NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 | NH3 ra (NH4)2SO4

Trịnh Thị Thu Hiền Ngày: 13-12-2023 Lớp 12

9.4 K

Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄ +H₂O gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học của Đồng . Mời các bạn đón xem:

Phương trình NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄

1. Phương trình phản ứng hóa học:

2NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng.

Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.

Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm (NH4)2SO4 (amoni sulfat) (trạng thái: dung dịch) (màu sắc: không màu), được sinh ra

Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia H2SO4 (axit sulfuric) (trạng thái: dung dịch) (màu sắc: không màu), NH3 (amoniac) (trạng thái: khí) (màu sắc: không màu, mùi khai), biến mất.

3. Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ thường

4. Tính chất hóa học

4.1. Tính chất hóa học của Amoniac (NH₃)

- Amoniac có tính bazơ yếu

a) Amoniac phản ứng với nước

NH₃ + H₂O ⇔ NH₄⁺ + OH^-

b) Amoniac phản ứng với Axit → Muối Amoni

Thí dụ:

NH₃ (khí) + HCl (khí) → NH₄Cl (khói trắng)

NH₃ + H₂SO₄ → NH₄HSO₄

2NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄

c) Amoniac tác dụng với dung dịch muối của các kim loại mà hidroxit không tan → bazơ và muối

NH₃ + Muối (dung dịch) → Bazơ + Muối mới

Thí dụ

2NH₃+ MgCl₂ + 2H₂O → Mg(OH)₂ + 2NH₄Cl

3NH₃ + AlCl₃+ 3H₂O →Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl

* Chú ý: Với muối của Cu²⁺, Ag⁺ và Zn²⁺ có kết tủa sau đó kết tủa tan do tạo phức chất tan

Cu(NH₃)₄(OH)₂; Ag(NH₃)₂OH; Zn(NH₃)₄(OH)₂.

Thí dụ:

ZnSO₄+ 2NH₃+ 2H₂O → Zn(OH)₂↓ + (NH₄)₂SO₄

Zn(OH)₂ + 4NH₃ → [Zn(NH₃)₃](OH)₂

- Amoniac có tính khử mạnh

Nguyên nhân: do N trong NH₃ có mức oxi hóa thấp nhất -3

a) Amoniac tác dụng với O₂

4NH₃ + 3O₂ 2N₂↑ + 6H₂O

4NH₃ + 5O₂ 4NO↑ + 6H₂O

b) Amoniac tác dụng với Cl₂

2NH₃ + 3Cl₂ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ N₂↑ + 6HCl

8NH₃ + 3Cl₂ → N₂↑ + 6NH₄Cl

c) Amoniac tác dụng với oxit của kim loại

Thí dụ:

3CuO + 2NH₃ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ Cu + 3H₂O + N₂↑

- Khả năng tạo phức

Dung dịch amoniac có khả năng hòa tan hiđroxit hay muối ít tan của một số kim loại, tạo thành các dung dịch phức chất.

Ví dụ:

* Với Cu(OH)₂:

Cu(OH)₂ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂ (màu xanh thẫm)

* Với AgCl:

AgCl + 2NH₃ → [Ag(NH₃)₂]Cl

Sự tạo thành các ion phức là do sự kết hợp các phân tử NH₃ bằng các electron chưa sử dụng của nguyên tử nitơ với ion kim loại.

4.2. Tính chất hóa học của Axit sunfuric (H₂SO₄)

Axit sunfuric là một axit mạnh, hóa chất này có đầy đủ các tính chất hóa học chung của axit như:

Axit sunfuric H2SO4 làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ.
Tác dụng với kim loại đứng trước H (trừ Pb) tạo thành muối sunfat.

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

Tác dụng với oxit bazo tạo thành muối mới (trong đó kim loại giữ nguyên hóa trị) và nước .

FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O

Axit sunfuric tác dụng với bazo tạo thành muối mới và nước.

H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

H2SO4 tác dụng với muối tạo thành muối mới (trong đó kim loại vẫn giữ nguyên hóa trị) và axit mới.

Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂

H₂SO₄ + 2KHCO₃ → K₂SO₄ + 2H₂O + 2CO₂

5. Cách thực hiện phản ứng

- Cho dung dịch axit H2SO4 tác dụng với NH3 tạo thành muối amoni sunfat

6. Bạn có biết

- Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này.

7. Bài tập liên quan

Câu 1. Có thể thu được nitơ từ phản ứng nào trong các phản ứng dưới đây?

