Tailieumoi.vn giới thiệu Giải sách bài tập Hoá học lớp 12 Bài 34: Crom và hợp chất của crom chi tiết giúp học sinh xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập trong SBT Hoá học 12. Mời các bạn đón xem:

Bài giảng Hóa học 12 Bài 34: Crom và hợp chất của Crom

Giải SBT Hoá học 12 Bài 34: Crom và hợp chất của crom

Bài 34.1 trang 80 SBT Hoá học 12: Cho biết Cr có z = 24. Cấu hình electron của ion Cr³⁺ là .

A. [Arl3d6.                       B. [Ar]3d⁵.

C. [Ar]3d⁴.                       D. [Ar]3d³.

Phương pháp giải:

Viết cấu hình electron của Cr, suy ra cấu hình electron của Cr³⁺

Lời giải:

Cấu hình electron của Cr: [Ar]3d⁵4s¹

Cấu hình electron của Cr³⁺: [Ar]3d³

$\to$ Chọn D.

Bài 34.2 trang 80 SBT Hoá học 12: Muốn điều chế được 6,72 lít khí Cl₂ (đktc) thì khối lượng K₂Cr₂O₇ tối thiểu cần lấy để cho tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư là

A. 26,4 g.                        B. 27,4 g.

C. 28,4 g.                        D. 29,4 g.

Phương pháp giải:

Viết phương trình hóa học

Từ số mol Cl₂ tính được số mol K₂Cr₂O₇, suy ra khối lượng

Lời giải:

$\begin{array}{rl}& K_{2}C{r}_2{O}_7+14HCl\to 2KCl+2CrC{l}_3+3C{l}_2\uparrow +7H_{2}O\\ & 0,1\frac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\\ & m_{K_{2}C{r}_2{O}_7}=294.0,1=29,4\left(g\right)\end{array}$

$\to$ Chọn D.

Bài 34.3 trang 80 SBT Hoá học 12: Khối lượng K₂Cr₂O₇ cần lấy để tác dụng đủ với 0,6 mol FeSO₄ trong dung dịch (có H₂SO₄ làm môi trường) là

A. 26,4 g.                B. 27,4 g.              

C.28,4 g.                 D. 29,4 g.

Phương pháp giải:

Viết phương trình phản ứng

Từ số mol FeSO₄ suy ra số mol của K₂Cr₂O₇, từ đó tính khối lượng của K₂Cr₂O₇

Lời giải:

K₂Cr₂O₇ + 6FeSO₄ + 7H₂SO₄ $\to$ 3Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

    0,1            0,6

$\to m_{K_{2}C{\text{r}}_2{O}_7}=0,1.294=29,4gam$

$\to$ Chọn D.

Bài 34.4 trang 80 SBT Hoá học 12: Hoà tan 58,4 g hỗn hợp muối khan AlCl₃ và CrCl₃ vào nước, thêm dư dung dịch NaOH sau đó tiếp tục cho thêm nước clo, rồi lại thêm dư dung dịch BaCl₂ thu được 50,6 g kết tủa. Thành phần phần trăm khối lượng của hỗn hợp muối ban đầu là

A. 45,7% AlCl₃ và 54,3% CrCl₃.

B. 46,7% AlCl₃ và 53,3% CrCl₃.

C. 47,7% AlCl₃ và 52,3% CrCl₃.

D. 48,7% AlCl₃ và 51,3% CrCl₃

Phương pháp giải:

Viết phương trình phản ứng

Từ số mol kết tủa, suy ra số mol CrCl₃, từ đó tính được khối lượng CrCl₃

Tính % khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu

Lời giải:

$\begin{array}{rl}& AlC{l}_3+3NaOH\to Al{\left(OH\right)}_3\downarrow +3NaCl\\ & CrC{l}_3+3NaOH\to Cr{\left(OH\right)}_3\downarrow +3NaCl\\ & Al{\left(OH\right)}_3+NaOH\to NaAl{O}_2+2H_{2}O\\ & Cr{\left(OH\right)}_3+NaOH\to NaCr{O}_2+2H_{2}O\\ & 2NaCr{O}_2+3C{l}_2+8NaOH\to 2N{a}_{2}Cr{O}_4+6NaCl+4H_{2}O\\ & N{a}_{2}Cr{O}_4+BaC{l}_2\to BaCr{O}_4\downarrow +2NaCl\end{array}$

$n_{BaC\text{r}{O}_4}={\displaystyle \frac{50,6}{253}}=0,2mol$

Bảo toàn nguyên tố Cr: $n_{C\text{r}C{l}_3}=n_{BaC\text{r}{O}_4}=0,2mol\to m_{C\text{r}C{l}_3}=0,2.158,5=31,7gam$

$\mathrm{\%}{m}_{C\text{r}C{l}_3}={\displaystyle \frac{31,7}{58,4}}.100=54,28\mathrm{\%}\to \mathrm{\%}{m}_{AlC{l}_3}=100\mathrm{\%}-54,28\mathrm{\%}=45,72\mathrm{\%}$

$\to$ Chọn A

Bài 34.5 trang 81 SBT Hoá học 12: Nhận định nào dưới đây không đúng ?

A. Crom là kim loại chuyển tiếp, thuộc chu kì 4, nhóm VIB, ô số 24 trong bảng tuần hoàn.

B. Crom là nguyên tố d, có cấu hình electron : [Ar]3d⁵4s¹, có 1 electron hoá trị.

C. Khác với những kim loại nhóm A, Cr có thể tham gia liên kết bằng electron ở cả phân lớp 4s và 4d.

D. Trong các hợp chất, crom có số oxi hoá biến đổi từ +1 đến +6, trong đó phổ biến là các mức +2, +3, +6.

Phương pháp giải:

Dựa vào lí thuyết về crom và hợp chất của crom

Lời giải:

Crom là nguyên tố d, có cấu hình electron là [Ar]3d⁵4s¹, có 6 electron hóa trị.

$\to$ Chọn B.

Bài 34.6 trang 81 SBT Hoá học 12: Trong các cấu hình electron của nguyên tử và ion crom sau đây, cấu hình electron nào đúng ?

A_{. 24}Cr: [Ar]3d⁴4s².       

B.₂₄Cr²⁺ : [Ar]3d³4s¹

C.₂₄Cr²⁺ : [Ar]3d²4s².        

D. ₂₄Cr³⁺ : [Ar]3d³

Phương pháp giải:

Dựa vào lí thuyết về crom và hợp chất của crom

Lời giải:

Cấu hình electron của Cr: [Ar]3d⁵4s¹

Cấu hình electron của Cr²⁺: [Ar]3d⁴

Cấu hình electron của Cr³⁺: [Ar]3d³

$\to$ Chọn D.

Bài 34.7 trang 81 SBT Hoá học 12: Trong các câu sau, câu nào không đúng ?

A. Crom là kim loại có tính khử mạnh hơn sắt.

B. Crom là kim loại chỉ tạo được oxit bazơ. 

C. Crom có những tính chất hoá học giống nhôm.

D. Crom có những hợp chất giống hợp chất của lưu huỳnh.

Phương pháp giải:

Dựa vào lí thuyết về crom và hợp chất của crom

Lời giải:

Cr có oxit axit là CrO₃

$\to$ Chọn B.

Bài 34.8 trang 81 SBT Hoá học 12: Phát biểu nào sau đây không đúng ?

A. Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng còn hợp chất Cr(VI) có tính oxi hoá mạnh.

B.  Các hợp chất Cr₂O₃, Cr(OH)₃, CrO, Cr(OH)₂ đều có tính chất lưỡng tính.

C. Các hợp chất CrO, Cr(OH)₂ tác dụng được với dung dịch HCl còn CrO₃ tác dụng được với dung dịch NaOH.

D. Thêm dung dịch kiềm vào muối đicromat, muối này chuyển thành muối cromat.

Phương pháp giải:

Dựa vào lí thuyết về crom và hợp chất của crom

Lời giải:

CrO và Cr(OH)₂ không có tính lưỡng tính

$\to$ Chọn B.

