Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình SO₂ + H₂S → S + H₂O gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học. Mời các bạn đón xem:

Phương trình SO₂ + H₂S → S + H₂O

1. Phương trình phản ứng hóa học

            SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O

2. Cách lập phương trình hóa học

Bước 1: Xác định các nguyên tử có sự thay đổi số oxi hóa, từ đó xác định chất oxi hóa – khử:

$\stackrel{+4}{S}{O}_2+H_2\stackrel{-2}{S}\to \stackrel{0}{S}+H_{2}O$

Chất khử: H₂S; chất oxi hóa: SO₂.

Bước 2: Biểu diễn quá trình oxi hóa, quá trình khử

- Quá trình oxi hóa: $\stackrel{-2}{S}\to \stackrel{0}{S}+2e$

- Quá trình khử: $\stackrel{+4}{S}+4e\to \stackrel{0}{S}$

Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất khử và chất oxi hóa

$\begin{array}{c}2\times \\ 1\times \end{array}\left(\begin{array}{c}\stackrel{-2}{S}\to \stackrel{0}{S}+2e\\ \stackrel{+4}{S}+4e\to \stackrel{0}{S}\end{array}\right)$

Bước 4: Điền hệ số của các chất có mặt trong phương trình hóa học. Kiểm tra sự cân bằng số nguyên tử của các nguyên tố ở hai vế.

SO₂ + 2H₂S → 3S↓ + 2H₂O

3. Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Xuất hiện kết tủa vàng Lưu huỳnh (S)

4. Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ thường

5. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

5.1. Bản chất của SO₂ (Lưu huỳnh dioxit)

- Trong phản ứng trên SO₂ là chất oxi hoá.

- SO₂ là chất oxi hoá mạnh nên tác dụng được với chất khử mạnh.

5.2. Bản chất của H₂S (Hidro sunfua)

Trong phản ứng trên H₂S là chất khử mạnh.

6. Tính chất hóa học

6.1. Tính chất hóa học của SO2

SO₂ là một oxit axit, nên mang đầy đủ tính chất hóa học của một oxit axit.

a. Oxy hóa chậm trong không khí

SO₂ + O₂  SO₃

SO₂ dễ bị oxy hóa thành SO₃ trong khí quyển dưới chất xúc tác hoặc do quá trình quang hóa.
Là một axit yếu, tác dụng với nước tạo ra H₂SO₃

SO₂ + H₂O → H₂SO₃

b. SO₂ tác dụng với dung dịch kiềm

Tạo ra muối sunfit hoặc hidrosunfit hay cả hai loại

SO₂ + NaOH → NaHSO₃

SO₂+ 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

c. Vừa là chất oxy hóa, vừa là chất khử

a) SO₂ là chất khử

• Phản ứng với chất oxy hóa mạnh

2SO₂ + O₂ → 2SO₃ (V₂O₅, 450^oC)

Cl₂ + SO₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HCl

• SO₂làm mất màu nước Brom

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

• SO₂ làm mất màu dung dịch thuốc tím

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → K₂SO₄+ 2MnSO₄ + 2H₂SO₄

b) SO₂ chất oxy hoá mạnh

Tác dụng với chất khử mạnh

Phương trình phản ứng thể hiện tính oxi hóa của SO₂ là

SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O

SO₂ + 2Mg → S + 2MgO

6.2. Tính chất hóa học của H2S

a. Tính axit yếu

    Hiđro sunfua tan trong nước tạo thành dung dịch axit rất yếu (yếu hơn axit cacbonic), có tên là axit sunfuhiđric (H₂S).

    Axit sunfuhiđric tác dụng với kiềm tạo nên 2 loại muối: muối trung hòa, như Na₂S chứa ion S^2- và muối axit như NaHS chứa ion HS⁻.

H₂S + NaOH → NaHS + H₂O

H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O

b. Tính khử mạnh

    Là chất khử mạnh vì trong H₂S lưu huỳnh có số oxi hoá thấp nhất (-2).

    Khi tham gia phản ứng hóa học, tùy thuộc vào bản chất và nồng độ của chất oxi hóa, nhiệt độ,...mà nguyên tố lưu huỳnh có số oxi hóa −2 (S^-2) có thể bị oxi hóa thành (S⁰), (S⁺⁴), (S⁺⁶).

    Tác dụng với oxi có thể tạo S hoặc SO₂ tùy lượng ôxi và cách tiến hành phản ứng.

    Ở nhiệt độ cao, khí H₂S cháy trong không khí với ngọn lửa xanh nhạt, H₂S bị oxi hóa thành SO₂:

    Tác dụng với clo có thể tạo S hay H₂SO₄ tùy điều kiện phản ứng.

H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → 8HCl + H₂SO₄

H₂S + Cl₂ → 2HCl + S (khí clo gặp khí H₂S)

7. Cách thực hiện phản ứng

- Dẫn khí SO2 vào dung dịch Axit Sunfuhiđric H2S

8. Bạn có biết

- SO2 đã oxi hoá H2S thành S

9. Bài tập liên quan