Đáp án đúng là: D

Phương trình hóa học của các phản ứng:

FeCl₂ + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2AgCl¯

Fe(NO₃)₂ + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 2Ag¯

Vậy sau phản ứng có kết tủa AgCl và Ag được sinh ra.

Đáp án đúng là: D

Sức điện động chuẩn của pin điện hóa Al – Cu:

$E_{pin(Al-Cu)}^{°} = E_{C{u}^{2+}/Cu}^{°} - E_{A{l}^{3+}/Al}^{°} = 0,34 – (–1,66) = 2,00 \left(V\right).$

Đáp án đúng là: B

Cặp Fe²⁺/Fe đứng trước cặp Fe³⁺/Fe²⁺ trong dãy điện hóa nên Fe³⁺ có thể tác dụng với Fe tạo Fe²⁺.

Phương trình phản ứng: Fe + Fe₂(SO₄)₃ → 3FeSO₄.

Đáp án đúng là: B

Trong quá trình điện phân, Cu²⁺ bị khử thành Cu:

Cu²⁺ + 2e → Cu.

Như vậy 1 mol Cu²⁺ được điện phân cần 2 mol electron.

Đáp án đúng là: D

Cặp Cu²⁺/Cu đứng sau cặp Mg²⁺/Mg trong dãy điện hóa nên Cu không tác dụng được với Mg²⁺.

Câu 6. Cho một pin điện hóa được tạo bởi cặp oxi hóa – khử Fe²⁺/Fe và Ni²⁺/Ni. Phản ứng xảy ra ở cực âm của pin điện hóa (ở điều kiện chuẩn) là

A. Fe → Fe²⁺ + 2e.

B. Ni → Ni²⁺ + 2e.

C. Fe²⁺ + 2e → Fe.

D. Ni²⁺ + 2e → Ni.

Câu 7. Dãy cation kim loại được sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa từ trái sang phải là

A. Cu²⁺, Fe²⁺, Mg²⁺.                                    

B. Mg²⁺, Fe²⁺, Cu²⁺.

C. Mg²⁺, Cu²⁺, Fe²⁺.                                    

D. Cu²⁺, Mg²⁺, Fe²⁺.

Câu 8. Ion kim loại nào sau đây không bị khử bởi Zn?

A. Cu²⁺.                        

B. Ag⁺.                         

C. Al³⁺.                         

D. Hg²⁺.

Câu 9. Dãy kim loại sắp xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là

A. Pb, Ni, Sn, Zn.                              

B. Pb, Sn, Ni, Zn.

C. Ni, Sn, Zn, Pb.                             

D. Ni, Zn, Pb, Sn.

Câu 10. Phản ứng X + Y²⁺ → X²⁺ + Y sẽ tự xảy ra nếu X và Y lần lượt là các chất nào sau đây?

A. Ni và Fe.                  

B. Ni và Zn.                  

C. Fe và Zn.                  

D. Zn và Ni.

a. Đúng.

b. Sai vì cặp oxi hoá – khử trong phản ứng trên là Fe²⁺/Fe và Cu²⁺/Cu.

c. Sai vì phản ứng trên xảy ra sự khử ion copper(II) và sự oxi hoá iron.

d. Đúng.

a. Sai vì trong quá trình điện phân khi tinh luyện và điều chế kim loại, thường sẽ tách kim loại từ vật liệu cần tinh chế sang điện cực chỉ chứa kim loại đó, khối lượng dung dịch sẽ không đổi.

b. Sai vì ở cathode luôn xảy ra quá trình khử.

c. Đúng vì xảy ra phản ứng: 2NaCl(aq) + 2H₂O(l) → 2NaOH(aq) + Cl₂(g) + H₂(g).

d. Sai vì một số ion kim loại như: Na⁺, K⁺,.. không bị khử khi điện phân dung dịch muối của chúng nên không thu được kim loại.

Đáp số: 0,8.

Ta có: $E_{pin(Mg-Ag)}^{°}$= $E_{A{g}^{+}/Ag}^{°}$ - $E_{M{g}^{2+}/Mg}^{°}$

$\Rightarrow$$E_{A{g}^{+}/Ag}^{°} = E_{pin(Mg-Ag)}^{°} + E_{M{g}^{2+}/Mg }^{°}= 3,17 + (–2,37) = 0,8 \left(V\right).$

Đáp số: 11,3.

${\text{n}}_{\text{e}}=\frac{\text{I}.\text{t}}{96500}=\frac{0,2.1930}{96500}=0,004\left(\text{mol}\right)$

${\text{n}}_{\text{NaCl}}=0,5.2=1\left(\text{mol}\right)$

2H₂O + 2e → H₂ + 2OH^–

           0,004      → 0,004  (mol)

$\left[O{H}^{-}\right]=\frac{0,004}{2}=0,002\left(\text{M}\right)$ $\to pOH = 2,7 \to pH = 11,3$

Đáp số: 0,39.

${\text{E}}_{\text{pin}}^o{\text{= E}}_{{\text{Mn}}^{\text{2+}}\text{/Mn}}^o-{\text{E}}_{{\text{Cd}}^{\text{2+}}\text{/Cd}}^o\to {\text{E}}_{{\text{Mn}}^{\text{2+}}\text{/Mn}}^o{\text{= E}}_{{\text{Ni}}^{\text{2+}}\text{/Ni}}^o{\text{+ E}}_{\text{pin}}^o$

${\text{E}}_{{\text{Mn}}^{\text{2+}}\text{/Mn}}^o=(-0,4)+0,79=0,3\text{9V.}$