Tailieumoi.vn giới thiệu Giải sách bài tập Hóa học lớp 8 Bài 29: Luyện tập chương 4 chi tiết giúp học sinh xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập trong SBT Hóa học 8. Mời các bạn đón xem:

Giải SBT Hóa học 8 Bài 29: Luyện tập chương 4

Bài 29.1 trang 40 SBT Hóa học 8: Hãy chọn những từ, cụm từ và công thức hoá học thích hợp để điền vào những chỗ trống trong câu sau :

Oxi có thể điều chế trong phòng thí nghiệm bằng phản ứng nhiệt phân ..........  Người ta thu khí này bằng cách đẩy ............ trong ống nghiệm vì $O_2$ không tác dụng với ............ Ống nghiệm phải đặt ở tư thế ............  

Phương pháp giải:

Lời giải:

Oxi có thể điều chế trong phòng thí nghiệm bằng phản ứng nhiệt phân $KCl{O}_3$ ( hoặc $KMn{O}_4$ )  Người ta thu khí này bằng cách đẩy nước trong ống nghiệm vì $O_2$ không tác dụng với nước và tan ít trong nước. Ống nghiệm phải đặt ở tư thế úp ngược miệng ống vào chậu nước. 

Bài 29.2 trang 40 SBT Hóa học 8: Để sản xuất vôi, trong lò vôi người ta thường sắp xếp một lớp than, một lớp đá vôi, sau đó đốt lò. Có những phản ứng hoá học nào xảy ra trong lò vôi ?

Phản ứng nào là phản ứng phân huỷ ; Phản ứng nào là phản ứng hoá hợp ?

Phương pháp giải:

) Viết PTHH

+) Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học trong đó có một chất mới được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu.

+) Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học trong đó một chất sinh ra hai hay nhiều chất mới.

Lời giải:

Những phản ứng hóa học xảy ra trong lò vôi là :

$C+O_2\stackrel{t^o}{⟶}C{O}_2$ : phản ứng tỏa nhiệt - phản ứng hóa hợp

$CaC{O}_3\stackrel{t^o}{⟶}CaO+C{O}_2$ : phản ứng thu nhiệt - phản ứng phân hủy

Bài 29.3 trang 40 SBT Hóa học 8: Hoàn thành những phương trình hóa học sau:

a) $...+...\to MgO$

b) $...+..\to P_2{O}_5$

c) $...+...\to A{l}_2{O}_3$

d) $KCl{O}_3\stackrel{t^o}{⟶}$

e) $H_{2}O\stackrel{điệnphân}{⟶}$

Cho biết mỗi phản ứng hóa học trên thuộc loại phản ứng hóa học nào

Phương pháp giải:

+) Học sinh tự viết PTHH

+) Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học trong đó có một chất mới được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu.

+) Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học trong đó một chất sinh ra hai hay nhiều chất mới.

Lời giải:

a) $2Mg+O_2\to 2MgO$

b) $4P+5O_2\to 2P_2{O}_5$

c) $4Al+3O_2\to 2A{l}_2{O}_3$

d) $2KCl{O}_3\stackrel{t^o}{⟶}2KCl+3O_2$

e) $2H_{2}O\stackrel{điệnphân}{⟶}2H_2+O_2$

Phản ứng hóa hợp :a, b, c

Phản ứng phân hủy : d, e

Bài 29.4 trang 40 SBT Hóa học 8: Bình đựng ga dùng để đun nấu trong gia đình có chứa 12,5 kg butan ( C₄H₁₀ )ở trạng thái lỏng, do được nén dưới áp suất cao.

a) Tính thể tích không khí cần dùng ở đktc để đốt cháy hết lượng nhiên liệu có trong bình (biết oxi chiếm khoảng 20% thể tích không khí, phản ứng cháy của butan cho CO₂ và H₂O)

b) Thể tích CO₂ (đktc) sinh ra là bao nhiêu ? Để không khí trong phòng được thoáng ta phải làm gì ?

Phương pháp giải:

+) Tính số mol butan

+) PTHH: $2C_4{H}_{10}+13O_2\to 8C{O}_2+10H_{2}O$

Tính theo PTHH => số mol O₂  và số mol CO₂ 

a) Số mol không khí = 5 lần số mol O₂  => thể tích không khí cần dùng.

b) Từ số mol CO₂ => thể tích CO₂

Lời giải:

$n_{C_4{H}_{10}}={\displaystyle \frac{12500}{58}}=215,5(mol)$

Phương trình hóa học: 

$2C_4{H}_{10}+13O_2\to 8C{O}_2+10H_{2}O$

2 mol          13 mol      8 mol 

215,5mol    x mol  $\to$   y mol

a) $x={\displaystyle \frac{13\times 215,5}{2}}=1400,75(mol)$

$V_{kk}={\displaystyle \frac{1400,75\times 100\times 22,4}{20}}=156884(lit)$

b) $y={\displaystyle \frac{215,5\times 8}{2}}=862(mol)$

$\to V_{C{O}_2}=862\times 22,4=19308,8(l)$

Để không khí trong phòng được thoáng ta cần có máy hút gió trên bếp hoặc mở các của trong bếp ăn.

Bài 29.5 trang 41 SBT Hóa học 8: Khi nung nóng kali clorat KClO₃ (có chất xúc tác), chất này bị phân huỷ tạo thành kali clorua và khí oxi.

Tính khối lượng kali clorat cần thiết để sinh ra một lượng oxi đủ đốt cháy hết 3,6 g cacbon.

Phương pháp giải:

+) Tính số mol cacbon

+) PTHH: $C+O_2\to C{O}_2$ (1)

               $2KCl{O}_3\stackrel{t^o}{⟶}2KCl+3O_2$ (2)

Tính theo PTHH (1)=> số mol oxi

Tinh theo PTHH (2) =>  số mol kali clorat  => khối lượng kali clorat cần dùng.

Lời giải:

Số mol cacbon ${\displaystyle \frac{3,6}{12}}=0,3mol$

Phương trình hóa học:

$C+O_2\to C{O}_2$ (1)

1 mol    $\to$   1 mol

$0,3mol\to 0,3mol$

Số mol khí oxi cần có là :

$2KCl{O}_3\stackrel{t^o}{⟶}2KCl+3O_2$ (2)

2 mol         $\to$                    3 mol

x mol          $\leftarrow$                  0,3 mol

$x={\displaystyle \frac{0,3\times 2}{3}}=0,2(mol)$

Khối lượng $KCl{O}_3$ cần dùng là: $0,2\times 122,5=24,5(g)$

Bài 29.6 trang 41 SBT Hóa học 8: Đốt cháy 6,2 g photpho trong bình chứa 7,84 lít oxi (đktc). Hãy cho biết sau khi cháy :

a) Photpho hay oxi, chất nào còn thừa và khối lượng là bao nhiêu.

b) Chất nào được tạo thành và khối lượng là bao nhiêu.

Phương pháp giải:

+) Tính số mol photpho và oxi

+) PTHH: $4P+5O_2\to 2P_2{O}_5$

a) Tính theo PTHH => khối lượng chất dư

b) Tính theo PTHH => khối lượng chất tạo thành

Lời giải:

a) $n_P={\displaystyle \frac{6,2}{31}}=0,2(mol)$ ;$n_{O_2}={\displaystyle \frac{7,84}{22,4}}=0,35(mol)$

Phương trình hóa học :

$4P+5O_2\to 2P_2{O}_5$

4 mol   5 mol     2 mol 

0,2mol  0,25mol  x mol 

a) Oxi dư : 0,35 - 0,25 =0,1 (mol). Khối lượng khí oxi dư: 32 x 0,1 = 32(g)

b) Số mol $P_2{O}_5$ được tạo thành:

$x={\displaystyle \frac{0,2\times 2}{4}}=0,1(mol)$

$\to m_{P_2{O}_5}=0,1\times 142=14,2(g)$

Bài 29.7 trang 41 SBT Hóa học 8: Xác định công thức hoá học một oxit của lưu huỳnh có khối lượng mol là 64 g/mol và biết thành phần phần trăm về khối lượng của nguyên tố lưu huỳnh trong oxit là 50%.

