FeO + H2SO4 (đặc) → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

FeO + H2SO4 (đặc) → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O | FeO ra Fe2(SO4)3

Trịnh Thị Thu Hiền Ngày: 05-05-2023 Lớp 12

6 K

Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình FeO + H₂SO₄(đặc) → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học. Mời các bạn đón xem:

Phương trình FeO + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

1. Phương trình phản ứng hóa học

2FeO + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 2H₂O

2. Cân bằng phản ứng FeO + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

Fe⁺²O + H₂S⁺⁶O₄ → ⁺³Fe₂(SO₄)₃ + S⁺⁴O₂ + H₂O

Fe⁺² → Fe⁺³ +1e

S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴

2FeO + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃+ SO₂↑ + 4H₂O

3. Hiện tượng nhận biết phản ứng.

- Khi cho FeO tác dụng với dung dịch axit H₂SO₄ đặc sản phẩm sinh ra muối sắt (III) sunfat và có khí mùi hắc lưu huỳnh đioxit thoát ra.

4. Điều kiện phản ứng

- Không có

5. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

a. Bản chất của FeO (Sắt (II) oxit)

- Trong phản ứng trên FeO là chất khử.

- FeO thể hiện tính khử khi tác dụng với các chất có tính oxi hoá mạnh như HNO₃ và H₂SO₄ đặc.

b. Bản chất của H₂SO₄ (Axit sunfuric)

- Trong phản ứng trên H₂SO₄ là chất oxi hoá.

- H₂SO₄ là chất oxi hoá mạnh tác dụng được với oxit bazo.

6. Tính chất hóa học

6.1. Tính chất hóa học của FeO

Các hợp chất sắt (II) có cả tính khử và tính oxi hóa nhưng tính khử đặc trưng hơn, do trong các phản ứng hóa học ion Fe²⁺ dễ nhường 1e thành ion Fe³⁺ :

Fe²⁺+ 1e → Fe³⁺

a.Tính chất đặc trưng của hợp chất sắt (II) là tính khử.

Các hợp chất sắt (II) thường kém bền dễ bị oxi hóa thành hợp chất sắt (III).

FeO là 1 oxit bazơ, ngoài ra, do có số oxi hóa +2 – số oxi hóa trung gian => FeO có tính khử và tính oxi hóa.

b. FeO là 1 oxit bazơ

Tác dụng với dung dịch axit: HCl; H₂SO₄ loãng…

FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂

FeO + H₂SO_{4 loãng}→ FeSO₄ + H₂O

FeO là chất oxi hóa khi tác dụng với các chất khử mạnh: H_2, CO, Al → Fe

FeO + H₂ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ Fe + H₂O

FeO + CO $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ Fe + CO₂

3FeO + 2Al $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ Al₂O₃ + 3Fe

FeO là chất khử khi tác dụng với các chất có tính oxi hóa mạnh: HNO₃; H₂SO_{4 đặc}; O₂…

4FeO + O₂ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ 2Fe₂O₃

3FeO + 10HNO_{3 loãng} → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

FeO + 4HNO_{3 đặc,nóng}→ Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 2H₂O

2FeO + 4H₂SO_{4 đặc, nóng}→ Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O

6.2. Tính chất hóa học của H2SO4

Axit sunfuric đặc có tính axit mạnh, oxi hóa mạnh với tính chất hóa học nổi bật như:

Tác dụng với kim loại: Khi cho mảnh Cu vào trong H2SO4 tạo ra dung dịch có màu xanh và có khí bay ra với mùi sốc.

Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O

Tác dụng với phi kim tạo thành oxit phi kim + H2O + SO2.

C + 2H2SO4 → CO2 + 2H2O + 2SO2 (nhiệt độ)

2P + 5H2SO4 → 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O

Tác dụng với các chất khử khác.

2FeO + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O

H2SO4 còn có tính háo nước đặc trưng như đưa H2SO4 vào cốc đựng đường, sau phản ứng đường sẽ bị chuyển sang màu đen và phun trào với phương trình hóa học như sau.

C12H22O11 + H2SO4 → 12C + H2SO4.11H2O

7. Cách thực hiện phản ứng

- Cho FeO tác dụng với dung dịch axit sunfuric H₂SO_{4 đặc nóng}

8. Bạn có biết

- Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này.

9. Bài tập liên quan

Câu 1. Cho 7,2 gam FeO tác dụng hoàn toàn với dung dịch axit H₂SO₄ đặc nóng, sau phản ứng thu được V lít khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Giá trị của V là:

A. 1,12 lít

B. 2,24 lít

C. 3,36 lít

D. 4,48 lít

Lời giải:

Đáp án: A

n_FeO = 0,1 mol

Phương trình phản ứng:

2FeO + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂↑ + 4H₂O

0,1 → 0,05 mol

n_SO2 = $\frac{1}{2}$ n_FeO = 0,05 mol => V_SO2 = 0,05.22,4 = 1,12 lít

Câu 2. Phản ứng nào sau đây không tạo ra muối sắt (III)?

A. Fe₂O₃ tác dụng với dung dịch HCl.

B. Fe(OH)₃ tác dụng với dung dịch H₂SO₄

C. Fe dư tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc nóng

D. FeO tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng (dư).

Lời giải:

Đáp án: C

Fe dư + HNO₃ => Chỉ tạo ra được muối sắt(II)

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃+ NO↑ + 2H₂O

Fe + 2Fe(NO₃)₃→ 3Fe(NO₃)₂

Câu 3. Quặng nào sau đây có hàm lượng Fe cao nhất?

A. Hematit đỏ

B. Pirit

C. Manhetit

D. Xiđerit

Lời giải:

Đáp án: C

A. Hematit đỏ (Fe₂O₃).

. %m_Fe= $\frac{2.56}{2.56 + 3.16}$ .100% = 70%

B. Pirit (FeS₂).

%m_Fe= $\frac{56}{56 + 2.32}$ .100% = 46,67%

C. Manhetit (Fe₃O₄).

%m_Fe = $\frac{3.56}{3.56 + 4.16}$ .100% = 72,41%

D. Xiđerit (FeCO₃).

%m_Fe = $\frac{56}{56 + 12 + 16.3}$ .100% = 48,28%

Vậy quặng có hàm lượng Fe cao nhất là Fe₃O₄

Câu 4. Chất nào dưới đây phản ứng với Fe không tạo thành tạo thành hợp chất Fe (III)?

A. dung dịch H₂SO₄ đặc nóng

B. dung dịch HNO₃ loãng

C. dung dịch AgNO₃ dư

D. dung dịch HCl đặc

Lời giải:

Đáp án: D

A. dung dịch H₂SO₄ đặc nóng

2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O

B. dung dịch HNO₃ loãng

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 2H₂O

C. dung dịch AgNO₃ dư

Fe + 3AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ +3Ag

D. dung dịch HCl đặc

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Vậy phản ứng D sinh ra muối sắt II

Câu 5. Cho 5,4 gam kim loại A tan hoàn toàn trong H₂SO₄ đặc nóng, sau phản ứng kết thúc thu được 6,72 lít khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Kim loại A đó là:

A. Fe

B. Al

C. Zn

D. Cu

Lời giải:

Đáp án: B

Số mol SO₂ là:

n_SO2 = $\frac{V}{22, 4}$ = $\frac{6, 72}{22, 4}$ = 0,3 (mol)

Phương trình phản ứng xảy ra

2R + 2nH₂SO₄(đn) → R₂(SO₄)n + nSO₂↑ + 2nH₂O

$\frac{0, 6}{n}$ 0,3

Khối lượng mol của R là:

M_R = $\frac{m}{n}$ = $\frac{5, 4}{\frac{0, 6}{n}}$ = 9n

Biện luận được

R là kim loại nhôm

Câu 6. Cho dãy các chất : SiO₂, Cr(OH)₃, CrO₃, Zn(OH)₂, KHCO₃, Al₂O₃. Số chất trong dãy tác dụng được với dung dịch KOH (đặc, nóng) là

A. 6

B. 3

C. 5

D. 4

Lời giải:

Đáp án: A

SiO₂ + 2KOH → Na₂SiO₃ + H₂O

Cr(OH)₃ + KOH → K[Cr(OH)₄]

2NaOH + Zn(OH)₂ → K₂[Zn(OH)₄]

NaOH + KHCO₃ → K₂CO₃ + H₂O

CrO₃ + 2KOH → K₂CrO₄ + H₂O

Al₂O₃ + 2KOH + 3H₂O → 2K[Al(OH)₄]

Câu 7. Hoà tan hoàn toàn một lượng hỗn hợp X gồm Fe₃O₄ và FeS₂ trong 31,5 gam HNO₃, thu được 0,784 lít NO₂ (đktc). Dung dịch thu được cho tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH 2M, lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu được 4,88 gam chất rắn X. Nồng độ % của dung dịch HNO₃ có giá trị là :

A. 47,2%.

B. 46,2%.

C. 46,6%.

D. 49,8%.

Lời giải:

Đáp án: B

Chất rắn X là Fe₂O₃

=> n_Fe2O3 = $\frac{4, 88}{160}$ = 0,0305 mol

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Fe

=> n_Fe(OH)3 = 2 . n_Fe2O3 = 0,0305 . 2 = 0,061 mol

Gọi số mol của Fe₃O₄, FeS₂ lần lượt là x, y (mol)

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Fe

=> 3. n_Fe3O4 + n_FeS2 = n_Fe(OH)3

=> 3x + y = 0,061^(I)

Áp dụng định luật bảo toàn electron

=> n_Fe3O4 + 15 . n_FeS2 = n_NO2

=> x + 15y = 0,035 ^(II)

Từ (I) và (II) => x = 0,02; y = 0,001

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Na

=> n_NaOH = n_NaNO3 + 2 . n_Na2SO4 ⁽¹⁾

n_Na2SO4 = 2 . n_FeS2 = 0,002 . 2 = 0,002 mol⁽²⁾

=> n_NaNO3 = 0,02 – 0,002 . 2 = 0,196 (mol)

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố N là:

n_HNO3 = n_NaNO3 + n_NO2 = 0,196 + 0,035 = 0,231 (mol)

=> C% _HNO3 = $\frac{0, 231.68}{31, 5}$ . 100% = 49,8%

Câu 8. Một loại quặng hemantit có 80% là Fe₃O₄ được dùng sản xuất ra loại gang chứa 95% sắt. Nếu hiệu suất của quá trình phản ứng là 80% thì khối lượng gang thu được từ 150 tấn quặng manhetit trên là

A. 63,81 tấn

B. 71,38 tấn

C. 73,18 tấn

D. 78,13 tấn

Lời giải:

Đáp án: C

Khối lượng Fe₃O₄ trong 150 tấn quặng là: $\frac{80.150}{100}$ = 120 tấn

Khối lượng Fe trong 120 tấn Fe₃O₄: $\frac{120.168}{100}$ = 86,9 tấn

Khối lượng gang thu được: $\frac{86, 9.100}{95} . \frac{80}{100}$ = 73,18 tấn

Câu 9. Cho 5,4 gam hỗn hợp 2 kim loại Fe và Zn tác dụng hoàn toàn với 90 ml dung dịch HCl 2M. Khối lượng muối thu được là

A. 11,79 gam

B. 11,5 gam

C. 15,71 gam

D. 17,19 gam

Lời giải:

Đáp án: A

n_HCl = 0,09. 2 = 0,18 (mol)

Phương trình phản ứng

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Từ (1) và (2) n_H2 = $\frac{1}{2}$ n_HCl = 0,09 (mol)

Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m _{hỗn hợp} + m _axit = m _muối + m _hidro

=> m_muối = 5,4 + 0,18.36,5 - 0,09.2 = 11,79 gam

Câu 10. Hòa tan một oxit sắt vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư được dung dịch X.

Chia dung dịch X làm 2 phần bằng nhau:

Phần 1: Cho một ít vụn Cu vào thấy tan ra và cho dung dịch có màu xanh

Phần 2: Cho một vài giọt dung dịch KMnO₄ vào thấy bị mất màu.

