Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → 2H₂O + BaSO₄↓ gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học của Bari. Mời các bạn đón xem:

Phương trình Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → 2H₂O + BaSO₄↓

1. Phương trình phản ứng hóa học:

    Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → 2H₂O + BaSO₄↓

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Bari hidroxit tác dụng với axit sunfuic tạo thành muối bari sunfat và nước.

- Có kết tủa trắng.

3. Điều kiện phản ứng

- Không có

4. Tính chất hóa học

– Mang đầy đủ tính chất hóa học của một bazơ mạnh.

Phản ứng với các axit:

Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2+ 2H2O

Phản ứng với oxit axit: SO2, CO2…

Ba(OH)2 + SO2 → BaSO3 + H2O

Ba(OH)2 + 2SO2 → Ba(HSO3)2

Phản ứng với các axit hữu cơ tạo thành muối

2CH3COOH + Ba(OH)2 → (CH3COO)2Ba + 2H2O

Phản ứng thủy phân este

2CH3COOC2H5 + Ba(OH)2 → (CH3COO)2Ba + 2 C2H5OH

Phản ứng với muối:

Ba(OH)2 + CuCl2 → BaCl2 + Cu(OH)2↓

Tác dụng một số kim loại mà oxit, hidroxit của chúng có tính lưỡng tính (Al, Zn…):

Ba(OH)2 + 2Al + 2H2O → Ba(AlO2)2 + 3H2↑

Tác dụng với hợp chất lưỡng tính:

Ba(OH)2 + 2Al(OH)3 → Ba(AlO2)2 + 4H2O

Ba(OH)2 + Al2O3 → Ba(AlO2)2 + H2

5. Cách thực hiện phản ứng

- Cho dung dịch Ba(OH)₂ tác dụng với dung dịch axit H₂SO₄

6. Bạn có biết

Tương tự như Ba(OH)₂, các bazơ khác cũng tác dụng với dung dịch axit sunfuric tạo thành muối và nước

7. Bài tập liên quan

Ví dụ 1: Nhỏ dung dịch Ba(OH)₂ vào axit H₂SO₄ thì thấy hiện tượng gì:

A. Có khí không màu bay ra

B. Có kết tủa trắng

C. Không có hiện tượng gì

D. Có kết tủa trắng xanh

Đáp án B

Hướng dẫn giải:

Hiện tượng: thu được kết tủa trắng là BaSO₄

Phương trình hóa học

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄+ 2H₂O

Ví dụ 2: Để nhận biết 2 dung dịch axit trong suốt HCl, H₂SO₄người ta sử dụng kim loại nào sau đây

A. Mg

B. Ba

C. Cu

D. Zn

Đáp án B

Hướng dẫn giải:

+ Mg và Zn cả 2 axit đều phản ứng và có chung hiện tượng sủi bọt khí

+ Cu cả 2 axit đều không phản ứng

+ Ba cả 2 axit đều phản ứng nhưng hiện tượng khác nhau. Với H₂SO₄tác dụng với Ba xuất hiện khí và kết tủa trắng còn HCl chỉ xuất hiện khí

Phương trình hóa học minh họa

Ba + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + H₂↑

Ba + 2HCl → BaCl₂ + H₂↑

Ví dụ 3: Cho các phản ứng sau

1) BaCl₂ + H₂SO₄;

(2) Ba(OH)₂+ Na₂SO₄;

(3) BaCl₂ + (NH₄)₂SO₄

(4) Ba(OH)₂ + (NH₄)₂SO₄;

(5) Ba(OH)₂ + H₂SO₄;

Các phản ứng có phương trình ion rút gọn: Ba²⁺ + SO₄^2-→ BaSO₄ là:

A. (1), (2), (3)

B. (1), (2), (5)

C. (2), (3), (4)

D. (1), (2), (4)

Đáp án A

Hướng dẫn giải:

(1) BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl

phương trình ion rút gọn: Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄

(2) Ba(OH)₂+ Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaOH

phương trình ion rút gọn: Ba²⁺ + SO₄^2-→ BaSO₄

(3) BaCl₂ + (NH₄)₂SO₄→ 2NH₄Cl + BaSO₄

phương trình ion rút gọn: Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄

(4) Ba(OH)₂ + (NH₄)₂SO₄→ BaSO₄ + 2NH₃ + 2H₂O

(5) Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O

Ví dụ 4: Trung hòa vừa đủ 250ml dung dịch Ba(OH)₂ 1M với dung dịch H₂SO₄ 15%.  Khối lượng dung dịch H₂SO₄ đã dùng là:

A. 163,3 gam

B. 326,6 gam

C. 217,7 gam

D. 312,6 gam

Đáp án A

Hướng dẫn giải:

n_Ba(OH)2 = 0,25 mol

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O

0,25         0,25 mol

Khối lượng H₂SO₄ đã dùng là:

m_ddH2SO4 = (0,25.98).100%/15% = 163,3 gam

Ví dụ 5: Cho dung dịch chứa các ion sau: Na⁺, Ca²⁺, Mg²⁺, Ba²⁺, H⁺, NO₃^-. Muốn tách được nhiều cation ra khỏi dung dịch mà không đưa ion lạ vào dung dịch người ta dùng:

A. Na₂SO₄ vừa đủ.

B. Na₂CO₃ vừa đủ.

C. K₂CO₃ vừa đủ.

D. NaOH vừa đủ.

Đáp án D

Hướng dẫn giải:

Ta thêm vào dung dịch Na₂SO₄vào sẽ loại bỏ được 1 cation

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄ ↓

Ta thêm vào dung dịch Na₂CO₃ sẽ loại bỏ được 4 cation

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃ ↓

Ca²⁺ + CO₃^2- → CaCO₃ ↓

Mg²⁺ + CO₃^2- → MgCO₃ ↓

2H⁺ + CO₃^2- → CO₂ ↑ + H₂O

Loại C vì dùng K₂CO₃ thêm ion mới là K⁺

Ta thêm vào dung dịch NaOH vào sẽ loại bỏ được 2 cation:

Mg²⁺ + SO₄^2- → MgSO₄ ↓.

H⁺ + OH^- → H₂O

Vậy thêm Na₂CO₃ sẽ loại bỏ được nhiều ion nhất

Ví dụ 6: Thí nghiệm nào sau đây có kết tủa sau phản ứng?

A. Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Cr(NO₃)₃

B. Cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO₂ (hoặc Na[Al(OH)₄])

C. Thổi CO₂ đến dư vào dung dịch Ca(OH)₂

D. Cho dung dịch NH₃ đến dư vào dung dịch AlCl₃

Đáp án D

Hướng dẫn giải:

A không thu được kết tủa vì Cr(OH)₃ tan trong dung dịch kiềm

B không thu được kết tủa vì Al(OH)₃ sinh ra tan trong HCl

C sai vì CO₂ dư thu được muối Ca(HCO₃)₂

D đúng vì Al(OH)₃ không tan trong NH₃

Ví dụ 7: Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl₃. Hiện tượng xảy ra là:

A. có kết tủa keo trắng và có khí bay lên

B. có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan

C. không có kết tủa, có khí bay lên

D. chỉ có kết tủa keo trắng

Đáp án B

Hướng dẫn giải:

Ví dụ 8: Cho dung dịch FeCl₃ vào dung dịch X, thu được kết tủa màu trắng. Chất X là

A. H₂SO₄(loãng).

B. CuCl₂.

C. NaOH.

D. AgNO₃.

Đáp án C

8. Một số phương trình phản ứng hoá học khác của Bari và hợp chất:

Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂ + 2H₂O

Ba(OH)₂ + 2HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + 2H₂O

3Ba(OH)₂ + 2H₃PO₄ → 6H₂O + Ba₃(PO₄)₂

Ba(OH)₂ + H₃PO₄ → 2H₂O + BaHPO₄

Ba(OH)₂ + 2H₃PO₄ → Ba(H₂PO₄)₂ + 2H₂O

Ba(OH)₂ + H₂S → 2H₂O + BaS

Ba(OH)₂ + 2H₂S → 2H₂O + Ba(HS)₂