A. Đun nóng dung dịch bão hòa natri nitrit với amoni clorua.

B. Nhiệt phân AgCl.

C. Cho bột Cu vào dung dịch HNO₃ đặc nóng.

D. Cho muối NH₄NO₃ vào dung dịch kiềm.

Đáp án A

Có thể thu được nitơ từ phản ứng đun nóng dung dịch bão hòa natri nitrit với amoni clorua

2NH₄Cl + NaNO₃→ N₂ + NaCl + 2H₂O

Câu 2. Trong phòng thí nghiệm có thể điều chế nitơ bằng phương pháp nào sau đây

A. nhiệt phân atri nitrit

B. Đun hỗn hợp NaNO₂ và NH₄Cl

C. thủy phân Mg₃N₂

D. phân hủy khí amoniac

Đáp án B

Trong phòng thí nghiệm có thể điều chế nitơ bằng phương pháp đun hỗn hợp NaNO₂ và NH₄Cl

NaNO₂ + NH₄Cl → N₂ + 2H₂O + NaCl

Câu 3. Khi nhiệt phân, nhóm các muối nitrat cho sản phẩm kim loại, khí NO₂, O₂ là

A. Cu(NO₃)₂, Pb(NO₃)₂.

B. Ca(NO₃)₂, Hg(NO₃)₂, AgNO₃.

C. Zn(NO₃)₂, AgNO₃, NaNO₃.

D. Hg(NO₃)₂, AgNO₃.

Đáp án D

Nếu muối nitrat của kim loại sau Cu → kim loại + NO₂ + O₂

Hg(NO₃₎₂ → Hg + 2NO₂ + O₂

AgNO₃ → Ag + NO₂ + 1/2O₂

Câu 4. Cho 17,4 gam muối FeCO₃ tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO₃ được hỗn hợp khí CO₂, NO và dung dịch X. Khi thêm dung dịch HCl (dư) vào dung dịch X, thì dung dịch thu được hòa tan tối đa bao nhiêu bột đồng kim loại, biết rằng có khí NO bay ra?

A. 14,4 gam.

B. 48 gam.

C. 16 gam.

D. 32 gam.

Đáp án B

n_FeCO3 = 0,15 mol ⇒ Fe(NO₃)₃ = 0,15 mol ⇒ n_NO3- = 0,45 mol

3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- → Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

n_Cu = 3/2. n_NO3- = 0,675 mol

Cu + 2Fe³⁺ → Cu²⁺ + 2Fe²⁺

n_Cu = 1/2. n_Fe3+ = 0,075

⇒ ∑n_Cu = 0,075 ⇒ m_Cu = 48 gam

Câu 5. Nhiệt phân hoàn toàn AgNO₃ thu được sản phẩm là

A. Ag, NO₂, O₂

B. Ag₂O, NO₂, O₂

C. AgNO₂, O₂

D. Ag, Ag₂O, NO₂

_{Đáp án A}

Nhiệt phân hoàn toàn AgNO₃ thu được sản phẩm là Ag, NO₂, O₂

Câu 6. Nung a gam Mg(NO₃)₂ đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 11,2 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm NO₂ và O₂. Giá trị của a là

A. 14,8.

B. 18,5.

C. 29,6.

D. 11,1.

Đáp án C

Phương trình nhiệt phân Mg(NO₃)₂

2Mg(NO₃)₂ → 2MgO + 4NO₂+ O₂

Đặt số mol O₂ là x

=> n_NO2 = 4x;

n_Mg(NO3)2 = 2x

n_{hỗn hợp khí} = 0,5 => n_O2 + n_NO2 = 5x = 0,5 => x = 0,1 => n_Mg(NO3)2 = 0,2

m_Mg(NO3)2 = 29,6 gam

Câu 7. Dẫn 4,48 lít NH₃ (đktc) đi qua ống đựng 64 gam CuO nung nóng thu được chất rắn X và khí Y. Ngâm chất rắn X trong dung dịch HCl 2M dư. Tính thể tích dung dịch axit đã tham gia phản ứng ? Coi hiệu suất quá trình phản ứng là 100%.

A. 0,5 lít

B. 0,25 lít

C. 1 lít

D. 0,15 lít

Đáp án A

n_NH3 = 0,2 mol,

n_CuO = 0,8 mol

Phương trình phản ứng :

2NH3 + 3CuO → 3Cu + N₂+ 3H₂O (1)

0,2 0,8 → 0,3

=> n_{CuO dư} = 0,8 - 0,3 = 0,5 mol

X gồm Cu (0,3 mol) và CuO dư (0,5 mol)