FeS + H2SO4 → H2S↑+ FeSO4 | FeS ra FeSO4 | H2SO4 ra H2S

FeS + H2SO4 → H2S↑+ FeSO4 | FeS ra FeSO4 | H2SO4 ra H2S | FeS ra H2S

Trịnh Thị Thu Hiền Ngày: 06-04-2023 Lớp 12

412

Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình FeS + H₂SO₄ → H₂S↑+ FeSO₄ gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học. Mời các bạn đón xem:

Phương trình FeS + H₂SO₄ → H₂S↑+ FeSO₄

1. Phương trình phản ứng hóa học

FeS + H₂SO₄ → H₂S↑+ FeSO₄

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Chất rắn màu đen FeS tan dần, xuất hiện khí có mùi trứng thối H₂S thoát ra

3. Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ thường

4. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

4.1. Bản chất của FeS (Sắt (II) sunfua)

FeS có tính chất hoá học của muối tác dụng được với axit.

4.2. Bản chất của H₂SO₄ (Axit sunfuric)

H₂SO₄ là một axit mạnh có đầy đủ tính chất của một axit thường gặp tác dụng với muối tạo thành axit mới và muối mới.

5. Tính chất hóa học

5.1. Tính chất hóa học của FeS

- Có tính chất hóa học của muối.

- Tác dụng với axit:

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

5.2. Tính chất hóa học của H2SO4

Axit sunfuric là một axit mạnh, hóa chất này có đầy đủ các tính chất hóa học chung của axit như:

Axit sunfuric H2SO4 làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ.
Tác dụng với kim loại đứng trước H (trừ Pb) tạo thành muối sunfat.

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

Tác dụng với oxit bazo tạo thành muối mới (trong đó kim loại giữ nguyên hóa trị) và nước .

FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O

Axit sunfuric tác dụng với bazo tạo thành muối mới và nước.

H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

H2SO4 tác dụng với muối tạo thành muối mới (trong đó kim loại vẫn giữ nguyên hóa trị) và axit mới.

Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂

H₂SO₄ + 2KHCO₃ → K₂SO₄ + 2H₂O + 2CO₂

6. Cách thực hiện phản ứng

- Cho FeS tác dụng với dung dịch H₂SO₄

7. Bạn có biết

- Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này.

8. Bài tập liên quan

Câu 1. Cho FeS tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, thu được khí A; nếu dùng dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thì thu được khí B. Dẫn khí B vào dung dịch A thu được rắn C. Các chất A, B, C lần lượt là:

A. H₂, H₂S, S.

B. H₂S, SO₂, S.

C. H₂, SO₂, S.

D. O₂, SO₂, SO₃.

Lời giải:

Đáp án: B

FeS + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂S (A)

2FeS + 10H₂SO₄ đặc → Fe₂(SO₄)₃+ 9SO_{2 $↑$} (B)+ 10H₂O

2H₂S + SO₂ → 3S (C) + 2H₂O

=> những khí tác dụng được với NaOH là: H₂S (A), SO₂ (B), S (C)

Câu 2. Cho các sơ đồ phản ứng sau:

(1) MnO₂ + HCl → khí X;

(2) FeS + HCl → khí Y;

(3) Na₂SO₃ + HCl → khí Z;

(4) NH₄HCO₃ + NaOH (dư) → khí G.

Những khí sinh ra tác dụng được với NaOH là

A. Y, Z, G.

B. X, Y, G.

C. X, Z, G.

D. X, Y, Z.

Lời giải:

Đáp án: D

(1) MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ (X) + 2H₂O

(2) FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S (Y)

(3) Na₂SO₃ + 2HCl → 2NaCl + SO₂ (Z) + H₂O

(4) NH₄HCO₃+ 2NaOH (dư) → Na₂CO₃ + NH₃ (G) + 2H₂O

=> những khí tác dụng được với NaOH là: Cl₂ (X), H₂S (Y), SO₂ (Z)

Câu 3. Khi làm thí nghiệm với H₂SO₄ đặc, nóng thường sinh ra khí SO₂. Để hạn chế tốt nhất khí SO₂ thoát ra gây ô nhiễm môi trường, người ta nút ống nghiệm bằng bông tẩm dung dịch nào sau đây:

A. cồn.

B. muối ăn.

C. xút.

D. giấm ăn.

Lời giải:

Đáp án: C

Để hạn chế khí SO₂ bay ra, người ta sử dụng bông tẩm xút vì xút có khả năng phản ứng:

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

Câu 4. Có các thí nghiệm sau:

(1) Sục khí SO₂ vào nước brom.

(2) Nhúng thanh sắt vào dung dịch H₂SO₄ loãng, nguội.

(3) Sục khí SO₂ vào dung dịch NaOH.