Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình NH₃ + H₃PO₄ → (NH₄)₃PO₄ gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học. Mời các bạn đón xem:

Phương trình NH₃ + H₃PO₄ → (NH₄)₃PO₄

1. Phương trình phản ứng hóa học:

            3NH₃ + H₃PO₄ → (NH₄)₃PO₄

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng.

- Sắt cháy sáng tạo thành khói màu nâu đỏ

3. Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ: > 250

4. Bản chất của phương trình

(1): NH₃ + H₃PO₄ → NH₄H₂PO₄

(2): 2NH₃ + H₃PO₄ → (NH₄)₂HPO₄

(3): 3NH₃ + H₃PO₄ → (NH₄)₃PO₄

gọi n= số mol của NH₃/H₃PO₄

+ Nếu n = 1: chỉ có phản ưng (1)

sản phẩm suy nhất là: NH₄H₂PO₄

+ Nếu 1 < n < 2: xảy ra phản ứng (1) và (2)

tạo hai muối NH₄H₂PO₄và (NH₄)₂HPO₄.

+ Nếu n = 2: xảy ra phản ứng (2)

sản phẩm duy nhất là: (NH₄)₂HPO₄

+ Nếu 2 < n < 3: xảy ra phản ứng (2) và (3)

tạo hai muối (NH₄)₂HPO₄và (NH₄)₃PO₄

+ Nếu n = 3: xảy ra phản ứng (3)

sản phẩm suy nhất là: (NH₄)₃PO₄

5. Tính chất hóa học

5.1. Tính chất hóa học của Amoniac

•  Amoniac có tính bazơ yếu

Amoniac do tính bazơ nên dung dịch amoniac làm cho quỳ tím hóa xanh còn dung dịch phenolphlatein từ màu chuyển thành hồng.

Do đó để phát hiện amoniac, người ta dùng quỳ tím ẩm để nhận biết.

Nguyên nhân: do cặp e chưa tham gia liên kết ở nguyên tử N

Ba(OH)₂ > NaOH > NH₃ > Mg(OH)₂ > Al(OH)₃

a) Amoniac phản ứng với nước 

NH₃ + H₂O ⇔ NH₄⁺ + OH^-

b) Amoniac phản ứng với Axit → Muối Amoni

Thí dụ:

NH₃ (khí) + HCl (khí) → NH₄Cl (khói trắng)

NH₃ + H₂SO₄ → NH₄HSO₄

2NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄

c) Amoniac tác dụng với dung dịch muối của các kim loại mà hidroxit không tan → bazơ và muối

NH₃ + Muối (dung dịch)   → Bazơ + Muối mới

Thí dụ

2NH₃+ MgCl₂ + 2H₂O → Mg(OH)₂ + 2NH₄Cl

3NH₃ + AlCl₃+ 3H₂O →Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl

* Chú ý: Với muối của Cu²⁺, Ag⁺ và Zn²⁺ có kết tủa sau đó kết tủa tan do tạo phức chất tan

Cu(NH₃)₄(OH)₂; Ag(NH₃)₂OH; Zn(NH₃)₄(OH)₂.

Thí dụ: 

ZnSO₄+ 2NH₃+ 2H₂O → Zn(OH)₂↓ + (NH₄)₂SO₄

Zn(OH)₂ + 4NH₃ → [Zn(NH₃)₃](OH)₂

•  Amoniac có tính khử mạnh

Nguyên nhân: do N trong NH3 có mức oxi hóa thấp nhất -3

a) Amoniac tác dụng với O₂

4NH₃ + 3O₂  2N₂↑ + 6H₂O

4NH₃ + 5O₂  4NO↑ + 6H₂O

b) Amoniac tác dụng với Cl₂

2NH₃ + 3Cl₂  N₂↑ + 6HCl

8NH₃ + 3Cl₂ → N₂↑ + 6NH₄Cl

c) Amoniac tác dụng với oxit của kim loại

Thí dụ:

3CuO + 2NH₃ Cu + 3H₂O + N₂↑

•  Khả năng tạo phức

Dung dịch amoniac có khả năng hòa tan hiđroxit hay muối ít tan của một số kim loại, tạo thành các dung dịch phức chất.

Ví dụ:

* Với Cu(OH)₂:

Cu(OH)₂ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂ (màu xanh thẫm)

* Với AgCl:

AgCl + 2NH₃ → [Ag(NH₃)₂]Cl

Sự tạo thành các ion phức là do sự kết hợp các phân tử NH₃ bằng các electron chưa sử dụng của nguyên tử nitơ với ion kim loại.

5.2. Tính chất hóa học của H₃PO₄

a. Tính oxi hóa – khử

    Axít photphoric khó bị khử (do P ở mức oxi hóa +5 bền hơn so với N trong axit nitric), không có tính oxi hóa.

    b. Tính axit: Axít photphoric là axit có 3 lần axit, có độ mạnh trung bình. Trong dung dịch nó phân li ra 3 nấc:

    H₃PO₄ ⇋ H⁺ + H₂PO₄^- ⇒ k₁ = 7, 6.10^-3

    H₂PO₄^- ⇋ H⁺ + HPO₄^2- ⇒ k₂ = 6,2.10^-8

    HPO₄^2- ⇋ H⁺ + PO₄^3- ⇒ k₃ = 4,4.10^-13

    ⇒ nấc 1 > nấc 2 > nấc 3.

    ⇒ Dung dịch axít photphoric có những tính chất chung của axit như làm quì tím hóa đỏ, tác dụng với oxit bazơ, bazơ, muối, kim loại.

    ⇒ Khi tác dụng với oxit bazơ, bazơ tùy theo lượng chất tác dụng mà axít photphoric tạo ra muối trung hòa, muối axit hoặc hỗn hợp muối:

    H₃PO₄ + NaOH → NaH₂PO₄ + H₂O

    H₃PO₄ + 2NaOH → Na₂HPO₄ + 2H₂O

    H₃PO₄ + 3NaOH → Na₃PO₄ + 3H₂O

6. Cách thực hiện phản ứng

- cho dây sắt quấn hình lò xo (đã được nung nóng đỏ) vào lọ đựng khí clo

7. Bạn có biết

- Sắt đă phản ứng với khí clo tạo thành sắt (III) clorua

8. Bài tập liên quan

9. Một số phương trình phản ứng hoá học khác của Nito (N) và hợp chất: