Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình FeS + H₂SO₄ → H₂S↑+ FeSO₄ gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học. Mời các bạn đón xem:

Phương trình FeS + H₂SO₄ → H₂S↑+ FeSO₄

1. Phương trình phản ứng hóa học

            FeS + H₂SO₄ → H₂S↑+ FeSO₄

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Chất rắn màu đen FeS tan dần, xuất hiện khí có mùi trứng thối H₂S thoát ra

3. Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ thường

4. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

4.1. Bản chất của FeS (Sắt (II) sunfua)

FeS có tính chất hoá học của muối tác dụng được với axit.

4.2. Bản chất của H₂SO₄ (Axit sunfuric)

H₂SO₄ là một axit mạnh có đầy đủ tính chất của một axit thường gặp tác dụng với muối tạo thành axit mới và muối mới.

5. Tính chất hóa học

5.1. Tính chất hóa học của FeS

- Có tính chất hóa học của muối.

- Tác dụng với axit:

    FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

5.2. Tính chất hóa học của H2SO4

Axit sunfuric là một axit mạnh, hóa chất này có đầy đủ các tính chất hóa học chung của axit như:

• Axit sunfuric H2SO4 làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ. 
• Tác dụng với kim loại đứng trước H (trừ Pb) tạo thành muối sunfat.

                    Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

• Tác dụng với oxit bazo tạo thành muối mới (trong đó kim loại giữ nguyên hóa trị) và nước .

                    FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O

• Axit sunfuric tác dụng với bazo tạo thành muối mới và nước.

                    H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O

                    H2SO4­ + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

• H2SO4 tác dụng với muối tạo thành muối mới (trong đó kim loại vẫn giữ nguyên hóa trị) và axit mới.

                    Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂

                    H₂SO₄ + 2KHCO₃ → K₂SO₄ + 2H₂O + 2CO₂

6. Mở rộng kiến thức về FeS

6.1. Tính chất vật lí và nhận biết

Tính chất vật lí:

- Là chất rắn, màu đen, không tan trong nước nhưng tan trong dung dịch axit.

- Không gây độc do không tan trong nước.

Nhận biết: Sử dụng dung dịch HCl, thấy thoát ra khí có mùi trứng thối.

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

6.2. Tính chất hóa học

- Có tính chất hóa học của muối.

- Tác dụng với axit:

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

6.3. Điều chế

Sắt (II) sunfua có thể được điều chế bằng cách cho hai nguyên tố là Fe và S phản ứng với nhau bằng cách đun nóng chúng.

Fe + S → FeS

6.4. Ứng dụng

Sắt (II) sunfua có nhiều trong quặng sắt, chủ yếu dùng để điều chế sắt.

7. Cách thực hiện phản ứng

- Cho FeS tác dụng với dung dịch H₂SO₄

8. Bạn có biết

- Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này.

9. Bài tập liên quan

10. Một số phương trình phản ứng hoá học khác của Sắt (Fe) và hợp chất:

2Fe₃O₄ +10H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + 10H₂O + SO₂ ↑

3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 14H₂O +NO ↑ + 9Fe(NO₃)₃

3Fe₃O₄ + 8H₃PO₄ → 12H₂O + Fe₃(PO₄)₂ + 6FePO₄

2Fe₃O₄ + Cl₂ + 16HCl → 8H₂O + 6FeCl₃

Fe₃O₄ + Cu + 8HCl → 3FeCl₂ + 4H₂O + CuCl₂

2Fe₃O₄ +Cl₂ + 9H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + 2HCl + 8H₂O

Fe₃O₄ + 4H₂O → Fe(OH)₂ ↓ + 2Fe(OH)₃ ↓

6Fe₃O₄ + 2KNO₃ + 56KHSO₄ → 9Fe₂(SO₄)₃ + 28H₂O +2NO ↑ + 29K₂SO₄

Fe₃O₄ + 8HI → 4H₂O + I₂ ↓+ 3FeI₂

Fe₃O₄ +8HBr → 4H₂O + FeBr₂ + 2FeBr₃

Phương trình nhiệt phân: 2Fe₃O₄ → 6FeO + O₂ ↑