Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 | Zn ra ZnSO4

Trịnh Thị Thu Hiền Ngày: 06-04-2023 Lớp 12

3.9 K

Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂ gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học. Mời các bạn đón xem:

Phương trình Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

1. Phương trình phản ứng hóa học

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng.

- Chất rắn màu xám sẫm Kẽm (Zn) tan dần và xuất hiện khí Hidro (H2) làm sủi bọt khí.

3. Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ thường, H₂SO_{4 loãng}

4. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

a. Bản chất của Zn (Kẽm)

- Trong phản ứng trên Zn là chất khử.

- Zn là kim loại hoạt động có tính khử mạnh tác dụng được với các dung dịch axit.

b. Bản chất của H₂SO₄ (Axit sunfuric)

- Trong phản ứng trên H₂SO₄ là chất oxi hoá.

- Trong H₂SO₄ thì S có mức oxi hoá +6 cao nhất nên H₂SO₄ đặc có tính axit mạnh, oxi hoá mạnh và háo nước.

5. Tính chất hóa học

5.1. Tính chất hóa học của kẽm

- Kẽm là kim loại hoạt động có tính khử mạnh, thế điện cực của kẽm E⁰_zn²⁺/zn = - 0,76V.

a. Tác dụng với phi kim

- Zn tác dụng trực tiếp với nhiều phi kim.

Ví dụ: 2Zn + O₂ → 2ZnO

Zn + Cl₂ → ZnCl₂

- Ở điều kiện thường, Zn bị oxi hóa trong không khí hình thành lớp oxit bền bảo vệ ngăn không cho phản ứng tiếp tục xảy ra.

b. Tác dụng với axit

- Với các dung dịch axit HCl, H₂SO₄loãng:

Ví dụ: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Pt ion: Zn + 2H⁺ → Zn²⁺ + H₂ (Zn khử ion H⁺ trong dung dịch axit thành hidro tự do).

- Với dung dịch HNO₃, H₂SO₄ đặc:

Với các axit HNO₃ đặc nóng, HNO₃ loãng, H₂SO₄ đặc: Zn khử được N⁺⁵ và S⁺⁶ xuống những mức oxi hoá thấp hơn.

Zn + 4HNO₃ đ → Zn(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

c. Tác dụng với H₂O

- Do E^o_Zn²⁺/Zn < E^o _H2O/H2 (Zn khử được nước).

- Phản ứng này hầu như không xảy ra vì trên bề mặt của kẽm có màng oxit bảo vệ.

d. Tác dụng với bazơ

- Kẽm tác dụng với dung dịch bazơ mạnh: NaOH, KOH, Ca(OH)₂....

Ví dụ: Cho Zn vào dung dịch NaOH

Zn + 2NaOH + 2H₂O → Na₂[Zn(OH)₄] + H₂

5.2. Tính chất hóa học của H2SO4

a. Làm đổi màu quỳ tím thành đỏ

b. Axit sunfuric loãng tác dụng với kim loại

Axit sunfuric loãng có khả năng tác dụng với kim loại đứng trước hidro trong dãy hoạt động hóa học của kim loại

Tác dụng với kim loại (Al, Fe, Zn, Mg,…) → muối sunfat + khí hidro

Ví dụ:

Fe + H₂SO₄ (loãng) → FeSO₄ + H₂

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

c. Axit sunfuric loãng tác dụng với bazơ

Tác dụng với bazơ → muối sunfat + nước

Thí dụ:

H₂SO₄ + Fe(OH)₂ → FeSO₄ + 2H₂O

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

d. Axit sunfuric loãng tác dụng với oxit bazơ

Tác dụng với oxit bazơ → muối sunfat + nước

Ví dụ:

BaO + H₂SO₄ → BaSO₄ + H₂O

H₂SO₄ + MgO → MgSO₄ + H₂O

H₂SO₄ + CuO → CuSO₄ + H₂O

e. Axit sunfuric loãng tác dụng với muối

Tác dụng với muối → muối _(mới) + axit_(mới)

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + HCl

H₂SO₄ + Na₂CO₃ → Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O

6. Cách thực hiện phản ứng

- Cho một ít kim loại Zn vào đáy ống nghiệm, thêm vào ống 1-2 ml dung dịch axit.

7. Bạn có biết

- Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này.

8. Bài tập liên quan

Câu 1. Tính chất nào sau đây không là tính chất của H₂SO₄ đặc, nguội

A. Tan trong nước, tỏa nhiệt.

B. Làm hóa than đường, vải, giấy.

C. Hòa tan được kim loại Al, Fe, Cr.

D. Háo nước.

Lời giải:

Đáp án: C

Câu 2. Dãy chất nào dưới đây gồm các chất tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng?

A. Fe, Cu(OH)₂, MgO và P₂O₅

B. Ag, Cu(OH)₂, Na₂O và K₂CO₃

C. Mg, ZnO, Ba(OH)₂, CaCO₃

D. Cu, ZnO, NaOH, CaCO₃

Lời giải:

Đáp án: C

Dãy chất nào dưới đây gồm các chất tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng?

Loại A. vì H₂SO₄ loãng không tác dụng với oxit axit P₂O₅

Loại B. vì H₂SO₄ loãng không tác dụng với Ag

C. Mg, ZnO, Ba(OH)₂, CaCO₃

Loại D vì H₂SO₄ loãng không tác dụng với Cu

Câu 3. Để pha loãng H₂SO₄ đặc một cách an toàn người ta tiến hành:

A. rót từ từ axit vào nước và khuấy đều

B. rót nhanh axit vào nước và khuấy đều

C. rót từ từ nước vào axit và khuấy đều

D. rót nhanh nước vào axit và khuấy đều

Lời giải:

Đáp án: A

Để pha loãng H₂SO₄ đặc một cách an toàn người ta tiến hành: rót từ từ axit vào nước và khuấy đều

Câu 4. Cho 6,5 gam Zn tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng dư , thu được dung dịch X và khí H₂(đktc). Tính thể tích khí H₂ thu được thể tích là bao nhiêu?

A. 2,24 lit

B. 4,48 lít

C. 3,36 lít

D. 1,12 lít

Lời giải:

Đáp án: A

Số mol kẽm phản ứng:

n_Zn = $\frac{m}{M}$ = $\frac{6, 5}{65}$ = 0,1 (mol)

Phương trình hóa học

Zn + H₂SO₄→ ZnSO₄ + H₂

0,1 → 0,1 → 0,1 (mol)

Thể tích khí H₂ thu được là:

V_H2= n_H2.22,4 = 0,1.22,4 = 2,24 (l)

Câu 5. Thả một mẫu kẽm vào dung dịch axit H₂SO₄ loãng thấy xuất hiện, hiện tượng gì?

A. Có khí không màu thoát ra

B. Có khí có màu thoát ra, và viên kẽm tan dần

C. Có khí không màu thoát ra và mẩu kẽm tan dần

D. Mẫu kẽm tan dần

Lời giải:

Đáp án: C

Chất rắn màu xám sẫm Kẽm (Zn) tan dần, thu được dung dịch trong suốt và có bọt khí thoát ra (H₂)

Phương trình hóa học:

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑

Câu 6. Cho m gam kẽm tác dụng với dd HCl dư thu được 2,24 lít khí H₂ (đktc). Tính m?

A. 6,5 gam

B. 13 gam

C. 8,7 gam

D. 9,75 gam

Lời giải:

Đáp án: A

Ta có:

n_H2 = $\frac{2, 24}{22, 4}$ = 0,1 (mol)

Phương trình phản ứng xảy ra

Zn + 2HCl → ZnCl₂+ H₂

Theo phương trình phản ứng: n_Zn= n_H2 = 0,1 (mol)

=> m_Zn= 0,1 . 65 = 6,5 g

Câu 7. X là một hợp chất của Zn thường được dùng trong y học, với tác dụng làm thuốc giảm đau dây thần kinh, chữa bệnh eczema, bệnh ngứa,.... Chất X là

A. Zn(NO₃)₂.

B. ZnSO₄.

C. ZnO.

D. Zn(OH)₂.

Lời giải:

Đáp án: C

ZnO được dùng trong y học, với tác dụng làm thuốc đau dây thần kinh, chữa bệnh eczema, bệnh ngứa,..do ZnO có tính chất làm săn da, sát khuẩn, bảo vệ, làm dịu tổn thương da,..

Câu 8. Cho dãy các chất: Cr(OH)₃, Al₂(SO₄)₃, Mg(OH)₂, Zn(OH)₂, MgO, CrO₃. Số chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là

A. 5.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Lời giải:

Đáp án: B

Số chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là Cr(OH)₃, Zn(OH)₂

Câu 9. Các chất trong dãy nào sau đây vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử?

A. CrO₃, FeO, CrCl₃, Cu₂O.

B. Fe₂O₃, Cu₂O, CrO, FeCl₂.

C. Fe₂O₃, Cu₂O, Cr₂O₃, FeCl₂.

D. Fe₃O₄, Cu₂O, CrO, FeCl₂.

Lời giải:

Đáp án: D

Câu 10. Cho 2,24 gam bột Fe vào 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm có AgNO₃0,1M và Cu(NO₃)₂ 0,5M, khuấy đều tới phản ứng hoàn toàn, thu được chất rắn A và dung dịch B. Tính số gam chất rắn A.

A. 4,08 gam

B. 8,16 gam

C. 2,04 gam

D. 6,12 gam

Lời giải:

Đáp án: A

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag (1)

0,01 ← 0,02 → 0,01→ 0,02 (mol)

Fe + Cu(NO₃)₂→ Cu + Fe(NO₃)₂ (2)

0,03 ← 0,03 → 0,03 → 0,03 (mol)

n_AgNO3= 0,02 (mol);

n_Fe = 0,04 (mol);