Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình K₂Cr₂O₇ + HCl → CrCl₃ + KCl + Cl₂ + H₂O gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học. Mời các bạn đón xem:

Phương trình K₂Cr₂O₇ + HCl → CrCl₃ + KCl + Cl₂ + H₂O

1. Phương trình phản ứng hóa học   

K₂Cr₂O_{7(da cam)} + 14HCl → 2CrCl_3(vàng) + 2KCl + 3Cl_{2(vàng lục)} + 7H₂O

2. Cân bằng phản ứng K₂Cr₂O₇ + HCl → CrCl₃ + KCl + Cl₂ + H₂O

Phương trình phản ứng: K₂Cr₂O₇ + 14HCl → 2CrCl₃ + 2KCl + 3Cl₂ + 7H₂O

3. Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Xuất hiện khí màu vàng lục Clo (Cl2) làm sủi bọt khí.

4. Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ thường

5. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

5.1. Bản chất của K₂Cr₂O₇ (Kali dicromat)

- Trong phản ứng trên K₂Cr₂O₇ là chất oxi hoá.

- K₂Cr₂O₇ là một chất oxi hoá mạnh tác dụng được với các axit.

5.2. Bản chất của HCl (Axit clohidric)

Trong phản ứng trên HCl là chất khử.

6. Tính chất hóa học

6.1. Tính chất hóa học của K2Cr2O7

• Phân hủy ở 500^oC

4K₂Cr₂O₇  4K2CrO₄ + 2Cr₂O₃ + 3O₂

• Tác dụng với dung dịch kiềm

K₂Cr₂O₇ + 2KOH → 2K₂CrO₄ + H₂O

(da cam) (vàng)

• K₂Cr₂O₇ có tính oxi hóa mạnh (nhất là trong môi trường axit – tính oxi hóa như axit cromic).

K₂Cr₂O₇ + 14HCl → 2CrCl₃ + 2KCl + 3Cl₂ + 7H₂O

K₂Cr₂O₇ + 3SO₂ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

K₂Cr₂O₇ + 6FeSO₄ + 7H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

Ở trạng thái rắn, K₂Cr₂O₇ có thể oxi hóa được S.

6.2. Tính chất hóa học của HCl

Dung dịch axit HCl có đầy đủ tính chất hoá học của một axit mạnh.

a/ Tác dụng chất chỉ thị:

Dung dịch HCl làm quì tím hoá đỏ (nhận biết axit)

HCl → H⁺ + Cl^-

b/ Tác dụng với kim loại

Tác dụng với KL (đứng trước H trong dãy Bêkêtôp) tạo muối (với hóa trị thấp của kim loại) và giải phóng khí hidrô (thể hiện tính oxi hóa)

Fe + 2HCl  FeCl₂ + H₂

2Al + 6HCl  2AlCl₃ + 3H₂

Cu + HCl → không có phản ứng

c/ Tác dụng với oxit bazo và bazo:

Sản phẩm tạo muối và nước

NaOH + HCl → NaCl + H₂ O

CuO + 2HCl  CuCl₂ + H₂ O

Fe₂ O₃ + 6HCl 2FeCl₃ + 3H₂ O

d/ Tác dụng với muối (theo điều kiện phản ứng trao đổi)

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃

(dùng để nhận biết gốc clorua )

Ngoài tính chất đặc trưng là axit , dung dịch axit HCl đặc còn thể hiện vai trò chất khử khi tác dụng chất oxi hoá mạnh như KMnO₄, MnO₂, K₂ Cr₂O₇, MnO₂, KClO₃ ……

4HCl + MnO₂  MnCl₂ + Cl + 2H₂ O

K₂ Cr₂ O₇ + 14HCl → 3Cl₂ + 2KCl + 2CrCl₃ + 7H₂ O

Hỗn hợp 3 thể tích HCl và 1 thể tích HNO₃ đặc được gọi là hỗn hợp nước cường toan ( cường thuỷ) có khả năng hoà tan được Au ( vàng)

3HCl + HNO₃ → 2Cl + NOCl + 2H₂O

NOCl → NO + Cl

Au + 3Cl → AuCl₃

7. Mở rộng kiến thức về muối Crom(VI)

- Muối cromat như natri cromat (Na₂CrO₄) và kali cromat (K₂CrO₄) là muối của axit

cromic,có màu vàng của ion cromat (CrO₄^2-).

- Muối đicromat như natri đicromat Na₂Cr₂O₇ và kali đicromat K₂Cr₂O₇ là muối của axit

đicromat, có màu da cam của ion đicrom Cr₂O₇^2-

- Các muối cromat và đicromat có tính oxi hóa mạnh, đặc biệt trong môi trường axit muối

crom(VI) bị khử thành muối crom(III).

K₂Cr₂O₇ + 6KI + 7H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 4K₂SO₄ + 3I₂ + 7H₂O.

K₂Cr₂O₇ + 14HCl → 2KCl + 3CrCl₃ + 3Cl₂ + 7H₂O

8. Mở rộng kiến thức về HCl

8.1. Tính chất vật lí

- Hiđro clorua tan vào nước tạo thành dung dịch axit clohiđric.

- Axit clohiđric là chất lỏng, không màu, mùi xốc.

- Dung dịch HCl đặc nhất (ở 20^oC) đạt tới nồng độ 37% và có khối lượng riêng D = 1,19 g/cm³.

- Dung dịch HCl đặc “bốc khói” trong không khí ẩm. Đó là do hiđro clorua thoát ra tạo với hơi nước trong không khí thành những hạt dung dịch nhỏ như sương mù.

8.2. Tính chất hóa học

Axit clohiđric là một axit mạnh, mang đầy đủ tính chất hóa học của một axit như:

- Làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

- Tác dụng với kim loại đứng trước (H) trong dãy hoạt động hóa học của kim loại.

Ví dụ:

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Chú ý: Kim loại có nhiều hóa trị tác dụng với dung dịch HCl thu được muối trong đó kim loại ở mức hóa trị thấp. Ví dụ:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

- Tác dụng với oxit bazơ và bazơ tạo thành muối và nước. Ví dụ:

CuO + 2HCl $\stackrel{t^0}{\to }$ CuCl₂ + H₂O

Fe₂O₃ + 6HCl $\stackrel{t^0}{\to }$ 2FeCl₃ + 3H₂O

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O

- Tác dụng với muối của axit yếu hơn tạo thành muối mới và axit mới. Ví dụ:

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂ ↑

AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃

Ngoài tính chất đặc trưng là tính axit, dung dịch axit HCl đặc còn thể hiện tính khử khi tác dụng chất oxi hoá mạnh như KMnO₄, MnO₂, K₂Cr₂O₇, MnO₂, KClO₃…

$4H\stackrel{-1}{Cl}+Mn{O}_2\stackrel{t^o}{\to }MnC{l}_2+{\stackrel{0}{Cl}}_2+2H_{2}O$

$K_{2}C{r}_2{O}_7+14H\stackrel{-1}{Cl}\to 3{\stackrel{0}{Cl}}_2+2KCl+2CrC{l}_3+7H_{2}O$

8.3. Điều chế

a) Trong phòng thí nghiệm

- Điều chế hiđro clorua bằng cách cho tinh thể NaCl vào dung dịch H₂SO₄ đậm đặc và đun nóng (phương pháp sunfat) rồi hấp thụ vào nước để được axit clohiđric.

- Phương trình hóa học minh họa:

2NaCl_tt + H₂SO_{4 đặc} $\stackrel{t^0\ge {400}^o}{\to }$ Na₂SO₄ + 2HCl ↑

NaCl_tt + H₂SO_{4 đặc} $\stackrel{t^0\le {250}^o}{\to }$ NaHSO₄ + HCl ↑

b) Trong công nghiệp

- Phương pháp tổng hợp: Đốt H₂ trong khí quyển Cl₂

H₂ + Cl₂ $\stackrel{t^0}{\to }$ 2HCl

9. Cách thực hiện phản ứng

- Cho dung dịch axit HCl tác dụng với K2Cr2O7

10. Bạn có biết

- Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này.

11. Bài tập liên quan

12. Một số phương trình phản ứng hoá học khác của Kali (K) và hợp chất:

Cr₂O₃ + 6HCl_(đặc) → 2CrCl₃ + 3H₂O

Cr₂O₃ + 2NaOH_(đặc) → 2NaCrO₂ + H₂O

Cr₂O₃ + 2KOH_(đặc) → 2KCrO₂ + H₂O

Cr₂O₃ + 2Al → 2Cr + Al₂O₃

6FeSO₄ + K₂Cr₂O₇  + 7H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O