Phương pháp giải:

+) Gọi công thức có dạng $S_x{O}_y$

Cách 1: Tính số mol nguyên tử S và O trong 1 mol hợp chất => Công thức.

Cách 2: Dựa theo phần trăm khối lượng ta có:

${\displaystyle \frac{x\times 32}{64}}$=${\displaystyle \frac{y\times 16}{64}}$=${\displaystyle \frac{50}{100}}$ => x, y => Công thức cần tìm.

Lời giải:

Giả sử công thức hóa học của oxit có dạng $S_x{O}_y$

Cách 1: - Trong 1 mol oxit của lưu huỳnh có 32 g S và 32 g O.

             - Số mol nguyên tử S và O trong 1 mol hợp chất:

$n_S={\displaystyle \frac{32}{32}}=1(mol);n_O={\displaystyle \frac{32}{16}}=2(mol)$

Suy ra trong 1 phân tử hợp chất có 1 nguyên tử S và 2 nguyên tử O.

            - Công thức hóa học của hợp chất :$S{O}_2$

Cách 2: $M_{S_x{O}_y}=64g/mol$

           $\mathrm{\%}{m}_S=\mathrm{\%}{m}_O=50\mathrm{\%}$

Theo giả thiết ta có :

${\displaystyle \frac{x\times 32}{64}}$=${\displaystyle \frac{y\times 16}{64}}$=${\displaystyle \frac{50}{100}}$

$\to x=1;y=2$

Công thức hóa học của oxit : $S{O}_2$.

Bài 29.8 trang 41 SBT Hóa học 8: Một oxit của photpho có thành phần phần trăm khối lượng của P bằng 43,66%. Biết phân tử khối của oxit bằng 142 đvC. Công thức hoá học của oxit là 

A. $P_2{O}_3$           B. $P_2{O}_5$            

C. $P{O}_2$                  D. $P_2{O}_4$

Phương pháp giải:

Cách 1: Tìm số mol nguyên tử P và O trong 1 mol hợp chất => Công thức của oxit.

Cách 2: Gọi công thức hóa học của oxit photpho là $P_x{O}_y$

Lập tỉ lệ khối lượng:

${\displaystyle \frac{x\times 31}{142}}={\displaystyle \frac{43,66}{100}}$ => x

${\displaystyle \frac{y\times 16}{142}}={\displaystyle \frac{56,34}{100}}$ => y

=> Công thức của oxit.

Lời giải:

Cách 1: - Tìm $m_P$ và $m_O$ trong 1 mol hợp chất:

$m_P={\displaystyle \frac{142\times 43,66}{22,4}}\approx 62(g);m_O=142-62=80(g)$ .

-Tìm số mol nguyên tử P và O trong 1 mol hợp chất :

$n_P={\displaystyle \frac{62}{31}}=2(mol);n_O={\displaystyle \frac{80}{16}}=5(mol)$ .

Suy ra trong 1 phân tử hợp chất có 2 nguyên tử P và 5 nguyên tử O. Công thức hóa học của hợp chất là :$P_2{O}_5$  .

Cách 2:  Gọi công thức hóa học của oxit photpho là $P_x{O}_y$ .

Lập các tỷ số khối lượng:

${\displaystyle \frac{x\times 31}{142}}={\displaystyle \frac{43,66}{100}}$ $\to x\approx 2$

${\displaystyle \frac{y\times 16}{142}}={\displaystyle \frac{56,34}{100}}$ $\to y=5$

Công thức hóa học của oxit photpho là $P_2{O}_5$

=> Chọn B.

Bài 29.9 trang 41 SBT Hóa học 8: Trong phòng thí nghiệm, khi đốt cháy sắt trong oxi ở nhiệt độ cao thu được oxit sắt từ (Fe₃O₄).

a) Số gam sắt và khí oxi cần dùng để điều chế 2,32 g oxit sắt từ lần lượt là

A. 0,84 g và 0,32 g.     B.2,52 g và 0,96 g.

C. 1,68 g và 0,64 g.     D. 0,95 g và 0,74 g.

b) Số gam kali pemanganat KMnO₄  cần dùng để điều chế lượng khí oxi dùng cho phản ứng trên là

A.3,16 g.   B. 9,48 g.   C. 5,24 g  D. 6,32 g.

Phương pháp giải:

a) +) PTHH: $3Fe+2O_2\stackrel{t^o}{⟶}F{e}_3{O}_4$

+) Tính $n_{F{e}_3{O}_4}$

+) Tính theo PTHH => $m_{Fe}$

+) Áp dụng ĐLBTKL => $m_{O_2}$=$m_{F{e}_3{O}_4}$ - $m_{Fe}$

b) PTHH: $2KMn{O}_4\stackrel{t^o}{⟶}{K}_{2}Mn{O}_4+Mn{O}_2+O_2$

Tính theo PTHH => $m_{KMn{O}_4}$

Lời giải:

a) $n_{F{e}_3{O}_4}={\displaystyle \frac{2,32}{232}}=0,01(mol)$

Phương trình hóa học điều chế $F{e}_3{O}_4$ :

$3Fe+2O_2\stackrel{t^o}{⟶}F{e}_3{O}_4$

0,03 mol      $\leftarrow$     0,01 mol

$m_{Fe}=56\times 0,03=1,68(g)$

Theo định luật bảo toàn khối lượng: $m_{O_2}=2,32-1,68=0,64(g)$

=> Chọn C.

b) Phương án D.

Phương trình phân hủy $KMn{O}_4$

$2KMn{O}_4\stackrel{t^o}{⟶}{K}_{2}Mn{O}_4+Mn{O}_2+O_2$

0,04 mol             $\leftarrow$                       0,02 mol

$m_{KMn{O}_4}=0,04\times 158=6,32(g)$

Bài 29.10 trang 41 SBT Hóa học 8: Một oxit được tạo bởi 2 nguyên tố sắt và oxi trong đó tỉ lệ khối lượng giữa sắt và oxi là 7/3. Tìm công thức phân tử của oxit đó.

Phương pháp giải:

+) Gọi công thức oxit sắt là $F{e}_x{O}_y$

+) Theo đề bài ta có: ${\displaystyle \frac{m_{Fe}}{m_O}}={\displaystyle \frac{x\times 56}{y\times 16}}={\displaystyle \frac{7}{3}}$

+) Từ phương trình trên rút ra tỉ lệ nguyên tối giản x : y => Công thức oxit

Lời giải:

Theo đề bài, ta có : ${\displaystyle \frac{m_{Fe}}{m_O}}={\displaystyle \frac{7}{3}}$

Gọi công thức oxit sắt là $F{e}_x{O}_y$ : ${\displaystyle \frac{m_{Fe}}{m_O}}={\displaystyle \frac{x\times 56}{y\times 16}}={\displaystyle \frac{7}{3}}$

Rút ra: ${\displaystyle \frac{x}{y}}={\displaystyle \frac{1}{1,5}}={\displaystyle \frac{2}{3}}\to x=2;y=3$

Công thức hóa học của oxit là $F{e}_2{O}_3$

Bài 29.11 trang 41 SBT Hóa học 8: Tính khối lượng khí cacbonic sinh ra trong mỗi trường hợp sau :

a) Khi đốt 0,3 mol cacbon trong bình chứa 4,48 lít khí oxi (đktc).

b) Khi đốt 6 g cacbon trong bình chứa 13,44 lít khí oxi (đktc).

Phương pháp giải:

a) Viết phương trình hoá học của phản ứng đốt cháy cacbon trong oxi. Dựa vào phương trình hoá học và số liệu đề bài cho xem chất nào dư, chất nào tác dụng hết, tính khối lượng khí CO₂ theo chất tác dụng hết.

b) Tương tự phần a.

