Câu 1. Điện phân dung dịch X chứa hỗn hợp các muối sau: NaCl, CuCl₂, FeCl₃, ZnCl₂. Kim loại cuối cùng thoát ra ở catot trước khi có khí thoát ra là

A. Cu

B. Zn

C. Fe

D. Na

Lời giải

Đáp án: B

Thứ tự các ion và chất bị điện phân ở catot là Fe³⁺, Cu²⁺, Zn²⁺, H₂O (sinh khí H₂)

Vậy kim loại cuối cùng thoát ra ở catot trước khi có khí thoát ra là Zn.

Câu 2. Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn thu được những sản phẩm gì 

A. NaOH, O₂ và HCl

B. Na, H₂ và Cl₂.

C. NaOH, H₂ và Cl₂.

D. Na và Cl₂.

Lời giải

Đáp án: C

Điện phân NaCl có màng ngăn: 2NaCl + 2H₂O $\underset{\mathrm{có} \mathrm{vách} \mathrm{ngăn}}{\overset{\mathrm{đpdd}}{\to }}$ 2NaOH + H₂ + Cl₂

Câu 3. Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn nhận định nào dưới đây là đúng?

A. Ở catot xảy ra sự khử ion kim loại Natri.

B. Ở anot xảy ra sự oxi hóa H₂O.

C. Ở anot sinh ra khí H₂.

D. Ở catot xảy ra sự khử nước.

Lời giải

Đáp án: D

Do ion Na⁺ không bị điện phân trong dung dịch ⇒ tại catot chỉ xảy ra sự khử H₂O

Câu 4. Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), tại anot xảy ra

A. sự khử ion Cl^-.

B. sự oxi hoá ion Cl^-.

C. sự oxi hoá ion Na⁺.

D. sự khử ion Na⁺.

Lời giải

Đáp án: B

Trong quá trình điện phân,ion Na⁺ di chuyển về phía catot (cực âm) và ion Cl^- di chuyển về phía anot (cực âm). Na⁺ có tính oxi hóa nên bị khử.

Vật tại catot xảy ra sự khử ion Na⁺, anot là sự oxi hoá ion Cl^-

Chú ý: Tổng quát với quá trình điện phân, tại catot diễn ra sự khử và tại anot diễn ra sự oxi hóa.

Câu 5. Điện phân NaCl nóng chảy với điện cực trơ, ở catot thu được

A. Na

B. HCl

C. Cl₂

D. NaOH

Lời giải

Đáp án: A

Câu 6. Nhỏ từ từ từng giọt đến hết 60 ml dung dịch HCl 1M vào 200 ml dung dịch chứa K₂CO₃ 0,2M và KHCO₃ 0,2M, sau phản ứng thu được số mol CO₂ là

A. 0,02.

B. 0,03.

C. 0,015.

D. 0,010.

Lời giải

Đáp án: A

Nhỏ từ từ HCl vào dung dịch thứ tự phản ứng:

H⁺ + CO₃^2- → HCO₃^- (1)

H⁺ + HCO₃^- → CO₂ + H₂O (2)

n_H+ = 0,06 mol

nCO₃^2- = 0,04 mol < n_H⁺

n_H⁺ (2) = n_CO2= 0,06 - 0,04 = 0,02 mol

Câu 7. Điện phân dung dịch NaCl đến hết (có màng ngăn, điện cực trơ), cường độ dòng điện 1,61A thì hết 60 phút. Thêm 0,03 mol H₂SO₄ vào dung dịch sau điện phân thì thu được muối với khối lượng

A. 2,13 gam

B. 4,26 gam

C. 8,52 gam

D. 6,39 gam

Lời giải

Đáp án: B

Điện phân: 2NaCl + 2H₂O $\underset{\mathrm{có} \mathrm{vách} \mathrm{ngăn}}{\overset{\mathrm{đpdd}}{\to }}$ 2NaOH + H₂+ Cl₂

Số e trao đổi trong quá trình điện phân là n(e) = $\frac{\mathrm{It}}{\mathrm{F}}$= (1,61. 60. 60) : 96500 = 0,06 mol

Luôn có : n_NaOH = n_e = 0,06 mol

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O

Có n_H+ = n_OH- → phản ứng xảy ra vừa đủ

→ m_muối = 0,03. 142 = 4,26 gam

Câu 8. Nhỏ từ từ từng giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa K₂CO₃ 0,2M và KHCO₃ 0,2M, sau phản ứng thu được số mol CO₂ là

A. 0,02.

B. 0,03.

C. 0,015.

D. 0,01.

Lời giải

Đáp án: D

Nhỏ từ từ HCl vào dung dịch thứ tự phản ứng:

