Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình 2HCl + CaH₂ → 2H₂↑ + CaCl₂ gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học của Canxi. Mời các bạn đón xem:

Phương trình 2HCl + CaH₂ → 2H₂↑ + CaCl₂

1. Phương trình phản ứng hóa học:

    2HCl + CaH₂ → 2H₂↑ + CaCl₂

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Canxi hiđrua phản ứng với axit clohiđric tạo thành canxi clorua và khí hiđro

3. Điều kiện phản ứng

- Không có

4. Tính chất hóa học

1. Chất hút ẩm
Kali hydrua là một chất hút ẩm tương đối nhẹ. Vì lý do này, việc sử dụng hợp chất này làm chất hút ẩm là an toàn hơn so với các chất phản ứng hơn, chẳng hạn như hợp kim kim loại natri-kali và natri. Phản ứng với nước như sau:

CaH2 + 2 H2O → Ca (OH) 2 + 2 H2

Các sản phẩm thủy phân của phản ứng này, hydro (khí) và Ca (OH) 2 (một hỗn hợp nước), có thể được tách ra khỏi dung môi hóa học sau một quá trình lọc, chưng cất hoặc gạn lọc.

Hợp chất hóa học này là chất hút ẩm hiệu quả cho nhiều dung môi cơ bản như amin và pyridine. Nó đôi khi được sử dụng để làm khô trước dung môi trước khi sử dụng các chất hút ẩm hoạt tính hơn.

2. Sản xuất hydro
Trong những năm 1940, hợp chất này có sẵn như một nguồn hydro với tên thương mại "Hydrolith".

Nó đã được sử dụng làm nguồn cung cấp hydro trong một thời gian dài. Nó vẫn được sử dụng để sản xuất hydro tinh khiết trong các phòng thí nghiệm cho các thí nghiệm khác nhau, tế bào nhiên liệu tiên tiến và các ứng dụng pin (American Elements, SF).

Hợp chất này đã được sử dụng rộng rãi trong nhiều thập kỷ như một phương tiện an toàn và tiện lợi để làm phồng bóng bay thời tiết.

Nó cũng thường xuyên được sử dụng trong các phòng thí nghiệm để sản xuất một lượng nhỏ hydro tinh khiết cao cho các thí nghiệm. Độ ẩm của nhiên liệu diesel được tính toán từ hydro được tạo ra sau khi xử lý bằng CaH2.

3. Chât khử
Khi nung nóng từ 600 đến 1000 độ C., oxit zirconi, niobi, urani, crom, titan, vanadi và tantali có thể bị khử để điều chế bột của các kim loại này, vì vậy canxi hyđrua có thể được sử dụng trong luyện kim Bụi.

Phản ứng sau đây minh họa cách canxi hiđrua đóng vai trò là chất khử:

TiO + 2CaH2 → CaO + H2 + Ti

5. Cách thực hiện phản ứng

- Cho CaH₂ tác dụng với dung dịch HCl

6. Bạn có biết

Tương tự như CaH₂, NaH và KH cũng phản ứng với dung dịch axit HCl giải phóng khí hiđro

7. Bài tập liên quan

Ví dụ 1: Điều nào sau đây không đúng với canxi ?

A. Nguyên tử Ca bị oxi hóa khi Ca tác dụng với H₂O

B. Ion Ca²⁺ bị khử khi điện phân CaCl₂ nóng chảy

C. Nguyên tử Ca bị khử khi Ca tác dụng với H₂

D. Ion Ca²⁺ không bị oxi hóa hay bị khử khi Ca(OH)₂ tác dụng với HCl

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Ta có Ca + H₂ → CaH₂ (canxi hidrua) .

Trong phương trình này Ca đóng vai trò là chất khử (bị oxi hóa).

Ví dụ 2: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl2 là:

A. nhiệt phân CaCl₂

B. dùng Na khử Ca²⁺ trong dung dịch CaCl₂

C. điện phân dung dịch CaCl₂

D. điện phân CaCl₂ nóng chảy

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Phương pháp thích hợp để điều chế Ca từ CaCl₂ là điện phân CaCl₂ nóng chảy vì đây là kim loại có tính khử mạnh

8. Một số phương trình phản ứng hoá học khác của Canxi và hợp chất:

H₂SO₄ + CaH₂ → 2H₂↑ + CaSO₄↓

Si + 2CaH₂ → 2H₂↑ + Ca₂Si

2CaOCl₂ → O₂ + 2CaCl₂

CaOCl₂ + 2HCl → Cl₂ + H₂O + CaCl₂

2CaOCl₂ + H₂O + CO₂ → CaCO₃ + CaCl₂ + 2HClO

CaOCl₂ + 2HCl → Cl₂ + H₂O + CaCl₂

CaOCl₂ + H₂SO₄ → H₂O + Cl₂ + CaSO₄