Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình C + H₂SO₄ → SO₂ + CO₂ + H₂O gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học. Mời các bạn đón xem:

Phương trình C + H₂SO₄ → SO₂ + CO₂ + H₂O

1. Phương trình phản ứng hóa học

            C + 2H₂SO₄ → 2SO₂ + CO₂ + 2H₂O

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng.

- Có khí thoát ra. 

3. Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ

4. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

a. Bản chất của C (Cacbon)

- Trong phản ứng trên C là chất khử.

- C tác dụng được với các chất oxi hóa mạnh thường gặp H₂SO₄ đặc, HNO₃, KNO₃, KClO₃, K₂Cr₂O₇, ... 

b. Bản chất của H₂SO₄ (Axit sunfuric)

- Trong phản ứng trên H₂SO₄ là chất oxi hoá.

- Trong H₂SO₄ thì S có mức oxi hóa +6 cao nhất nên H₂SO₄ đặc có tính axit mạnh, oxi hóa mạnh và có tính háo nước.

5. Tính chất hóa học

5.1. Tính chất hóa học của C

- Trong các dạng tồn tại của C, C vô định hình hoạt động hơn cả về mặt hóa học.

    - Trong các phản ứng hóa học C thể hiện hai tính chất: Tính oxi hóa và tính khử. Tuy nhiên tính khử vẫn là chủ yếu của C.

    a. Tính khử

    - Tác dụng với oxi

    Ở nhiệt độ cao C lại khử CO₂ theo phản ứng:

    - Tác dụng với oxit kim loại:

       + C khử được oxit của các kim loại đứng sau Al trong dãy hoạt động hóa học của kim loại:

CuO + C → Cu + CO (tº)

Fe₂O₃ + 3C → 2Fe + 3CO (tº)

       + Với CaO và Al₂O₃:

CaO + 3C → CaC₂ + CO (trong lò điện)

2Al₂O₃ + 9C → Al₄C₃ + 6CO (2000ºC)

    - Tác dụng với các chất oxi hóa mạnh thường gặp H₂SO₄ đặc, HNO₃, KNO₃, KClO₃, K₂Cr₂O₇, ... trong các phản ứng này, C bị oxi hóa đến mức +4 (CO₂).

C + 2H₂SO₄ đặc → CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O (tº)

C + 4HNO₃ đặc → CO₂ + 4NO₂ + 2H₂O (tº)

C + 4KNO₃ → 2K₂O + CO₂ + 4NO₂ (tº)

    - Khi nhiệt độ cao, C tác dụng được với hơi nước:

C + H₂O → CO + H₂ (1000ºC)

C + 2H₂O → CO₂ + 2H₂

    b. Tính oxi hóa

    - Tác dụng với hidro

    - Tác dụng với kim loại

5.2. Tính chất hóa học của H2SO4

Trong H₂SO₄ thì S có mức oxi hóa +6 cao nhất nên H₂SO₄ đặc có tính axit mạnh, oxi hóa mạnh và có tính háo nước.

Có những tính chất hóa học riêng

a. Axit sunfuric đặc tác dụng với kim loại trừ (Au, Pt)

Axit sunfuric tác dụng với kim loại tạo muối và nhiều sản phẩm oxi hóa khác nhau như SO₂, H₂S, S.

Ví dụ:

Cu + H₂SO₄ → CuSO₄+ SO₂ + H₂O

Fe + H2SO₄→ Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

Fe, Al, Cr bị thụ động hóa trong dung dịch HNO₃ đặc, nguội

b. Tính háo nước của axit sunfuric đặc

C₁₂H₂₂O₁₁ →  11H₂O + 12C

c. Axit sunfuric đặc tác dụng với phi kim

C + 2H₂SO_{4 đặc nóng}→ CO₂+ 2SO₂ + 2H₂O

S + 2H₂SO₄ đặc nóng → 3SO₂ + 2H₂O

6. Cách thực hiện phản ứng

- Cho cacbon tác dụng với dung dịch axit H2SO4 đậm đặc, sôi.

7. Bạn có biết

- Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này.

8. Bài tập liên quan