Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình C₆H₅OH + 3Br₂ → C₆H₂Br₃OH + 3HBr gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học. Mời các bạn đón xem:

Phương trình C₆H₅OH + 3Br₂ → C₆H₂Br₃OH + 3HBr

1. Phương trình phản ứng hóa học

            C₆H₅OH + 3Br₂ → C₆H₂Br₃OH + 3HBr

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng

Trong quá trình phản ứng giữa phenol (C6H5OH) và brom (Br2) theo phương trình:

C6H5OH + Br2 → C6H2Br3OH + HBr

Có một số hiện tượng quan sát được để nhận biết phản ứng này:

- Thay đổi màu sắc: Trong quá trình phản ứng, brom được thêm vào phenol, tạo ra sản phẩm là 2,4,6-tribromophenol (C6H2Br3OH) và axit hydrobromic (HBr). C6H2Br3OH là một chất rắn màu trắng đục, trong khi HBr là một chất lỏng không màu. Nếu có kết tủa hình thành, nó cũng có thể có màu trắng đục.

- Tăng nhiệt độ: Phản ứng giữa phenol và brom là một phản ứng tỏa nhiệt (exothermic), nghĩa là nhiệt độ của hệ sẽ tăng trong quá trình phản ứng. Đo nhiệt độ trước và sau phản ứng có thể giúp xác định tính exothermic của phản ứng này.

- Tạo khí: Trong quá trình phản ứng, axit hydrobromic được tạo ra là một khí có mùi khá đặc trưng. Nếu phản ứng diễn ra trong môi trường không khí, khí này có thể nhận biết dựa trên mùi hôi của nó.

Tuy nhiên, cần lưu ý rằng trong phản ứng C6H5OH + Br2 → C6H2Br3OH + HBr, sản phẩm C6H2Br3OH là một chất rắn có màu trắng đục. Do đó, nếu có kết tủa hình thành trong phản ứng này, thì kết tủa đó sẽ có màu trắng đục. Tuy nhiên, nếu sản phẩm không kết tủa hoàn toàn và có thể hòa tan trong dung dịch, màu sắc của dung dịch cuối cùng có thể bị ảnh hưởng bởi các chất khác trong mẫu hoặc môi trường phản ứng, và không thể kết luận màu sắc của dung dịch sau phản ứng một cách chính xác.

3. Điều kiện phản ứng

Điều kiện thường

4. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

4.1. Bản chất của C₆H₅OH (Phenol)

- Có nhân thơm nên tham gia phản ứng thế H ở vòng benzen tạo kết tủa trắng.

- Do có nhóm OH đẩy e làm tăng mật độ electron trong vòng benzen nên tham gia phản ứng dễ dàng (Chú ý: Phản ứng dùng để nhận biết phenol khi không có mặt anilin)

4.2. Bản chất của Br₂ (Brom)

Brom thuộc nhóm halogen nên phản ứng với hidro để tạo thành hidro halogenua.

5. Tính chất hóa học

5.1. Tính chất hóa học của C6H5OH

a. Tác dụng với kim loại kiềm

C₆H₅OH + Na → C₆H₅ONa + 1/2 H₂↑

b. Tác dụng với bazo mạnh tạo muối phenolate

C₆H₅OH (rắn, không tan) + NaOH → C₆H₅ONa (tan, trong suốt) + H₂O

→ Phenol có tính axit, tính axit của phenol rất yếu; dung dịch phenol không làm đổi màu quỳ tím.

⇒ Có phản ứng:

C₆H₅ONa (dung dịch trong suốt) + H₂O + CO₂ → C₆H₅OH (vẩn đục) + NaHCO₃

C₆H₅OH + Na₂CO₃ → C₆H₅ONa + NaHCO₃

c. Tính chất của nhân thơm - Phản ứng thế H ở vòng benzen

Thế Brom: Phenol tác dụng với dung dịch brom tạo 2,4,6 – tribromphenol kết tủa trắng:

C₆H₅OH + 3Br₂→ C₆H₂Br₃OH + 3HBr

Phản ứng này dùng để nhận biết phenol khi không có mặt của anilin. Phenol tham gia phản ứng thế brom dễ hơn benzen do có nhóm OH đẩy e làm tăng mật độ electron trong vòng benzen.

Thế Nitro: Phenol tác dụng với HNO₃ đặc có xúc tác H₂SO₄đặc, nóng tạo 2,4,6 – trinitrophenol (axit picric):

C₆H₅OH + 3HNO₃ → C₆H₂(NO₂)₃OH + 3H₂O

5.2. Tính chất hóa học của Br2

a. Tác dụng với kim loại

    Sản phẩm tạo muối tương ứng

    b. Tác dụng với hidro

    Độ hoạt động giảm dần từ Cl → Br → I

    Các khí HBr, HI tan vào nước tạo dung dịch axit.

    Về độ mạnh axit thì lại tăng dần từ HCl < HBr < HI.

    c. Tính khử của Br₂, HBr

    - Brom thể hiện tính khử khi gặp chất oxi hóa mạnh (như nước clo, …)

Br₂ + 5Cl₂ + 6H₂O → 2HBrO₃ (Axit bromic) + 10HCl

    - Tính khử của HBr (ở trạng thái khí cũng như trong dd) mạnh hơn HCl. HBr khử được H₂SO₄ đặc thành SO₂.

2HBr + H₂SO_4đ → Br₂ + SO₂ + 2H₂O

    - Dd HBr không màu, để lâu trong không khí trở nên có màu vàng nâu vì bị oxi hóa (dd HF và HCl không có phản ứng này):

4HBr + O₂ → 2H₂O + 2Br₂

6. Cách thực hiện phản ứng

- Cho C6H5OH phản ứng với Br2.

7. Bạn có biết

-  Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này.

8. Bài tập liên quan

9. Một số phương trình phản ứng hoá học khác của Phenol và hợp chất:

C₆H₅OH + NaOH → C₆H₅ONa + H₂O

2C₆H₅OH + 2Na$\stackrel{t^0}{\to }$ 2C₆H₅ONa + H₂↑

C₆H₅ONa + HCl → C₆H₅OH + NaCl

C₆H₅OH + 3HNO₃ $\stackrel{t^0, H_{2}S{O}_4}{\to }$  C₆H₂(NO₂)₃OH + 3H₂O

C₆H₅ONa + CO₂ + H₂O → C₆H₅OH + NaHCO₃