Tailieumoi.vn giới thiệu Giải sách bài tập Hoá học lớp 12 Bài 38: Luyện tập: Tính chất hoá học của crom, đồng và hợp chất của chúng chi tiết giúp học sinh xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập trong SBT Hoá học 12. Mời các bạn đón xem:

Bài giảng Hóa học 12 Bài 38: Luyện tập: Tính chất hóa học của crom, đồng và hợp chất của chúng

Giải SBT Hoá học 12 Bài 38: Luyện tập: Tính chất hoá học của crom, đồng và hợp chất của chúng

Bài 38.1 trang 93 SBT Hoá học 12: Để phân biệt dung dịch H₂S0₄ đặc, nguội và dung dịch HNO₃ đặc, nguội có thể dùng kim loại nào sau đây ?

A. Cr.                      B. Al                  

C. Fe.                      D. Cu.

Phương pháp giải:

Dựa vào lí thuyết về crom, đồng và hợp chất của chúng

Lời giải:

Chọn Cu làm thuốc thử

+ Không có hiện tượng: H₂SO₄ đặc, nguội

+ Có khí màu nâu đỏ thoát ra: HNO₃ đặc, nguội

$\to$ Chọn D.

Bài 38.2 trang 93 SBT Hoá học 12: Có hai dung dịch axit là Al(NO₃)₃ và HNO₃ đặc, nguội. Kim loại nào sau đây có thể dùng để nhận biết hai dung dịch axit trên ?

A. Fe                        B. Al                  

C. Cr                        D. Cu

Phương pháp giải:

Dựa vào lí thuyết về crom, đồng và hợp chất của chúng

Lời giải:

Chọn Cu làm thuốc thử

+ Không có hiện tượng: Al(NO₃)₃

+ Có khí màu nâu thoát ra: HNO₃ đặc, nguội

$\to$ Chọn D.

Bài 38.3 trang 93 SBT Hoá học 12: Cho kim loại X tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng rồi lấy khí thu được để khử oxit kim loại Y. X và Y có thể là

 A. đồng và sắt.             B. sắt và đồng.

C. đồng và bạc.             D. bạc và đồng. 

Phương pháp giải:

Dựa vào lí thuyết về đồng, crom và hợp chất của chúng

Lời giải:

Cu và Ag không phản ứng với H₂SO₄ loãng $\to$ Loại A, C, D

$\to$ Chọn B.

Bài 38.4 trang 93 SBT Hoá học 12: Cho kim loại X tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng rồi lấy khí thu được để khử oxit kim loại Y. X và Y có thể là

 A. đồng và sắt.             B. sắt và đồng.

C. đồng và bạc.             D. bạc và đồng. 

Phương pháp giải:

Dựa vào lí thuyết về đồng, crom và hợp chất của chúng

Lời giải:

Cu và Ag không phản ứng với H₂SO₄ loãng $\to$ Loại A, C, D

$\to$ Chọn B.

Bài 38.5 trang 93 SBT Hoá học 12: Cho 19,2 g Cu vào dung dịch loãng chứa 0,4 mol HNO₃, phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thể tích khí NO (đktc) thu được là

A. 1,12 lít          B. 2,24 lít.              

C. 4,48 lít.           D. 3,36 lít.

Phương pháp giải:

So sánh số mol Cu và HNO₃ suy ra chất dư và chất hết

Tính số mol NO theo chất hết, từ đó tính được thể tích khí

Lời giải:

$\begin{array}{rl}& n_{Cu}=0,3mol;n_{HN{O}_3}=0,4mol\\ & 3Cu+8HN{O}_3\to 3Cu{\left(N{O}_3\right)}_2+2NO+4H_{2}O\\ & 0,150,40,1\left(mol\right)\end{array}$

⟹ Cu dư

$\to$ Chọn B

Bài 38.6 trang 94 SBT Hoá học 12: Điện phân 200 ml dung dịch CuCl₂ sau một thời gian người ta thu được 1,12 lít khí (đktc) ở anot. Ngâm đinh sắt sạch trong dung dịch còn lại sau khi điện phân, phản ứng xong thấy khối lượng đinh sắt tăng 1,2 gam. Nồng độ mol ban đầu của dung dịch CuCl₂ là

A. 0,25M                              B. 1,5M                 C. 1,0M                 D. 0,75M

Phương pháp giải:

Từ số mol khí Cl₂ tính được số mol CuCl₂ tham gia phản ứng điện phân

Áp dụng tăng giảm khối lượng tính được số mol CuCl₂ tham gia phản ứng với đinh sắt

Từ đó tính được số mol và nồng độ dung dịch CuCl₂ ban đầu

Lời giải:

Ta có $n_{C{l}_2}={\displaystyle \frac{1,12}{22,4}}=0,05(mol)$

Phương trình hóa học của phản ứng là

$CuC{l}_2\stackrel{dp\text{dd}}{\to }Cu+C{l}_2$

0,05                          0,05  (mol)

$\to n_{CuC{l}_2}=0,05mol$

Vì sau phản ứng đem ngâm đinh sắt sạch trong dung dịch thấy khối lượng đinh sắt tăng lên $\to$ Cu²⁺ dư

CuCl₂ + Fe $\to$ Cu + FeCl₂

Nên $\mathrm{\Delta }m=m_{Cu}-m_{F\text{e}}=8n_{CuC{l}_2}=1,2gam\to n_{CuC{l}_2}=0,15mol$

Vậy tổng số mol CuCl₂ ban đầu là : 0,05 + 0,15 = 0,2 (mol)

$\to C_{MCuC{l}_2}={\displaystyle \frac{0,2}{0,2}}=1(M)$  

Bài 38.7 trang 94 SBT Hoá học 12: Viết PTHH hoàn thành chuỗi biến hoá sau :

Đồng $\stackrel{(1)}{⟶}$ đồng (II) oxit$\stackrel{(2)}{⟶}$ đồng (II) clorua$\stackrel{(3)}{⟶}$ đồng (I) clorua $\stackrel{(4)}{⟶}$ đồng (II) clorua $\stackrel{(5)}{⟶}$  đồng (II) hidroxit $\stackrel{(6)}{⟶}$ đồng (II) nitrat $\stackrel{(7)}{⟶}$  khí nito (IV) oxit

Phương pháp giải:

Dựa vào lí thuyết về crom, đồng và hợp chất của chúng.

Lời giải:

$\left(1\right)Cu+O_2\stackrel{t^0}{⟶}2CuO$

(2) CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

(3) CuCl₂ + Cu → 2CuCl

$\left(4\right)2CuCl+C{l}_2\stackrel{t^0}{⟶}2CuC{l}_2$

(5) CuCl₂ + NaOH → Cu(OH)₂ ↓+ 2NaCl

(6) Cu(OH)₂ + 2HNO₃→Cu(NO₃)₂ + 2H₂O

$\left(7\right)Cu{\left(N{O}_3\right)}_2\stackrel{t^0}{⟶}CuO+2N{O}_2\uparrow +\frac{1}{2}{O}_2\uparrow$.

Bài 38.8 trang 94 SBT Hoá học 12: Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO₃ 0,8M và H₂S0₄ 0,2M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Tính V

Phương pháp giải:

Viết phương trình ion thu gọn, so sánh ion dư, ion hết trong phương trình

Tính số mol NO theo ion hết, tính thể tích khí NO

Lời giải:

Số mol các chất và ion như sau : Cu : 0,05 mol, H⁺ : 0,12 mol, NO₃ ^-: 0,08 mol.

Sử dụng phương trình ion thu gọn, ta có :

3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- + 3e → 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

H⁺ phản ứng hết ⟹ n_NO = 0,03 (mol).

