Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình NH₄NO₂ → N₂ + H₂O gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học. Mời các bạn đón xem:

Phương trình NH₄NO₂ → N₂ + H₂O

1. Phương trình phản ứng hóa học:

            NH₄NO₂ → N₂ + 2H₂O

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng.

- Xuất hiện bọt khí do khí Nitơ (N₂) sinh ra.

3. Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ

4. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

- NH₄NO₂ là muối amoni nên bị phân huỷ bởi nhiệt một cách dễ dàng. 

5. Phương pháp điều chế Nito

Điều chế N₂ trong phòng thí nghiệm ra sao

Điều chế N₂ trong phòng thí nghiệm người ta sử dụng phương pháp đun nóng dung dịch bão hòa muối amoni nitrit

NH₄NO₂ → N₂ + 2H₂O

Hoặc trong phòng thí nghiệm có thể điều chế N₂ bằng cách thu khí Nitơ sau phản ứng dưới đây xảy ra.

Sau đây là phương trình điều chế N₂ trong phòng thí nghiệm

NH₄Cl + NaCl → N₂ + NaCl + 2H₂O

Phương pháp điều chế N₂ trong công nghiệp

Trong công nghiệp người ta thường điều chế n2 từ không khí. Để điều chế nito trong công nghiệp, người ta sử dụng phương pháp chưng cất phân đoạn không khí lỏng.

Đầu tiên, cần loại bỏ hơi nước H₂O ra khỏi không khí.

Bước tiếp theo trong phương pháp điều chế N₂ trong công nghiệp là loại bỏ khí CO₂. Hợp chất sau khi thu được sau khi loại bỏ hơi nước và CO2 sẽ được hóa lỏng dưới áp suất cao và nhiệt độ thấp.

Sau đó lại tăng dần nhiệt độ của khối khí đã hóa lỏng ở nhiệt độ thấp lên đến -196 độ C thì lúc này xảy ra hiện tượng khí nitơ bị sôi và tách hẳn ra khỏi oxi.

Sau cùng qua các bước sẽ thu được khí N₂ – nito tinh khiết

6. Cách thực hiện phản ứng

- Nhiệt phân amoni nitric ( NH4NO2)

7. Bạn có biết

- Muối amoni chứa gốc của axit có tính oxi hoá như axit nitrơ, axit nitric khi bị nhiệt phân cho ra N2, N2O (đinitơ oxit). Những phản ứng này được sử dụng để điều chế các khí N2 và N2O trong phòng thí nghiệm.

8. Bài tập liên quan

Câu 1. Trong phòng thí nghiệm nitơ được điều chế từ

A. NH₄NO₂.

B. NH₃.

C. không khí

D. NH₄NO₃.

Lời giải:

Câu 2. Điều chế N₂ tinh khiết trong phòng thí nghiệm bằng cách

A. nhiệt phân NaNO₂

B. Đun hỗn hợp NaCl và NH₄Cl

C. Đun nóng nhẹ dung dịch bão hòa muối amoni nitrit

D. phân hủy khí NH₃

Lời giải:

Câu 3. Nhiệt phân hoàn toàn KNO₃ thu được lần lượt các sản phẩm là

A. KNO₂, NO₂, O₂.

B. KNO₂, O₂.

C. KNO₂, NO₂.

D. K₂O, NO₂, O₂.

Lời giải:

Câu 4. Dung dịch NH₃ có thể hòa tan được Zn(OH)₂ là do:

A. Zn(OH)₂ là một bazo ít tan

B. Zn(OH)₂ có khả năng tạo thành phức chất tan

C. Zn(OH)₂ là một bazo lưỡng tính

D. NH₃ là một hợp chất có cực và là một bazo yếu

Lời giải:

Câu 5. Hỗn hợp X gồm NH₄Cl và (NH₄)₂SO₄. Cho X tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ dư, đun nhẹ thu được 18,6 gam kết tủa và 4,48 lít khí thoát ra. Hỗn hợp X có khối lượng là:

A. 10,56

B. 12,7

C. 5,35

D. 6,35

Lời giải:

9. Một số phương trình phản ứng hoá học khác của Nito (N) và hợp chất: