Đốt cháy hoàn toàn 1 gam (ở thể hơi) mỗi chất trong dãy CH4, CH3Cl, CH2Cl2, CHCl3

Van Anh Ngày: 21-11-2022 Lớp 10

Với giải Luyện tập 1 trang 42 Chuyên đề Hóa học 10 Cánh diều chi tiết trong Bài 6: Hóa học về phản ứng cháy nổ giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập Chuyên đề Hóa học 10. Mời các bạn đón xem:

Giải bài tập Chuyên đề Hóa học 10 Bài 6: Hóa học về phản ứng cháy nổ

Luyện tập 1 trang 42 Chuyên đề học tập Hóa học 10: Đốt cháy hoàn toàn 1 gam (ở thể hơi) mỗi chất trong dãy CH₄, CH₃Cl, CH₂Cl₂, CHCl₃, CCl₄ sẽ tỏa ra bao nhiêu kJ nhiệt lượng trong điều kiện chuẩn? Biết sản phẩm phản ứng là CO₂, H₂O, HCl, Cl₂ đều ở thể khí. Năng lượng của một số liên kết được cho ở Phụ lục 3.

Lời giải:

CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(g)

$Δ_{r} H_{298}^{0}$ = E_b(CH₄) + 2.E_b(O₂) – E_b(CO₂) – 2.E_b(H₂O)

$Δ_{r} H_{298}^{0}$ = 4E_C-H + 2.E_O=O – 2.E_C=O – 2.2.E_O-H

$Δ_{r} H_{298}^{0}$ = 4.414 + 2.498 – 2.736 – 2.2.464 = -676 kJ

Đốt cháy 1 mol CH₄(g) tỏa ra 676 kJ nhiệt lượng

⇒ Đốt cháy 1 gam = $\frac{1}{16}$ mol CH₄(g) tỏa ra 676. $\frac{1}{16}$ = 42,25 kJ nhiệt lượng

2CH₃Cl(g) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 2H₂O(g) + 2HCl(g)

$Δ_{r} H_{298}^{0}$ = 2.E_b(CH₃Cl) + 3.E_b(O₂) – 2.E_b(CO₂) – 2.E_b(H₂O) – 2.E_b(HCl)

$Δ_{r} H_{298}^{0}$ = 2.(E_C-Cl+ 3.E_C-H) + 3.E_O=O– 2.2.E_C=O– 2.2E_O-H– 2.E_H-Cl

$Δ_{r} H_{298}^{0}$ = 2.(339 + 3.414) + 3.498 – 2.2.736 – 2.2.464 – 2.431 = -1006 kJ

Đốt cháy 2 mol CH₃Cl(g) tỏa ra 1006 kJ nhiệt lượng

⇒ Đốt cháy 1 gam = $\frac{1}{50, 5}$ mol CH₃Cl(g) tỏa ra $\frac{1006}{2} . \frac{1}{50, 5}$ = 9,96 kJ nhiệt lượng

2CH₂Cl₂(g) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 2H₂O(g) + 2Cl₂(g)

$Δ_{r} H_{298}^{0}$ = 2.E_b(CH₂Cl₂) + 3.E_b(O₂) – 2.E_b(CO₂) – 2.E_b(H₂O) – 2.E_b(Cl₂)

$Δ_{r} H_{298}^{0}$ = 2.(2E_C-Cl+ 2E_C-H) + 3.E_O=O- 2.2.E_C=O– 2.2E_O-H– 2.E_Cl-Cl

$Δ_{r} H_{298}^{0}$ = 2.(2.339 + 2.414) + 3.498 – 2.2.736 – 2.2.464 – 2.243 = -780 kJ

Đốt cháy 2 mol CH₂Cl₂(g) tỏa ra 780 kJ nhiệt lượng

Đốt cháy 1 gam = $\frac{1}{85}$ mol CH₂Cl₂(g) tỏa ra là $\frac{780}{2} . \frac{1}{85}$ = 4,59 kJ nhiệt lượng

4CHCl₃(g) + 5O₂(g) → 4CO₂(g) + 2H₂O(g) + 6Cl₂(g)

$Δ_{r} H_{298}^{0}$ = 4.E_b(CHCl₃) + 5.E_b(O₂) – 4.E_b(CO₂) – 2.E_b(H₂O) – 6.E_b(Cl₂)

$Δ_{r} H_{298}^{0}$ = 4.(3.E_C-Cl+ E_C-H) + 5.E_O=O- 4.2.E_C=O– 2.2E_O-H– 6.E_Cl-Cl

$Δ_{r} H_{298}^{0}$ = 4.(3.339 + 414) + 5.498 – 4.2.736 – 2.2.464 – 6.243 = -988 kJ

Đốt cháy 4 mol CHCl₃(g) tỏa ra 988 kJ nhiệt lượng

⇒ Đốt cháy 1 gam = $\frac{1}{119, 5}$ mol CHCl₃(g) tỏa ra là $\frac{988}{4} . \frac{1}{119, 5}$ = 2,07 kJ nhiệt lượng.

CCl₄(g) + O₂(g) → CO₂(g) + 2Cl₂(g)

$Δ_{r} H_{298}^{0}$ = E_b(CCl₄) + E_b(O₂) – E_b(CO₂) – 2.E_b(Cl₂)

$Δ_{r} H_{298}^{0}$ = 4.E_C-Cl+ E_O=O- 2.E_C=O – 2.E_Cl-Cl

$Δ_{r} H_{298}^{0}$ = 4.339 + 498 – 2.736 – 2.243 = -104 kJ

Đốt cháy 1 mol CCl₄(g) tỏa ra 104 kJ nhiệt lượng

Đốt cháy 1 gam = $\frac{1}{154}$ mol CCl₄(g) tỏa ra là 104. $\frac{1}{154}$ = 0,68 kJ nhiệt lượng

Xem thêm lời giải bài tập Chuyên đề Hóa học 10 Cánh diều hay, chi tiết khác:

Mở đầu trang 41 Chuyên đề học tập Hóa học 10: Quan sát các phản ứng trong Hình 6.1 và Hình 6.2, cho biết tốc độ của phản ứng nào lớn hơn?...

Đốt cháy hoàn toàn 1 gam (ở thể hơi) mỗi chất trong dãy CH4, CH3Cl, CH2Cl2, CHCl3

Từ khóa :

Đánh giá

Bài viết cùng môn học

Tìm kiếm

Bài Viết Xem Nhiều