vì có ưu điểm là

A. Cứng, dẻo, ít bị ăn mòn

B. Cứng, đàn hồi và nhẹ

C. Mềm, dễ nóng chảy và nhẹ