$Cu\stackrel{\left(1\right)}{⟶}CuS\stackrel{\left(2\right)}{⟶}Cu{\left(N{O}_3\right)}_2\stackrel{\left(3\right)}{⟶}Cu{\left(OH\right)}_2$

$\stackrel{\left(4\right)}{⟶}CuC{l}_2\stackrel{\left(5\right)}{⟶}Cu$

(1) Cu + S $\stackrel{t^0}{\to }$ CuS

(2) 3CuS + 14HNO3 → 3Cu(NO3)2 +3H2SO4 + 8NO↑ + 4H2O 

(3) Cu(NO₃)₂ + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓+ 2NaNO3

(4) Cu(OH)2  + 2HCl → CuCl2 + 2H2O

(5) CuCl2  $\stackrel{đp\text{dd}}{\to }$ Cu + Cl_2.

Gọi số mol Al, Cr, Fe lần lượt là x, y, z (mol)

- Khi cho tác dụng với dd NaOH chỉ có Al phản ứng 

2Al + 2NaOH + 2H₂O  → 2NaAlO₂ + 3H₂ ↑  (1)

x                                                          1,5x  (mol)

=>  n_Al =  2/3n_H2 =? 

=> m_Cr + m_Fe = m_hh – m_Al =?

- Phần rắn thu được là Cr, Fe + HCl 

Fe + 2HCl →  FeCl₂ + H₂                          (2)

   x                                x(mol)

Cr + 2HCl → CrCl₂ + H₂                         (3)

  y                                y (mol)

Giải hệ phương trình với số mol H₂ và khối lương Cr + Fe 

=> x, y =?

2Al + 2NaOH + 2H₂O  → 2NaAlO₂ + 3H₂ ↑

   0,2                                                 ←0,3  (mol)

=> m_Al = 27.0,2 = 5,4 (gam) => %m_Al = 5,4 %.

Gọi số mol của Fe và Cr trong hỗn hợp là x và y.

   Fe + 2HCl  → FeCl₂ + H₂

   x                                  x(mol)

  Cr + 2HCl  → CrCl₂ + H₂

   y                                y  (mol)

Ta có các phương trình : x + y = $\frac{38,08}{22,4}$ = 1,7                 (1)

                                  56x + 52y = 94,6                        (2).

Giải hệ hai phương trình (1) và (2) ta được x = 1,55 ; y = 0,15.

=> m_Fe = 56.1,55 = 86,8 gam ; %m_Fe = 86,8%.

Và m_Cr = 52.0,15 = 7,8 (gam) ; %m_Cr = 7,8 %.

A. 1,12 lít.                                        B. 2,24 lít.

C. 4,48 lít.                                        D. 3,36 lít.

Tính khối lượng của Cu 

=> m_Fe = m_X – m_Cu = ?

=> n_Fe = ?

PTHH: Fe + 2HCl  → FeCl₂ + H₂ ↑

Tính theo PTHH: 

n_H2 = n_Fe =? 

=> V_H2 = ?

$m_{Cu}=\frac{14,8.43,24}{100}=6,4$ (gam).

=> m_Fe =14,8 – 6,4 = 8,4 (gam).

Fe + 2HCl ->  FeCl₂ + H₂

$n_{H_2}=n_{Fe}=\frac{8,4}{56}=0,15$ 

=> V = 0,15.22,4 = 3,36 (lít).

Đáp án D

Hiệu suất của phản ứng khử CuO là :

A.70%.                              B. 75%.

C. 80%.                             D. 85%.

CuO + H₂ $\stackrel{t^0}{\to }$ Cu + H₂O                         (1)

Vì chất rắn X tác dụng với HNO₃ tạo ra khí NO =>X phải có CuO và Cu dư

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O             (2)

CuO + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂  + H₂O             (3)

Ta có : n_NO = 0,2 mol.

Theo (2) : $n_{Cu}={\displaystyle \frac{3}{2}}{n}_{NO}=0,3$ mol ; $n_{HN{O}_3}={\displaystyle \frac{8}{3}}{n}_{NO}=0,8$ (mol).

Theo (3) : $n_{CuO}={\displaystyle \frac{1}{2}}{n}_{HN{O}_3}={\displaystyle \frac{1}{2}}(1-0,8)=0,1$ (mol).

=> n_{CuO ban đầu}= n_CuO + n_Cu dư = 0,1 + 0,3 = 0,4 (mol)

Hiệu suất của quá trình khử CuO là : $H={\displaystyle \frac{0,3}{0,4}}.100=$ 75%.

Đáp án B.

A.9,3 gam.                             B. 9,4 gam.

C. 9,5 gam.                            D. 9,6 gam.

Gọi số mol của Fe phản ứng là x (mol)

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu↓

x                                   → x      (mol)

Sử dụng phương pháp tăng giảm khối lượng

Khối lượng kim loại tăng bằng khối lượng đồng sinh ra bám vào sắt trừ đi khối lượng sắt phản ứng.

=> 64x – 56x = 1,2

=> x = ?

=> m_Cu = ?

Gọi số mol của Fe phản ứng là x (mol)

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu↓

x                                   → x      (mol)

∆m_tăng = m_Cu - m_Fe

=> 64x – 56x = 1,2

=> x = 0,15 (mol)

=> m_Cu­ = 0,15.64 = 9,6 (g)

Đáp án D

A. NO₂.                               B. NO.

C. N₂O.                               D. NH₃.

PTHH: 3Cu + 2NaNO₃ + 4H₂SO₄ → 3CuSO₄ + Na₂SO₄ + 2NO↑ + 4H₂O

Đáp án B

Lý thuyết Bài 38: Luyện tập: Tính chất hóa học của crom, đồng và hợp chất của chúng