Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình 2KCl + 2H₂O -^dpdd→ 2KOH + Cl₂ + H₂ gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học của Kali. Mời các bạn đón xem:

Phương trình 2KCl + 2H₂O -^dpdd→ 2KOH + Cl₂ + H₂

1. Phương trình phản ứng hóa học:

    2KCl + 2H₂O -^dpdd→ 2KOH + Cl₂ + H₂

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Có khí vàng lục, mùi xốc thoát ra ở cực dương, khí không màu thoát ra ở cực âm.

3. Điều kiện phản ứng

- điện phân dung dịch

4. Tính chất hóa học

– KCl là một muối trung hòa nó mang đầy đủ tính chất hóa học của muối.

– Phân ly toàn trong nước tạo thành các ion âm và ion dương:

KCL → K⁺ + Cl^–

– Phản ứng với dung dịch chứa AgNO₃

KCl + AgNO₃ → AgCl ↓ + KNO₃

– Kali Clorua là muối được tạo từ bazơ mạnh và axit mạnh nên nó mang tính trung tính; do đó tương đối trơ về mặt hóa học.

– Phản ứng với H2SO4 đặc để tạo ra K2SO4 và HCL

2KCl + H₂SO_{4 đặc}  → K₂SO₄ + 2HCl

– Kali clorua được sử dụng làm nguyên liệu để điều chế kim loại kali trong công nghiệp (thay thế bằng kim loại natri ở nhiệt độ cao 850 ° C

KCL + Na → K + NaCl

5. Cách thực hiện phản ứng

- điện phân dung dịch KCl.

6. Bạn có biết

- Nếu điện phân không có màng ngăn Cl₂ thoát ra ở cực dương sẽ tác dụng với KOH ở cực âm.

7. Bài tập liên quan

Ví dụ 1: Phương pháp nào sau đây dung để điều chế kim loại K?

A. điện phân nóng chảy KCl.

B. điện phân dung dịch KCl.

C. Cho Cu phản ứng với KCl.

D. Nhiệt phân KCl.

Hướng dẫn giải

Phương pháp điện phân nóng chảy dung để điều chế các kim loại hoạt động mạnh như Na, K, Ca…

Đáp án A.

Ví dụ 2: Thể tích khí ở dktc thoát ra ở cực dương khi điện phân dung dịch chứa 7,45 gam KCl là

A. 1,12 lít.   

B. 2,24 lít.   

C. 3,36 lít.   

D. 4,48 lít.

Hướng dẫn giải

V = 0,05.22,4 = 1,12 lít.

Đáp án A.

Ví dụ 3: Khi điện phân dung dịch KCl, khí clo sinh ra ở

A. catot.   

B. cực âm.   

C. anot.   

D. màng ngăn.

Hướng dẫn giải

clo sinh ra ở cực dương hay anot

Đáp án C.

Ví dụ 4: Sản phẩm thu được khi điện phân dung dịch KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp) là

A. K và Cl₂.

B. K, H₂ và Cl₂.

C. KOH, H₂ và Cl₂.

D. KOH, O₂ và HCl.

Đáp án C

Hướng dẫn giải

Cl^- (cực dương) ← KCl,                    H₂O → K+ (cực âm)

2Cl^- → Cl₂+ 2e                             2H₂O + 2e  →H₂+ 2OH-

Phương trình điện phân:

2KCl + 2H₂O → 2KOH + Cl₂ + H₂

Vậy sản phẩm thu được là KOH, Cl₂, H₂.

Ví dụ 5: Người ta thường điều chế Clo trong phòng thí nghiệm bằng cách:

A. điện phân nóng chảy KCl.

B. cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO₂, đun nóng.

C. điện phân dung dịch KCl có màng ngăn.

D. cho F₂đẩy Cl₂ ra khỏi dung dịch NaCl.

Đáp án B

Hướng dẫn giải

Để điều chế clo ta cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO₂, đun nóng

4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

Ví dụ 6: Cho kim loại M tác dụng với Cl₂ được muối A; cho kim loại R tác dụng với dung dịch HCl được muối B. Nếu cho kim loại R tác dụng với dung dịch muối A ta cũng được muối B. Kim loại R có thể là

A. Mg.

B. Fe.

C. Al.

D. Zn.

Đáp án B

Hướng dẫn giải

M là kim loại Fe

2Fe + 3Cl₂ ⟶ 2FeCl₃ (X)

Fe + 2HCl ⟶ FeCl₂(Y) + H₂↑

Fe + 2FeCl₃ (X) ⟶ 3FeCl₂(Y)

Ví dụ 7: Đốt cháy 11,9 gam hỗn hợp gồm Zn, Al trong khí Cl₂ dư. Sauk hi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 40,3 gam hỗn hợp muối. Thể tích khí Cl₂ (đktc) đã phản ứng là

A. 17,92 lít.

B. 6,72 lít.

C. 8,96 lít.

D. 11,20 lít.

Đáp án C

Hướng dẫn giải

Bảo toàn khối lượng : m_Cl2 = m_muối– m_KL = 28,4g

=> n_Cl2 = 0,4 mol => V = 8,96 lit

Ví dụ 8: Khí clo có thể tác dụng được với tất cả các chất trong dãy nào sau đây?

A. H₂, dung dịch NaOH, H₂O

B. H₂, dung dịch NaCl, dung dịch NaOH

C. H₂, O₂, Al

D. O₂, Fe, Cu

Đáp án A

Hướng dẫn giải

Giải thích các bước giải:

Cl₂ + H₂ ⟶ 2HCl

Cl₂ + 2NaOH ⟶ NaCl + NaClO + H₂O

H₂O + Cl₂ ⟶ HCl + HClO

vì các đáp án còn lại có O₂, NaCl là ko tác dụng với Cl₂

Ví dụ 9: Cho các phát biểu sau:

(a) Điện phân dung dịch NaCl (điện cực trơ), thu được khí H₂ ở catot.