Bài 34.9 trang 81 SBT Hoá học 12: Cho dung dịch chứa 0,5 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,2 mol CrCl₂ rồi để trong không khí đến phản ứng hoàn toàn. Khối lượng kết tủa cuối cùng thu được là

A. 10,3 g.          B. 20,6 g.                

C. 8,6 g.            D. 17,2 g.

Phương pháp giải:

Tính số mol NaOH phản ứng với CrCl₂, suy ra số mol NaOH dư

Cr(OH)₂ bị oxi hóa thành Cr(OH)₃, tính số mol Cr(OH)₃

Tính số mol Cr(OH)₃ bị NaOH dư hòa tan, từ đó tính số mol Cr(OH)₃ còn lại và tính khối lượng

Lời giải:

CrCl₂ + 2NaOH $\to$ Cr(OH)₂ + 2NaCl

0,2         0,4                      0,2

4Cr(OH)₂ + O₂ + 2H₂O $\to$ 4Cr(OH)₃

0,2                                                   0,2

Cr(OH)₃ + NaOH $\to$ NaCrO₂ + 2H₂O

0,1             0,5 – 0,4

Vậy Cr(OH)₃ còn lại 0,2 – 0,1 = 0,1 mol

Khối lượng kết tủa thu được là : 0,1.103 = 10,3 gam

$\to$ Chọn A.

Bài 34.10 trang 82 SBT Hoá học 12: Hiện tượng nào dưới đây đã miêu tả không đúng ?

A. Thổi khí NH₃ qua CrO₃ đốt nóng thấy chất rắn chuyển từ màu đỏ sang màu lục thẫm.

B. Nung Cr(OH)₂ trong không khí thấy chất rắn chuyển từ màu lục xám sang màu lục thẫm.

C. Thêm lượng dư NaOH vào dung dịch K₂Cr₂O₇ thì dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng.

D. Thêm lượng dư NaOH và Cl₂ vào dung dịch CrCl₂ thì dung dịch màu xanh chuyển sang màu vàng.

Phương pháp giải:

Dựa vào lí thuyết về crom và hợp chất của crom

Lời giải:

Nung Cr(OH)₂ trong không khí thấy chất rắn chuyển từ màu vàng sang màu lục thẫm

4Cr(OH)₂ + O₂ + 2H₂O $\to$ 4Cr(OH)₃

$\to$ Chọn B.

Bài 34.11 trang 82 SBT Hoá học 12: Có các phương trình hoá học sau :

1. CrO + 2HCl → CrCl₂ + H₂O

2. CrClO + 2NaOH → Cr(OH)₂ + 2NaCl

3. 4Cr(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Cr(OH)₃

4. Cr(OH)₂ + 2HCl → CrCl₂ + 2H₂O

5. 4CrCl₂ + 4HCl + O₂ → 4CrCl₃ + 2H₂O

Những phản ứng minh hoạ tính khử của hợp chất crom (II) là

A. 1,2.                       B. 3, 5.              

C.3,4.                        D. 2, 4.

Phương pháp giải:

Hợp chất Crom (II) thể hiện tính khử khi sau phản ứng Crom có số oxi hóa tăng (+3, +6)

Lời giải:

Phản ứng minh họa tính khử của hợp chất crom (II) là phản ứng 3,5

$\to$ Chọn B.

Bài 34.12 trang 82 SBT Hoá học 12: Thể tích của dung dịch K₂Cr₂O₇ 0,05M vừa đủ phản ứng với dung dịch chứa 0,06 mol FeSO₄ trong môi trường H₂SO₄ dư là 

A. 100 ml.           B. 150 ml.              

C. 200 ml.           D. 250 ml.

Phương pháp giải:

Viết phương trình phản ứng

Từ số mol FeSO₄ suy ra số mol của K₂Cr₂O₇, từ đó tính thể tích của K₂Cr₂O₇

Lời giải:

K₂Cr₂O₇ + 6FeSO₄ + 7H₂SO₄ $\to$ 3Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

0,01            0,06

$\to V_{K_{2}C{\text{r}}_2{O}_7}={\displaystyle \frac{0,01}{0,05}}=0,2lit=200ml$

$\to$ Chọn C.

