Giải Hóa học 9 Bài 24: Ôn tập học kì 1

Ánh Ngày: 12-05-2022 Lớp 9

1.6 K

Tailieumoi.vn giới thiệu Giải bài tập Hóa học 9 Bài 24: Ôn tập học kì 1 chính xác, chi tiết nhất giúp học sinh dễ dàng làm bài tập Bài 24: Ôn tập học kì 1 lớp 9.

Giải bài tập Hóa học 9 Bài 24: Ôn tập học kì 1

Bài 1 trang 71 SGK Hóa 9: Viết các phương trình hoa học biểu diễn các chuyển hóa sau đây :

Lời giải:

Bài 2 trang 72 SGK Hóa 9: Cho bốn chất sau:

A l, A l C l_{3}, A l (O H)_{3}, A l_{2} O_{3}

. Hãy sắp xếp bốn chất này thành hai dãy chuyển hóa (mỗi dãy đều gòm 4 chất) và viết các phương trình hóa học tương ứng để thực hiện dãy chuyển hóa đó.

Phương pháp giải:

Các dãy chuyển hóa có thể có:

Dãy biến hóa 1: $A l \to A l C l_{3} \to A l (O H)_{3} \to A l_{2} O_{3}$

Dãy biến hóa 2: $A l C l_{3} \to A l (O H)_{3} \to A l_{2} O_{3} \to A l$

Lời giải:

Các dãy chuyển hóa có thể có:

Dãy biến hóa 1: $A l \to A l C l_{3} \to A l (O H)_{3} \to A l_{2} O_{3}$

Dãy biến hóa 2: $A l C l_{3} \to A l (O H)_{3} \to A l_{2} O_{3} \to A l$

Bài 3 trang 72 SGK Hóa 9: Có ba kim loại là nhôm, bạc, sắt. Hãy nêu phương pháp hóa học để nhận biết từng kim loại. Các dụng cụ hóa chất coi như có đủ. Viết các phương trình hóa học để nhận biết ba kim loại.

Phương pháp giải:

Dựa vào tính chất hóa học khác nhau của các kim loại để chọn hóa chất nhận biết chúng

Gợi ý: Dùng dung dịch NaOH để nhận biết ra Al

Dùng dung dịch HCl để nhận biết ra Fe

Lời giải:

Phân biệt Al, Ag, Fe: Cho dung dịch NaOH vào ba kim loại trên, kim loại nào tác dụng và có bọt khí bay lên là Al, hai kim loại còn lại (Fe, Ag) không tác dụng.

- Cho dung dịch HCl vào hai kim loại Fe và Ag, kim loại nào tác dụng và có khí bay lên là Fe, kim loại nào không tác dụng là Ag.

$2 A l + 2 N a O H + 2 H_{2} O \to 2 N a A l O_{2} + 3 H_{2} ↑$

$F e + 2 H C l \to F e C l_{2} + H_{2} ↑$

Bài 4 trang 72 SGK Hóa 9: Axit

H_{2} S O_{4}

loãng phản ứng với tất cả các chất trong dãy chất nào dưới đây:

A. $F e C l_{3}, M g O, C u, C a (O H)_{2}$ .

B. NaOH, CuO, Ag, Zn.

C. $M g (O H)_{2}, H g O, K_{2} S O_{3}, N a C l$ .

D. $A l, A l_{2} O_{3}, F e (O H)_{3}, B a C l_{2}$ .

Phương pháp giải:

Ghi nhớ tính chất hóa học của axit H₂SO₄

+ Làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ

+ Tác dụng với oxit bazo, bazo

+ Tác dụng với muối ( điều kiện tạo ra chất kết tủa hoặc bay hơi)

+ Tác dụng với kim loại ( đứng trước H trong dãy điện hóa)

Lời giải:

A. Loại Cu và $F e C l_{3}$ không tác dụng ( vì Cu đứng sau H trong dãy điện hóa)

B. Loại Ag không tác dụng ( vì Ag đứng sau H trong dãy điện hóa)

C. Loại NaCl không tác dụng ( vì sản phẩm không sinh ra chất kết tủa hoặc bay hơi)

D. Chọn

3H₂SO₄ + 2Al → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

3H₂SO₄ + Al₂O₃ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O↑

H₂SO₄ + Fe(OH)₂ → FeSO₄ + 2H₂O

H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ ↓ + 2HCl

Đáp án D

Bài 5 trang 72 SGK Hóa 9: Dung dịch NaOH có phản ứng với tất cả các chất trong dãy nào sau đây:

A. $F e C l_{3}, M g C l_{2}, C u O, H N O_{3}$ .

B. $H_{2} S O_{4}, S O_{2}, C O_{2}, F e C l_{2}$ .

C. $A l (O H)_{3}, H C l, C u S O_{4}, K N O_{3}$ .

D. $A l, H g O, H_{3} P O_{4}, B a C l_{2}$ .

Phương pháp giải:

Ghi nhớ tính chất hóa học của dd NaOH

+ Làm quỳ tím chuyển sang màu xanh

+ Tác dụng với oxit axit, tác dụng với axit

+ Tác dụng với dd muối ( điều kiện tạo ra chất kết tủa hoặc bay hơi)

Đặc biệt: dd NaOH tác dụng với kim loại Al, Zn, Al(OH)₃ và Zn(OH)₂

Lời giải:

A. Loại CuO

B. Chọn

C. Loại KNO₃ không tác dụng ( vì sản phẩm không tạo chất kết tủa hoặc bay hơi)

D. Loại HgO và BaCl2

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O

2NaOH + SO₂ → Na₂SO₃ + H₂O

Hoặc NaOH + SO2 → NaHSO₃

2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

Hoặc NaOH + CO₂ → NaHCO₃

2NaOH + FeCl₂ → Fe(OH)₂↓ + 2NaCl

Đáp án B

Bài 6 trang 72 SGK Hóa 9: Sau khi làm thí nghiệm có những khí độc hại sau:

H C l, H_{2} S, C O_{2}, S O_{2}

. Có thể dùng chất nào sau đây để loại bỏ chúng là tốt nhất?

A. Nước vôi trong.

B. Dung dịch HCl.

C. Dung dịch NaCl.

D. Nước.

Giải thích và viết phương trình phản ứng hóa học nếu có.

Phương pháp giải:

Để loại bỏ các khí, ta chọn chất nào tác dụng được với tất cả các chất khí đó tạo thành chất kết tủa.

Lời giải:

Giải thích: Chọn nước vôi trong là tốt nhất, vì nước vôi trong có phản ứng với tất cả các chất khí thải tạo thành chất kết tủa hay dung dịch.

Phương trình hóa học:

$C a (O H)_{2} + 2 H C l \to C a C l_{2} + 2 H_{2} O$ .

$H_{2} S + C a (O H)_{2} d ư \to C a S ↓ + 2 H_{2} O$ .

$C O_{2} + C a (O H)_{2} \to C a C O_{3} ↓ + H_{2} O$ .

$S O_{2} + C a (O H)_{2} \to C a S O_{3} ↓ + H_{2} O$ .

Đáp án A

Bài 7 trang 72 SGK Hóa 9: Bạc (dạng bột) có lẫn tạp chất đồng, nhôm. Dùng phương pháp hóa học để thu được bạc tinh khiết.

Phương pháp giải:

Cho hỗn hợp vào dung dịch

A g N O_{3}

dư

Lời giải:

Bạc dạng bột có lẫn tạp chất đồng, nhôm. Làm sạch tạp chất để thu được bạc tinh khiết bằng cách: Cho hỗn hợp vào dung dịch $A g N O_{3}$ dư, đồng và nhôm sẽ phản ứng, kim loại thu được là Ag.

$C u + 2 A g N O_{3} \to C u (N O_{3})_{2} + 2 A g ↓$

$A l + 3 A g N O_{3} \to A l (N O_{3})_{3} + 3 A g ↓$

Bài 8 trang 72 SGK Hóa 9: Trong phòng thí nghiệm, người ta làm khô các khí ẩm bằng cách dẫn khí này đi qua các bình có đựng các chất háo nước nhưng không có phản ứng với khí cần làm khô. Có các chất làm khô sau:

H_{2} S O_{4}

đặc, CaO. Dùng hóa chất nào nói trên để làm khô mỗi khí ẩm sau đây: khí

S O_{2}

, khí

O_{2}

, khí

C O_{2}

. Hãy giải thích sự lựa chọn đó.

Phương pháp giải:

H₂SO₄ đặc dùng để làm khô các khí mà không có phản ứng với nó

CaO khan dùng để làm khô các khí mà không có phản ứng với nó

Lời giải:

Lập bảng để thấy chất nào có phản ứng với chất làm khô

Kết luận: Có thể dùng $H_{2} S O_{4}$ đặc để làm khô các khí ẩm: $S O_{2}, C O_{2}, O_{2}$ vì $H_{2} S O_{4}$ đặc không phản ứng với các khí này. Có thể dùng CaO khan để làm khô khí ẩm $O_{2}$ . CaO khan tác dụng với khí ẩm $S O_{2}, C O_{2}$ khi đó các khí này sẽ sinh ra các chất khác không còn là chất ban đầu nữa nên không thể làm khô chúng được.

Phương trình hóa học:

$C a O + H_{2} O \to C a (O H)_{2}$

$C O_{2} + C a (O H)_{2} \to C a C O_{3} ↓ + H_{2} O$

$S O_{2} + C a (O H)_{2} \to C a S O_{3} ↓ + H_{2} O$

Hoặc $C a O + S O_{2} \to C a S O_{3}$

$C O_{2} + C a O \to C a C O_{3}$

Bài 9 trang 72 SGK Hóa 9: Cho 10g dung dịch muối sắt clorua 32,5% tác dụng với dung dịch bạc nitrat dư thì tạo thành 8,61g kết tủa. Hãy tìm công thức hóa học của muối sắt đã dùng.

Phương pháp giải:

Vì Fe là kim loại có nhiều hóa trị nên gọi hóa trị của Fe là x

Viết PTHH

$F e C l_{x} + x A g N O_{3} \to x A g C l ↓ + F e (N O_{3})_{x}$