(b) Cho CO dư qua hỗn hợp Al₂O₃ và CuO đun nóng, thu được Al và Cu.

(c) Nhúng thanh Zn vào dung dịch chứa CuSO₄ và H₂SO₄, có xuất hiện ăn mòn điện hóa.

(d) Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất là Hg, kim loại dẫn điện tốt nhất là Ag.

(e) Cho dung dịch AgNO₃ dư vào dung dịch FeCl₂, thu được chất rắn gồm Ag và AgCl.

Số phát biểu đúng là

A. 4

B. 3

C. 2

D. 5

Đáp án A

Hướng dẫn giải

(a) đúng

2NaCl + 2H₂O ⟶ 2NaOH + Cl₂ (anot) + H₂ (catot)

(b) Sai vì CO không khử được Al₂O₃

(c) đúng vì khi đó hình thành 2 cặp oxi hóa khử khác nhau là Zn²⁺/Zn và Cu²⁺/Cu cùng nhúng trong 1 dung dịch chất điện li là H₂SO₄=> hình thành ăn mòn điện hóa.

(d) đúng

(e) đúng, 3AgNO₃ + FeCl₂ → Fe(NO₃)₃ + 2AgCl↓ + Ag↓

=> có 4 phát biểu đúng

Ví dụ 10: Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Cho Si vào dung dịch NaOH (dư).

(2) Điện phân dung dịch NaCl dư bằng điện cực trơ, không màng ngăn xốp.

(3) Cho khí H₂S vào dung dịch chứa FeCl₃.

(4) Dẫn luồng khí H₂ qua ống sứ chứa CuO nung nóng.

(5) Cho bột Ni vào dung dịch FeCl₃ dư.

Số thí nghiệm thu được đơn chất là

A. 5

B. 3

C. 2

D. 4

Đáp án D

Hướng dẫn giải

(1) Si + 2NaOH + H₂O → Na₂SiO₃ + H₂↑

(2) 2NaCl + H₂O → NaCl + NaClO + H₂

(3) H₂S + 2FeCl₃ → 2FeCl₂ + 2HCl + S↓

(4) H₂ + CuO ⟶ Cu↓ + H₂O

(5) Ni + 2FeCl₃ → NiCl₂ + 2FeCl₂

→ có 4 thí nghiệm thu được đơn chất

Ví dụ 11: Nhận định nào đúng về quá trình xảy ra ở cực âm và cực dương khi điện phân dung dịch NaCl và điện phân NaCl nóng chảy?

A. Ở catot đều là quá trình khử ion Na+, ở anot đều là quá trình oxi hóa ion Cl-

B. Ở catot đều là quá trình khử nước, ở anot đều là quá trình oxi hóa ion Cl-

C. Ở catot, điện pân dung dịch NaCl là quá trình khử nước, điện phân NaCl nóng chảy là quá trình khử ion Na+, ở anot đều có quá trình oxi hóa ion Cl-

D. Ở catot, điện phân dung dịch NaCl là quá trình khử ion Na+, điện phân NaCl nóng chảy là quá trình khử nước. Ở anot đều là quá trình oxi hóa ion Cl-

Đáp án C

Hướng dẫn giải

Điện phân dung dịch NaCl:

2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + Cl₂ + H₂

Điện phân NaCl nóng chảy:

2NaCl → 2Na + Cl₂

→ ở catot, điện phân dung dịch NaCl là quá trình khử nước, điện phân NaCl nỏng chảy là quá trình khử ion Na+, ở anot đều có quá trình oxi hóa ion Cl-

Ví dụ 12: Hai dung dịch tác dụng với nhau, sản phẩm thu được có NaCl. Hãy cho biết hai cặp dung dịch các chất đã dùng ban đầu là

A. BaCl₂ và NaOH.

B. MgCl₂ và NaOH.

C. Na₂SO₄ và HCl.

D. NaNO₃ và KCl.

Đáp án B

Hướng dẫn giải

Để thu được sản phẩm là NaCl => 2 chất ban đầu tác dụng với nhau, ngoài sản phẩm là NaCl thì chất còn lại là kết tủa hoặc chất khí hoặc H₂O

=> 2 chất là MgCl₂ và NaOH

Phương trình hóa học: MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂ + 2NaCl

Ví dụ 13: Hoà tan 10,95 gam KNO3 vào 150 gam nước thì được dung dịch bão hoà ở 200C, độ tan của KNO3 ở nhiệt độ này là

A. 6,3 gam.

B. 7,0 gam

C. 7,3 gam

D. 7,5 gam

Đáp án C

Hướng dẫn giải

Độ tan (S) của một chất trong nước là số gam chất đó hòa tan trong 100 gam nước để tạo thành dung dịch bão hòa ở một nhiệt độ xác định.

150 gam nước hòa tan được 10,95 gam KNO₃

100 gam nước hòa tan được S gam KNO₃

=> độ tan S=100.10,95/150 = 7,3 gam

8. Một số phương trình phản ứng hóa học khác của Kali và hợp chất:

KCl + AgNO₃ → KNO₃ + AgCl (↓)

KBr + AgNO₃ → KNO₃ + AgBr (↓)

KI + AgNO₃ → KNO₃ + AgI (↓)

KCl + H₂SO₄ -^<250oC→ KHSO₄ + HCl

2KCl + H₂SO₄ -^≥400oC→ K₂SO₄ + 2HCl

2KBr + Cl₂ → 2KCl + Br₂

2KI + Cl₂ → 2KCl + I₂