Oxit sắt là

A. FeO.

B. Fe₃O₄.

C. Fe₂O₃ .

D. FeO hoặc Fe₂O₃.

Lời giải:

Đáp án: B

Dung dịch X phản ứng được với Cu → dung dịch X chứa ion Fe³⁺

Dung dịch X phản ứng với KMnO₄ → dung dịch X chứa ion Fe²⁺

Vậy oxit sắt có công thức Fe₃O₄.

Câu 11: Hòa tan Fe₃O₄ vào dung dịch HCl được dung dịch X. Chia X làm 3 phần:

Thêm NaOH dư vào phần 1 được kết tủa Y. Lấy Y để ngoài không khí.

Cho bột Cu vào phần 2.

Sục Cl₂ vào phần 3.

Trong các quá trình trên có số phản ứng oxi hoá - khử là

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Lời giải:

Đáp án: B

Phương trình phản ứng hóa học xảy ra

Fe₃O₄ + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O (1)

Phần 1:

FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + 2NaCl (2)

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaCl (3)

4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃ (4)

Phần 2:

2FeCl₃ + Cu → 2FeCl₂ + CuCl₂ (5)

Phần 3:

2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃ (6)

Các phản ứng oxi hóa khử là : (4), (5), (6).

Câu 12. Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Gang là hợp kim của sắt với cacbon và một số nguyên tố khác, trong hàm lượng cacbon chiếm từ 2 - 5%.

B. Gang là hợp kim của sắt với cacbon và một số nguyên tố khác, trong hàm lượng cacbon lớn hơn 5%.

C. Gang là hợp kim của nhôm với cacbon và một số nguyên tố khác, trong hàm lượng cacbon chiếm từ 2 - 5%.

D. Gang là hợp kim của nhôm với cacbon và một số nguyên tố khác, trong hàm lượng cacbon chiếm lớn hơn 5%.

Lời giải:

Đáp án: A

Gang là hợp kim của sắt với cacbon và một số nguyên tố khác, trong hàm lượng cacbon chiếm từ 2 - 5%.

Câu 13. Một loại quặng hemantit có 80% là Fe₃O₄ được dùng sản xuất ra loại gang chứa 95% sắt. Nếu hiệu suất của quá trình phản ứng là 80% thì khối lượng gang thu được từ 150 tấn quặng manhetit trên là

A. 78,23 tấn

B. 70,18 tấn

C. 86,9 tấn

D. 73,18 tấn

Lời giải:

Đáp án: D

Khối lượng Fe₃O₄ trong 150 tấn quặng là: (80.150)/100 = 120 tấn

Khối lượng Fe trong 120 tấn Fe₃O₄: (120.168)/100 = 86,9 tấn

Khối lượng gang thu được: (86,9.100)/95.(80/100) = 73,18 tấn

Câu 14. Thực hiện các thí nghiệm phản ứng sau:

(1) Đốt dây sắt trong bình khí Cl₂ dư

(2) Cho Sắt vào dung dịch HNO₃ đặc, nguội

(3) Cho sắt vào dung dịch HCl loãng, dư

(4) Cho sắt vào dung dịch H₂SO₄ loãng, dư

(5) Cho sắt vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng

Số thí nghiệm tạo ra muối Fe(II) là:

A. 3

B. 4

C. 2

D. 1

Lời giải:

Đáp án: C

Phương trình phản ứng hóa học xảy ra

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

Fe + HNO_{3 đặc nguội} → ko phản ứng

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Câu 15. Cho a gam bột Zn vào 200 ml dung dịch Fe₂(SO₄)₃ 0,3M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng dung dịch tăng thêm 4,26 gam so với khối lượng dung dịch ban đầu. Giá trị của a là:

A. 3,25.

B. 8,45.

C. 4,53.

D. 6,5.

Lời giải:

Đáp án: D

n_Fe2(SO4)3= 0,06 mol

→n_Fe³⁺ = 0,12 mol

Zn + 2Fe³⁺ → Zn²⁺ + 2Fe²⁺ (1)

Zn + Fe²⁺ → Zn²⁺ + Fe (2)

Theo (1): n_Zn = 1/2nFe³⁺ = 0,06 mol

Đặt n_Fe sinh ra = x mol => n_Zn (2) = x mol

m_{dung dịch tăng}= m_Zn– m_Fe = 4,26

=> 0,06.65 + 65x – 56x = 4,26 => x = 0,04

=> m_Zn = m_{Zn (1)} + m_{Zn (2)} = 65.(0,06 + 0,04) = 6,5 gam

Câu 16. Dung dịch FeSO₄ không làm mất màu dung dịch nào sau đây?

A. Dung dịch KMnO₄ trong môi trường H₂SO₄

B. Dung dịch K₂Cr₂O₇ trong môi trường H₂SO₄

C. Dung dịch Br₂

D. Dung dịch CuCl₂

Lời giải:

Đáp án: D

Phương trình phản ứng hóa học xảy ra

2FeSO₄ + 2H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 2H₂O

FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

6FeSO₄ + 3Br₂ → 2Fe₂(SO₄)₃ + 2FeBr₃

Câu 17. Nhận định nào không đúng về khả năng phản ứng của sắt với nước?

A. Ở nhiệt độ cao (nhỏ hơn 570^oC), sắt tác dụng với nước tạo ra Fe₃O₄ và H₂.

B. Ở nhiệt độ lớn hơn 1000^oC, sắt tác dụng với nước tạo ra Fe(OH)₃.

C. Ở nhiệt độ lớn hơn 570^oC, sắt tác dụng với nước tạo ra FeO và H₂.

D. Ở nhiệt độ thường, sắt không tác dụng với nước.

Lời giải:

Đáp án: B

Ở nhiệt độ thường, sắt không tác dụng với nước.

Ở nhiệt độ cao, sắt khử được hơi nước:

Phương trình phản ứng hóa học xảy ra

3Fe + 4H₂O → Fe₃O₄+ 4H₂ (t^o< 570^oC)

Fe + H₂O → FeO + H₂ (t^o > 570^oC)

→ Ở nhiệt độ lớn hơn 1000^oC, sắt tác dụng với H₂O tạo ra FeO

Câu 18. Để làm sạch một loại thuỷ ngân có lẫn tạp chất là Zn, Sn, Pb cần khuấy loại thuỷ ngân này trong:

A. Dung dịch Zn(NO₃)₂

B. Dung dịch Sn(NO₃)₂

C. Dung dịch Pb(NO₃)₂

D. Dung dịch Hg(NO₃)₂

Lời giải:

Đáp án: D

Để làm sạch một loại thủy ngân có lẫn tạp chất Zn, Sn, Pb cần khuấy loại thủy ngân này trong Hg(NO₃)₂:

Phương trình phản ứng hóa học xảy ra

Zn + Hg(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + Hg↓

Sn + Hg(NO₃)₂ → Sn(NO₃)₂ + Hg↓

Pb + Hg(NO₃)₂ → Pb(NO₃)₂ + Hg↓

Câu 19. Cho chất X (CrO₃) tác dụng với lượng dư KOH, thu được hợp chất Y của crom. Đem chất Y cho tác dụng với dung dịch H₂SO₄loãng, dư, thu được hợp chất Z của crom. Đem chất Z tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được khí T. Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Chất Z là K₂Cr₂O₇

B. Khí T có màu vàng lục

C. Chất X có màu đỏ thẫm

D. Chất Y có màu da ca

Lời giải:

Đáp án: D

C đúng:

Phương trình phản ứng hóa học xảy ra

CrO₃ + 2KOH → K₂CrO₄(Y) + H₂O

→ X có màu đỏ thẫm

D sai

Y có màu vàng

A đúng

Phương trình phản ứng hóa học xảy ra

2Na₂CrO₄ + H₂SO₄→ Na2Cr₂O₇ + Na₂SO₄ + H₂O

→ Z là Na₂Cr₂O₇

Z + HCl :

Phương trình phản ứng hóa học xảy ra

Na₂Cr₂O₇+ 14HCl → 2NaCl + 2CrCl₃ + 7H₂O + 3Cl₂

→ khí T là Cl₂ → B đúng

Câu 20. Để thu được sắt từ hỗn hợp bột sắt và nhôm người ta dùng:

A. Dung dịch NaOH dư

B. Dung dịch NaCl

C. Dung dịch HCl

D. Dung dịch H₂SO₄ đặc

Lời giải:

Đáp án: A

Bột sắt kim loại có lẫn tạp chất là nhôm. Phương pháp làm sạch sắt là hòa tan trong dung dịch NaOH dư, Al sẽ tan và còn lại là Fe nguyên chất

Phương trình phản ứng hóa học xảy ra

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H2↑

Câu 21. Nhỏ từ từ đến dư dung dịch FeSO₄đã được axit hóa bằng H₂SO₄ vào dung dịch KMnO₄. Hiện tượng quan sát được là

A. dung dịch màu tím hồng bị nhạt dần rồi chuyển sang màu vàng

B. dung dịch màu tím hồng bị nhạt dần đến không màu

C. dung dịch màu tím hồng bị chuyển dần sang nâu đỏ

D. màu tím bị mất ngay. Sau đó dần dần xuất hiện trở lại thành dung dịch có màu hồng

Lời giải:

Đáp án: A

Phương trình phản ứng hóa học xảy ra

10FeSO₄ + 8H₂SO₄ + 2KMnO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + 2MnSO₄ + 8H₂O + K₂SO₄.

Chú ý muối Fe₂(SO₄)₃ và FeCl₃ có màu vàng

Câu 22. Phản ứng nào sau đây không tạo ra muối sắt (III)?

A. FeO tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng, dư.

B. Fe₂O₃ tác dụng với dung dịch H₂SO₄.

C. Fe(OH)₃ tác dụng với dung dịch HCl.

D. Fe tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng.

Lời giải:

Đáp án: D

Phương trình phản ứng hóa học xảy ra

3FeO + 10HNO₃→ 3Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 5H₂O.

Fe₂O₃+ 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O.

Fe(OH)₃+ 3HCl → FeCl₃ + 3H₂O.

Fe + H₂SO_{4 loãng} → FeSO₄ + H₂↑

Câu 23. Oxit bị oxi hóa khi phản ứng với dung dịch HNO₃ loãng là

A. MgO

B. Fe₂O₃

C. FeO

D. Al₂O₃

Lời giải:

Đáp án: C

Oxit bị oxi hóa khi phản ứng với dung dịch HNO₃ loãng là FeO

Chất bị HNO3 loãng oxi hóa là chất có tính khử.

FeO có số oxi hóa là +2 (chưa đạt số oxi hóa cao nhất) ⟹ FeO sẽ phản ứng với HNO3 loãng để lên số oxi hóa cao nhất (+3).

⟹ FeO mang tính khử và bị oxi hóa bởi HNO3 loãng.

Phương trình phản ứng hóa học

3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃+ NO + 5H₂O

10. Một số phương trình phản ứng hoá học khác của Sắt (Fe) và hợp chất:

FeO + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

Từ khóa :

Phản ứng hóa học vô cơ

Đánh giá

0 đánh giá

Đánh giá

Bài viết cùng môn học

Hóa học Lớp 12

Giải SBT Hóa 12 (Chân trời sáng tạo): Ôn tập chương 1 Thuy Quynh

620

Hóa học Lớp 12

15 câu Trắc nghiệm Sơ lược về sự hình thành phức chất của ion kim loại chuyển tiếp trong dung dịch có đáp án 2024 – Cánh diều Hóa học lớp 12 Trịnh Thị Thu Hiền

564

Hóa học Lớp 12

15 câu Trắc nghiệm Sơ lược về phức chất có đáp án 2024 – Cánh diều Hóa học lớp 12 Trịnh Thị Thu Hiền

574

Hóa học Lớp 12

15 câu Trắc nghiệm Sơ lược về kim lại chuyển tiếp dãy thứ nhất có đáp án 2024 – Cánh diều Hóa học lớp 12 Trịnh Thị Thu Hiền

473

Tìm kiếm