Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình 2KOH + 2NaHS → K₂S + Na₂S + 2H₂O gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học của Kali. Mời các bạn đón xem:

Phương trình 2KOH + 2NaHS → K2S + Na2S + 2H2O

1. Phương trình phản ứng hóa học:

    2KOH + 2NaHS → K₂S + Na₂S + 2H₂O

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Quan sát sự chuyển màu của chỉ thị.

3. Điều kiện phản ứng

- điều kiện thường.

4. Tính chất hóa học

- KOH là một bazo mạnh có khả năng làm thay đổi màu sắc các chất chỉ thị như khiến quỳ tím chuyển sang màu xanh, còn dung dịch phenolphtalein không màu thành màu hồng.

Ở điều kiện nhiệt độ phòng, KOH tác dụng với oxit axit như SO2, CO2

KOH + SO2 → K2SO3 + H2O

KOH + SO2 → KHSO3

- KOH tác dụng với axit tạo thành muối và nước

KOH(dd) + HCl(dd) → KCl(dd) + H2O

- KOH tác dụng với các axit hữu cơ để tạo thành muối và thủy phân este, peptit

RCOOR1 + KOH → RCOOK + R1OH

- KOH tác dụng với kim loại mạnh tạo thành bazo mới và kim loại mới

KOH + Na → NaOH + K

- KOH tác dụng với muối để tạo thành muối mới và axit mới

2KOH + CuCl2 → 2KCl + Cu(OH)2↓

- KOH là một bazo mạnh, trong nước phân ly hoàn toàn thành ion Na+ và OH-

Phản ứng với một số oxit kim loại mà oxit, hidroxit của chúng lưỡng tính như nhôm, kẽm,…

2KOH + 2Al + 2H2O → 2KAlO2 + 3H2↑

2KOH + Zn → K2ZnO2 + H2↑

- KOH phản ứng với một số hợp chất lưỡng tính

KOH + Al(OH)3 → KAlO2 + 2H2O

2KOH + Al2O3 → 2KAlO2 + H2O

5. Cách thực hiện phản ứng

- Nhỏ từ từ KOH vào ống nghiệm có chứa NaHS và vài giọt chỉ thị.

6. Bạn có biết

- KOH có thể phản ứng với muối hidro sunfua để thu được muối sunfua.

7. Bài tập liên quan

Ví dụ 1: KOH không phản ứng với dung dịch nào sau đây?

A. KHS.   

B. NaHS   

C. Na₂S.   

D. H₂S.

Hướng dẫn giải

Na₂S không phản ứng với KOH.

Đáp án C.

Ví dụ 2: Dẫn từ từ đến dư H₂S vào dung dịch KOH thu được dung dịch X. Muối tan có trong dung dịch X là

A. K₂S.   

B. K₂S và KHS.   

C. KHS.   

D. K₂S và KOH.

Hướng dẫn giải

Do H₂S dư nên có phản ứng

KOH + H₂S → KHS + H₂O

Muối tan có trong dung dịch X là KHS.

Đáp án C.

Ví dụ 3: Cho 0,56g KOH hòa tan vào nước được dung dịch X. Lượng dung dịch X trên phản ứng vừa đủ với dung dịch NaHS. Khối lượng muối có trong dung dịch thu được sau phản ứng là

A. 1 gam.   

B, 0,94 gam.   

C. 0,78 gam.   

D. 1,1 gam.

Hướng dẫn giải

khối lượng muối = 0,005 (110 + 78) =0,94 gam.

Đáp án B.

8. Một số phương trình phản ứng hóa học khác của Kali và hợp chất:

2KOH + 2NaHSO₃ → K₂SO₃ + Na₂SO₃ + 2H₂O

2KOH + 2NaHCO₃ → K₂CO₃ + Na₂CO₃ + 2H₂O

K₂CO₃ + 2HCl → 2KCl + CO₂ + H₂O

K₂CO₃ + 2HBr → 2KBr + CO₂ + H₂O

K₂CO₃ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + CO₂ + H₂O

K₂CO₃ + 2HNO₃ → 2KNO₃ + CO₂ + H₂O

K₂CO₃ + Ba(OH)₂ → 2KOH + BaCO₃(↓)