Bài 34.13 trang 83 SBT Hoá học 12: Để oxi hóa hoàn toàn 0,01 mol CrCl₃ thành K₂CrO₄ bằng Cl₂ khi có mặt KOH, lượng tối thiểu Cl₂ và KOH tương ứng là

A. 0,03 mol và 0,04 mol       

B. 0,03 mol và 0,08 mol

C. 0,015 mol và 0,08 mol

D. 0,015 mol và 0,04 mol

Phương pháp giải:

Viết phương trình và tính toán theo phương trình

Lời giải:

2CrCl₃ + 3Cl₂ + 16KOH $\to$ 2K₂CrO₄+ 12KCl + 8H₂O

0,01       0,015    0,08

$\to$ Chọn C.

Bài 34.14 trang 83 SBT Hoá học 12: Cho sơ đồ các chuỗi phản ứng sau :

1) Cr₂O₃ → A₁ → A₂ → A₃ → A₄ → A₅ → A₆ → A₇ → Cr₂O₃

Biết rằng :

- A_1 ….. A₇ là các đơn chất hoặc hợp chất của crom.

- X₁... X₃ là các hợp chất của crom.

Hãy viết PTHH (có ghi điều kiện) theo các chuỗi phản ứng trên.

Phương pháp giải:

Dựa vào tính chất của crom và hợp chất của chúng.

Lời giải:

Dựa vào chất đã cho để suy luận theo sơ đồ các chuỗi phản ứng

Bài 34.15 trang 83 SBT Hoá học 12: Viết phương trình hoá học của các phản ứng trong quá trình chuyển hoá sau :

$Cr\stackrel{(1)}{⟶}CrC{l}_3\stackrel{(2)}{⟶}Cr(OH{)}_3\stackrel{(3)}{⟶}NaCr{O}_2\stackrel{(4)}{⟶}N{a}_{2}Cr{O}_4\stackrel{(5)}{⟶}N{a}_{2}C{r}_2{O}_7$

Phương pháp giải:

Dựa vào tính chất của crom và hợp chất của chúng.

Lời giải:

(1) 2Cr + 3Cl₂ → 2CrCl3

(2) CrCl₃ + 3NaOH → Cr(OH)₃ + 3NaCl

(3) Cr(OH)₃ + NaOH → NaCrO₂ + 2H₂O

(4) 2NaCrO₂ + 8NaOH + 3Br₂ → 2Na₂CrO₄ + 6NaBr + 8H₂O

(5) 2NaCrO₄ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + Na₂Cr₂O₇ + H₂O.

Bài 34.16 trang 83 SBT Hoá học 12: Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch chứa 9,02 g hỗn hợp muối Al(NO₃)₃ và Cr(NO₃)₃ cho đến khi lượng kết tủa thu được là lớn nhất. Tách kết tủa ra khỏi dung dịch, rửa và nung đến khối lượng không đổi thu được 2,54 g chất rắn. Tính phần trăm khối lượng các muối trong hỗn hợp ban đầu.

Phương pháp giải:

Viết phương trình hóa học

Gọi số mol Al(NO₃)₃ và Cr(NO₃)₃ là x và y

Lập hệ phương trình tổng khối lượng muối

Lập phương trình khối lượng kết tủa

Giải hệ phương trình tìm ra x, y suy ra khối lượng mỗi muối và % khối lượng mỗi muối

Lời giải:

Các phương trình hoá học :

Al(NO₃)₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓+ 3NaNO₃               ( 1 )

Cr(NO₃)₃ + 3NaOH → Cr(OH)₃↓ + 3NaNO₃        (2)

$\begin{array}{rl}& 2Al{\left(OH\right)}_3\stackrel{t^0}{⟶}A{1}_2{O}_3+3H_{2}O(3)\\ & 2Cr{\left(OH\right)}_3\stackrel{t^0}{⟶}C{r}_2{O}_3+3H_{2}O(4)\end{array}$

Gọi x là số mol Al(NO₃)₃ và y là số mol Cr(NO₃)₃.

Ta có hệ pt: 213x + 238y = 9,02

$102.\frac{x}{2}+152.\frac{y}{2}=2,54$

→ x=y = 0,02

→ m _Al(NO3)3 = 213.0,02= 4,26g→ %m _Al(NO3)3 = 47,23%

%_Cr(NO3)3 = 52,77%.