Lời giải:

a) $\begin{array}{l}{n}_{O_2}={\displaystyle \frac{4,48}{22,4}}=0,2(mol)\\ C+O_2\to C{O}_2\\ pt(mol)11\\ db(mol)0,30,2\\ Nx:{\displaystyle \frac{0,3}{1}}>{\displaystyle \frac{0,2}{1}}\end{array}$

Cacbon dư sau phản ứng,

 $\begin{array}{l}{n}_{C{O}_2}=n_{O_2}=0,2(mol)\\ m_{C{O}_2}=0,2\times 44=8,8(gam)\end{array}$

b)

$n_{C12}=\frac{6}{12}=0,5mol;n_{O_2}=\frac{13,44}{22,4}=0,6mol$

   $C+O_2\to C{O}_2$

1 mol   1 mol      1 mol

0,5         0,6

Tỷ lệ số mol $\frac{0,5}{1}<\frac{0,6}{1}\to$O₂ dư, C hết

$n_{C{O}_2}=\frac{0,5.1}{1}=0,5mol\to m_{C{O}_2}=0,5.44=22g$

Bài 29.12 trang 42 SBT Hóa học 8: Nung a gam KClO₃ và b gam KMnO₄ thu được cùng một lượng O₂. Tính tỉ lệ a/b.

Phương pháp giải:

+) PTHH: 

$2KCl{O}_3\stackrel{t^o}{⟶}2KCl+3O_2\uparrow$

$2KMn{O}_4\stackrel{t^o}{⟶}{K}_{2}Mn{O}_2+O_2\uparrow +Mn{O}_2$

+) Biểu diễn số mol O₂ theo a và b từ đó rút ra tỉ lệ a/b

Lời giải:

$2KCl{O}_3\stackrel{t^o}{⟶}2KCl+3O_2\uparrow$

2 mol                                  3 mol

${\displaystyle \frac{a}{122,5}}mol$                      ${\displaystyle \frac{3a}{2\times 122,5}}mol$    

$2KMn{O}_4\stackrel{t^o}{⟶}{K}_{2}Mn{O}_2+O_2\uparrow +Mn{O}_2$

2 mol                                           1 mol 

${\displaystyle \frac{b}{158}}mol$                              ${\displaystyle \frac{b}{2\times 158}}mol$ 

Muốn được cùng một lượng oxi: ${\displaystyle \frac{3a}{2\times 122,5}}$  = ${\displaystyle \frac{b}{2\times 158}}$ 

Rút ra tỷ lệ:

${\displaystyle \frac{a}{b}}={\displaystyle \frac{245}{948}}={\displaystyle \frac{7}{27,0875}}$

Bài 29.13 trang 42 SBT Hóa học 8: Cho 5 g photpho vào bình có dung tích 2,8 lít chứa không khí (ở đktc), rồi đốt cháy hoàn toàn lượng photpho trên thu được m gam điphotpho pentaoxit . Cho biết oxi chiếm 20% thể tích không khí, hiệu suất phản ứng đạt 80%. Tính m.

Phương pháp giải:

+) Tính số mol oxi, số mol photpho.

+) PTHH:  $4P+5O_2\to 2P_2{O}_5$

 Dựa vào phương trình hoá học và số liệu đề bài cho xem chất nào dư, chất nào tác dụng hết, tính khối lượng $P_2{O}_5$ theo chất tác dụng hết.

+) Sử dụng công thức tính hiệu suất: 

$H\mathrm{\%}={\displaystyle \frac{m{}_{Thucte}}{m_{Lithuyet}}}\times 100\mathrm{\%}$

Lời giải:

$n_P={\displaystyle \frac{5}{31}}=0,16(mol);n_{O_2}={\displaystyle \frac{2,8\times 20}{22,4\times 100}}=0,025(mol)$

Phương trình hóa học của phản ứng:

                $4P+5O_2\to 2P_2{O}_5$

Theo pt :  4 mol        5 mol     2 mol 

Theo đb:   0,16 mol    0,025 mol

Ta có tỷ lệ: ${\displaystyle \frac{0,16}{4}}>{\displaystyle \frac{0,025}{5}}\to$ dư P nên tính khối lượng $P_2{O}_5$ theo $O_2$

$n_{P_2{O}_5}={\displaystyle \frac{0,025\times 2}{5}}=0,01(mol)$

Khối lượng $P_2{O}_5$ thực tế thu được : $142\times 0,01\times {\displaystyle \frac{80}{100}}=1,136(g)$

Bài 29.14 trang 42 SBT Hóa học 8: Đốt cháy hoàn toàn 3,52 g hợp chất X, thu được 3,2 g sắt(III) oxit và 0,896 lít khí sunfurơ (đktc). Xác định công thức phân tử của X, biết khối lượng mol của X là 88 g/mol.

Phương pháp giải:

Tìm các nguyên tố có trong X:

Tính m_Fe, m_S

So sánh (m_Fe+ m_S ) với m _{hợp chất} để kết luận trong X có oxi hay không?

Gọi công thức của hợp chất cần tìm

Lập tỉ lệ về số mol của các nguyên tố => Công thức cần tìm

Lời giải:

Cách 1: 

Khi đốt cháy X thu được Fe₂O₃ và SO₂ nên trong X có Fe, S và có thể có O

$m_{F{\mathrm{e}}_2{O}_3}=3,2g\to n_{F{\mathrm{e}}_2{O}_3}=\frac{3,2}{160}=0,02mol$

$\to n_{F\mathrm{e}(X)}=2n_{F{\mathrm{e}}_2{O}_3}=0,04mol\to m_{F\mathrm{e}(X)}=0,04.56=2,24g$

$n_{S{O}_2}=\frac{0,896}{22,4}=0,04mol\to n_{S(X)}=n_{S{O}_2}=0,04mol$

$\to m_{S(X)}=0,04.32=1,28g$

Ta có: m_Fe(X) + m_S(X) = 2,24 + 1,28 = 3,52 = m_X

Vậy trong X không có O

Đặt công thức phân tử hợp chất X có dạng $F{e}_x{S}_y$

Ta có tỷ lệ: $x:y={\displaystyle \frac{2,24}{56}}:{\displaystyle \frac{1,28}{32}}=0,04:0,04=1:1$

Công thức phân tử hợp chất X có dạng $(FeS{)}_n$

$M_{{(FeS)}_n}=88\to 56n+32n=88\to n=1$

Công thức phân tử của X là FeS

Cách 2: Sau khi tính được khối lượng sắt, khối lượng lưu huỳnh, ta có thể tính theo cách sau: 

$m_{Fe}={\displaystyle \frac{88\times 2,24}{3,52}}=56(g)\to n_{Fe}={\displaystyle \frac{56}{56}}=1(mol)$

$m_S={\displaystyle \frac{88\times 1,28}{3,52}}=32(g)\to n_S={\displaystyle \frac{32}{32}}=1(mol)$

Công thức phân tử của X là FeS

Bài 29.15 trang 42 SBT Hóa học 8: Thêm 3,0 g MnO₂ vào 197 g hỗn hợp muối KCl và KClO₃. Trộn kĩ và đun nóng hỗn hợp đến phản ứng hoàn toàn, thu được chất rắn nặng 152 g. Hãy xác định thành phần phần trăm khối lượng của các chất trong hỗn hợp muổi đã dùng.

Phương pháp giải:

+) PTHH: $2KCl{O}_3\stackrel{Mn{O}_2,t^o}{⟶}2KCl+3O_2$

+) Áp dụng ĐLBTKL=> Khối lượng oxi thoát ra.

+) Dựa vào PTHH => số mol KCl và KClO₃

+) Tính khối lượng KCl và KClO₃=> Phần trăm tương ứng.

Lời giải:

Khối lượng oxi thoát ra: 197 + 3 - 152 = 48(g)

Số mol $O_2={\displaystyle \frac{48}{32}}$= 1,5(mol)

Phương trình hóa học của phản ứng :

$2KCl{O}_3\stackrel{Mn{O}_2,t^o}{⟶}2KCl+3O_2$

2 mol                                       3 mol

${\displaystyle \frac{1,5\times 2}{3}}$= 1mol         $\leftarrow$        1,5 mol

Khối lượng $KCl{O}_3$ trong hỗn hợp : 1 x 122,5 =122,5 (g)

Khối lượng KCl trong hỗn hợp ban đầu: 197 - 122,5 = 74,5(g)

$\to \mathrm{\%}{m}_{KCl{O}_3}=62,18\mathrm{\%};\mathrm{\%}{m}_{KCl}=37,82\mathrm{\%}$

Bài 29.16 trang 42 SBT Hóa học 8: Nhiệt phân 15,8 g KMnO₄ thu được lượng khí O₂, đốt cháy 5,6 g Fe trong lượng khí O₂ vừa thu được thì sản phẩm sau phản ứng có bị cục nam châm hút không ? Hãy giải thích.

Phương pháp giải:

) Tính $n_{KMn{O}_4}$; $n_{Fe}$

+) PTHH: $2KMn{O}_4\stackrel{t^o}{⟶}{K}_{2}Mn{O}_4+Mn{O}_2+O_2\uparrow$

Dựa vào PTHH => tính số mol oxi theo KMnO₄ 

+) PTHH: $3Fe+2O_2\stackrel{t^o}{⟶}F{e}_3{O}_4$

+) Lập tỉ lệ để tìm chất dư sau phản ứng => Kết luận Fe còn dư hay không

Lời giải:

$n_{KMn{O}_4}={\displaystyle \frac{1,58}{158}}=0,1(mol);n_{Fe}={\displaystyle \frac{5,6}{56}}=0,1(mol)$

Phương trình hóa học của phản ứng:

$2KMn{O}_4\stackrel{t^o}{⟶}{K}_{2}Mn{O}_4+Mn{O}_2+O_2\uparrow$

2 mol                                                  1 mol

0,1 mol             $\to$                   0,05 mol

$3Fe+2O_2\stackrel{t^o}{⟶}F{e}_3{O}_4$

3 mol            2 mol

Lập tỷ số:${\displaystyle \frac{0,1}{3}}>{\displaystyle \frac{0,05}{2}}$. Vậy Fe còn dư nên sản phẩm sau phản ứng bị nam châm hút

Bài 29.17 trang 42 SBT Hóa học 8: Cho m gam hỗn hợp 2 kim loại Mg và Al có số mol bằng nhau phản ứng hoàn toàn với lượng oxi dư. Kết thúc phản ứng thu được hỗn hợp chất rắn có khối lượng tăng so với hỗn hợp ban đầu là 2 g. Tính m.

Phương pháp giải:

+) Gọi số mol của Mg và Al là x (mol)

+) PTHH: $2Mg+O_2\stackrel{t^o}{⟶}2MgO(1)$

           $4Al+3O_2\stackrel{t^o}{⟶}2A{l}_2{O}_3(2)$

+) Khối lượng chất rắn tăng = khối lượng oxi tham gia phản ứng 

+) Theo đề bài ta lập pt ẩn x. Giải pt => x => m.

Lời giải:

Phương trình hóa học của phản ứng :

$2Mg+O_2\stackrel{t^o}{⟶}2MgO(1)$

x mol           0,5x mol

$4Al+3O_2\stackrel{t^o}{⟶}2A{l}_2{O}_3(2)$

x mol           ${\displaystyle \frac{3x}{4}}$ mol

Khối lượng chất rắn tăng = khối lượng oxi tham gia phản ứng =2 g

Theo phương trình (1) ,(2) và đề bài, ta có :

$0,5x+{\displaystyle \frac{3x}{4}}={\displaystyle \frac{2}{32}}=0,0625(mol)\to x=0,05$

m = 0,05 (24+27) = 2,55 (g)

Bài 29.18 trang 42 SBT Hóa học 8: Đốt 4,6 g Na trong bình chứa 2240 ml O₂ (ở đktc). Nếu sản phẩm sau phản ứng cho tác dụng với H₂O thì có H₂ bay ra không ? Nếu cho giấy quỳ tím vào dung dịch sau phản ứng thì quỳ tím có đổi màu không ?

Phương pháp giải:

+) Tính số mol các chất tham gia phản ứng.

+) PTHH: $4Na+O_2\stackrel{t^o}{⟶}2N{a}_{2}O$

+) Dựa vào phương trình hoá học và số liệu đề bài cho xem chất nào dư, chất nào tác dụng hết. Từ đó kết luận hiện tượng khi cho giấy quì vào dung dịch sau phản ứng.

Lời giải:

$n_{Na}={\displaystyle \frac{4,6}{23}}=0,2(mol)$

$n_{O_2}={\displaystyle \frac{2240}{22400}}=0,1(mol)$

Phương trình hóa học của phản ứng :

$4Na+O_2\stackrel{t^o}{⟶}2N{a}_{2}O$

4 mol            1 mol         2 mol

Lập tỷ số: ${\displaystyle \frac{0,2}{4}}$= 0,05 < ${\displaystyle \frac{0,1}{1}}$ $\to$ Vậy $O_2$ dư, sau phản ứng không còn Na dư nên không có khí hidro bay ra, quỳ tím chuyển thành màu xanh do:

$N{a}_{2}O+H_{2}O\to 2NaOH$

Bài 29.19 trang 42 SBT Hóa học 8: Đốt cháy hoàn toàn a lít khí hiđrocacbon C_xH_y,  thu được 6,72 lít khí CO₂ và 7,2 g H₂O. Tìm công thức phân tử hiđrocacbon, biết hiđrocacbon này có tỉ khối so với heli bằng 11, các khí được đo ở đktc.

Phương pháp giải:

+) Tính số mol CO₂ và H₂O

+) PTHH: $C_x{H}_y+(x+{\displaystyle \frac{y}{4}})O_2\to xC{O}_2+{\displaystyle \frac{y}{2}}{H}_{2}O$

+) Lập tỉ lệ: ${\displaystyle \frac{x}{0,5y}}={\displaystyle \frac{0,3}{0,4}}={\displaystyle \frac{3}{4}}\to {\displaystyle \frac{x}{y}}$

+) Gọi công thức đơn giản nhất của hợp chất là: $(C_3{H}_8{)}_n$ biện luận n theo M => CTPT của hidrocacbon.

Lời giải:

$n_{C{O}_2}={\displaystyle \frac{6,72}{22,4}}=0,3(mol);n_{H_{2}O}={\displaystyle \frac{7,2}{18}}=0,4(mol);M_{C_x{H}_y}=11\times 4=44(g/mol)$

Phương trình hóa học của phản ứng:

$C_x{H}_y+(x+{\displaystyle \frac{y}{4}})O_2\to xC{O}_2+{\displaystyle \frac{y}{2}}{H}_{2}O$

Theo phương trình: ${\displaystyle \frac{x}{0,5y}}={\displaystyle \frac{0,3}{0,4}}={\displaystyle \frac{3}{4}}\to {\displaystyle \frac{x}{y}}={\displaystyle \frac{3}{8}}$

Công thức phân tử của hidrocacbon có dạng $(C_3{H}_8{)}_n$ có M = 44 (g/mol). 

Vậy 44n = 44 $\to$ n=1. Công thức phân tử của hiđrocacbon là $C_3{H}_8$

Bài 29.20 trang 42 SBT Hóa học 8: Trong quá trình quang hợp, cây cối trên mỗi hecta đất trong một ngày hấp thụ khoảng 100 kg khí cacbonic và sau khi đồng hoá cây cối nhả ra khí oxi. Hãy tính khối lượng khí oxi do cây cối trên 5 hecta đất trồng sinh ra mỗi ngày. Biết rằng số mol khí oxi cây sinh ra bằng số mol khí cacbonic hấp thụ.

Phương pháp giải:

+) Tính $n_{C{O}_2}$ trên mỗi hecta.

+) Ta có $n_{C{O}_2}=n_{O_2}$ => Khối lượng oxi sinh ra trên 5 hecta.

Lời giải:

Đổi 100kg=100000g

$n_{C{O}_2}={\displaystyle \frac{m}{M}}={\displaystyle \frac{100000}{44}}=n_{O_2}$ sinh ra trên mỗi hecta trong mỗi ngày.

Khối lượng khí $O_2$ sinh ra trên 5 hecta trong 1 ngày là:

$m_{O_2}={\displaystyle \frac{100000\times 5\times 32}{44}}=363636(g)$