H⁺ + CO₃^2- → HCO₃- (1)

H⁺ + HCO₃- → CO₂ + H₂O (2)

n_H+ = 0,03 mol

n_CO3^2- = 0,02 mol < n_H+

n_H+ (2) = n_CO2 = 0,03 - 0,02 = 0,01 mol

Câu 9. Điện phân NaCl nóng chảy bằng điện cực trơ, ở catot thu được

A. Cl2.

B. Na.

C. NaOH.

D. H₂.

Lời giải

Đáp án: B

Trong quá trình điện phân,ion Na⁺ di chuyển về phía catot (cực âm) và ion Cl- di chuyển về phía anot (cực âm). Na+ có tính oxi hóa nên bị khử.

Vật tại catot xảy ra sự khử ion Na⁺ $\Rightarrow$thu được Na

Câu 10. Cho các phát biểu sau:

(a) Điện phân dung dịch NaCl (điện cực trơ, có màng ngăn), thu được khí Cl₂ ở anot.

(b) Cho CO dư qua hỗn hợp Fe₂O₃ và CuO đun nóng, thu được Fe và Cu.

(c) Nhúng thanh Zn vào dung dịch chứa CuSO₄ và H₂SO₄, có xuất hiện ăn mòn điện hóa.

(d) Kim loại dẻo nhất là Au, kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất là Hg.

(e) Để điều chế kim loại nhôm người ta điện phân nóng chảy Al₂O₃.

Số phát biểu đúng là

A. 3

B. 4

C. 5

D. 2

Lời giải

Đáp án: C

Câu 11. Điện phân (điện cực trơ, màng ngăn xốp) dung dịch gồm CuSO₄ và NaCl (tỉ lệ mol tương ứng 1 : 3) với cường độ dòng điện 1,34A.Sau thời gian t giờ, thu được dung dịch Y (chứa hai chất tan) có khối lượng giảm 10,375 gam so với dung dịch ban đầu. Cho bột Al dư vào Y, thu được 1,68 lít khí H₂ (đktc). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua sự hòa tan của khí trong nước và sự bay hơi của nước. Giá trị của t là

A. 7

B. 6

C. 5

D. 4

Lời giải

Đáp án: A

Do dung dịch sau điện phân chứa 2 chất là: Na₂SO₄ và NaOH. Tỉ lệ mol CuSO₄ và NaCl là 1:3 nên Cu²⁺ bị điện phân hết trước.

Al + OH- → AlO₂^-+ $\frac{3}{2}$H₂

=> n_OH- = n_H2/3/2 = 0,05 mol.

Quá trình điện phân:

Cu²⁺ + 2Cl- →Cu + Cl₂

a → 2a → a → a

2Cl^- + 2H₂O → Cl₂ + H₂ + 2OH-

a = (3a - 2a) → 0,5a → 0,5a

a = 0,05

m_giảm= 64a + 71a + 71.0,5a + 2.0,5a = 8,575 gam < 10,375

$\Rightarrow$H₂O bị điện phân: m_H2O= 10,375 - 8,575 = 1,8 gam

H₂O → H₂ + $\frac{1}{2}$O₂

0,1 →  0,1 → 0,05 mol

Tại anot: 0,075 mol Cl₂, 0,05 mol O₂

$\Rightarrow$n_e = 0,075.2 + 0,05.4 = 0,35 mol

t = $\frac{\mathrm{ne}.96500}{\mathrm{I}}$= $\frac{0,35.96500}{1,34}$ = 25205,2 giây = 7 giờ.

Câu 12. Trong quá trình điện phân dung dịch NaCl ở cực âm xảy ra

A. Sự khử phân tử nước

B. Sự oxi hoá ion Na⁺

C. Sự oxi hoá phân tử nước

D. Sự khử ion Na⁺

Câu 13. Điện phân NaCl nóng chảy với điện cực trơ ở catot thu được

A. Cl₂

B. NaOH

C. Na

D. HCl

Lời giải

Đáp án: C

Điện phân dung dịch NaCl:

Ở cực âm (catot): trên bề mặt của cực âm có các ion Na+ và phân tử H₂O.

Ở đây xảy ra sự khử các phân tử H₂O:

2H₂O + 2e → H₂ + 2OH-.

Ở cực dương (anot): trên bề mặt của cực dương có các ion Cl- và phân tử H₂O.

Ở đây xảy ra sự oxi hóa các ion Cl-:

2Cl- → Cl₂ + 2e có các ion Cl- và phân tử H₂O.