⟹ V_NO = 0,672 (lít)

Bài 38.9 trang 94 SBT Hoá học 12: Tính thể tích của dung dịch K₂Cr₂0₇ 0,05M vừa đủ phản ứng với dung dịch chứa 0,06 mol FeSO₄ trong môi trường H₂SO₄ dư.

Phương pháp giải:

Viết phương trình hóa học, tính số mol K₂Cr₂O₇ theo FeSO₄ 

Từ đó tìm được thể tích của dung dịch K₂Cr₂O₇

Lời giải:

Ta có phương trình phản ứng :

K₂Cr₂O₇ + 6FeSO₄ + 7H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 3Fe₂(SO₄)₃ + 7H₂O

0,01 ←     0,06 (mol)

⟹ V_K2Cr2O7 = 0,2 lít = 200 (ml)

Bài 38.10 trang 94 SBT Hoá học 12: So sánh tính chất lí, hoá học giữa các hợp chất của crom (III) với các hợp chất của nhôm.

Phương pháp giải:

Dựa vào lí thuyết về crom và nhôm.

Lời giải:

- Tính chất lí học:

- Tính chất hóa học:

Các hợp chất của Cr(III) có tính chất lưỡng tính giống như hợp chất của nhôm.

Bài 38.11 trang 94 SBT Hoá học 12: Viết phương trình hoá học của các phản ứng trong sơ đồ chuyển hoá sau :

Cr→Cr₂0₃ →Cr₂(S0₄)₃ → Cr(OH)₃ → NaCrO₂

Phương pháp giải:

Dựa vào lí thuyết về crom và các hợp chất của crom.

Lời giải:

$4Cr+3O_2\stackrel{t^0}{⟶}2C{r}_2{O}_3$

Cr₂O₃ + 3H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Cr₂(SO₄)₃ + NaOH → Cr(OH)₃ + Na₂SO₄

Cr(OH)₃ + NaOH → NaCrO₂ + 2H₂O.

Bài 38.12 trang 94 SBT Hoá học 12: Amoni đicromat khi được nung nóng tạo ra crom(III) oxit, nitơ và nước. Viết phương trình hoá học của phản ứng và cho biết nó thuộc loại phản ứng gì ?

Phương pháp giải: Dựa vào lí thuyết về crom và hợp chất.

Lời giải:

${\left(N{H}_4\right)}_{2}C{r}_2{O}_7\stackrel{t^0}{⟶}C{r}_2{O}_3+N_2+4H_{2}O$

Phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử nội phân tử.

Bài 38.13 trang 94 SBT Hoá học 12: Cho 41,4 gam hỗn hợp X gồm Fe₂O₃, Cr₂O₃ và Al₂O₃ tác dụng với dung dịch NaOH đặc (dư), sau phản ứng được chất rắn có khối lượng 16 gam. Để khử hoàn toàn 41,4 gam X bằng phản ứng nhiệt nhôm phải dùng 10,8 gam Al. Xác định thành phần % theo khối lượng của Cr₂O₃ trong hỗn hợp X. Giả thiết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn.

Phương pháp giải:

Chất rắn sau phản ứng với NaOH là Fe₂O₃, tính số mol Fe₂O₃

Từ số mol Al và Fe₂O₃ suy ra số mol Cr₂O₃

Tính được khối lượng Cr₂O₃ và phần trăm khối lượng của nó.

Lời giải:

Chất rắn dư sau phản ứng với kiềm là Fe₂O₃ ⟹ n_Fe2O3 = 0,1 mol

Trong phản ứng nhiệt nhôm, chỉ có Fe₂O₃ và Cr₂O₃ bị khử. Số mol Al phản ứng là 0,4 mol.

⟹ số mol Cr₂O₃là : $\frac{n_{Al}-2n_{F{e}_2{O}_{3}pu}}{2}=\frac{0,4-0,2}{2}=0,1mol$

$\to \mathrm{\%}{m}_{C{r}_2{O}_3}=\frac{152.0,1}{41,4}.100=36,71\mathrm{\%}$.