Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình KOH + H₂S → KHS + H₂O gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học của Kali. Mời các bạn đón xem:

Phương trình KOH + H₂S → KHS + H₂O

1. Phương trình phản ứng hóa học:

    KOH + H₂S → KHS + H₂O

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Quan sát sự chuyển màu của chỉ thị phù hợp trước và sau phản ứng.

3. Điều kiện phản ứng

- Phản ứng xảy ra ngay điều kiện thường.

4. Tính chất hóa học

- KOH là một bazo mạnh có khả năng làm thay đổi màu sắc các chất chỉ thị như khiến quỳ tím chuyển sang màu xanh, còn dung dịch phenolphtalein không màu thành màu hồng.

Ở điều kiện nhiệt độ phòng, KOH tác dụng với oxit axit như SO2, CO2

KOH + SO2 → K2SO3 + H2O

KOH + SO2 → KHSO3

- KOH tác dụng với axit tạo thành muối và nước

KOH(dd) + HCl(dd) → KCl(dd) + H2O

- KOH tác dụng với các axit hữu cơ để tạo thành muối và thủy phân este, peptit

RCOOR1 + KOH → RCOOK + R1OH

- KOH tác dụng với kim loại mạnh tạo thành bazo mới và kim loại mới

KOH + Na → NaOH + K

- KOH tác dụng với muối để tạo thành muối mới và axit mới

2KOH + CuCl2 → 2KCl + Cu(OH)2↓

- KOH là một bazo mạnh, trong nước phân ly hoàn toàn thành ion Na+ và OH-

Phản ứng với một số oxit kim loại mà oxit, hidroxit của chúng lưỡng tính như nhôm, kẽm,…

2KOH + 2Al + 2H2O → 2KAlO2 + 3H2↑

2KOH + Zn → K2ZnO2 + H2↑

- KOH phản ứng với một số hợp chất lưỡng tính

KOH + Al(OH)3 → KAlO2 + 2H2O

2KOH + Al2O3 → 2KAlO2 + H2O

5. Cách thực hiện phản ứng

- Dẫn khí H₂S vào ống nghiệm chứa KOH và vài giọt chất chỉ thị.

6. Bạn có biết

- KOH phản ứng với H₂S tùy theo tỉ lệ về số mol mà sản phẩm thu được có thể là muối sunfua trung hòa hoặc muối axit hoặc hỗn hợp cả hai muối.

- KOH phản ứng với H₂S chỉ thu được muối K₂S khi T =  .

7. Bài tập liên quan

Ví dụ 1: Dẫn từ từ đến dư H₂S vào dung dịch chứa 0,1 mol KOH thu được dung dịch X. Khối lượng muối tan có trong X là

A. 11,0 gam.   

B. 7,2 gam.   

C. 13,0 gam.   

D. 14,4 gam.

Hướng dẫn giải

Do H₂S dư nên có phản ứng

m_muối = 0,1.72 = 7,2 gam.

Đáp án B.

Ví dụ 2: Dẫn từ từ đến dư H₂S vào dung dịch KOH thu được dung dịch X. Muối tan có trong dung dịch X là

A. K₂S.   

B. K₂S và KHS.   

C. KHS.   

D. K₂S và KOH.

Hướng dẫn giải

Do H₂S dư nên có phản ứng

KOH + H₂S → KHS + H₂O

Muối tan có trong dung dịch X là KHS.

Đáp án C.

Ví dụ 3: Cho 2,24 lít khí H₂S ở đktc phản ứng với dung dịch chứa 0,1 mol KOH. Khối lượng muối tan có trong dung dịch sau phản ứng là

A. 11 gam.   

B. 7,2 gam.   

C. 11,5 gam.   

D. 10 gam.

Hướng dẫn giải

Có T =  nên có phản ứng

m_muối = 0,1.72 = 7,2 gam.

Đáp án B.

8. Một số phương trình phản ứng hóa học khác của Kali và hợp chất:

KOH + CH₃COOH → CH₃COOK + H₂O

KOH + NH₄Cl -^to→ KCl+ NH₃+ H₂O

KOH + NH₄NO₃ -^to→ KNO₃+ NH₃ + H₂O

2KOH + (NH₄)₂SO₄ -^to→ K₂SO₄+ 2NH₃ + 2H₂O

CH₃COOCH₃ + KOH -^H₂O,to→ CH₃COOK + CH₃OH

CH₃COOC₂H₅ + KOH -^H₂O,to→ CH₃COOK + C₂H₅OH

C₂H₅Cl + KOH -^to→ KCl + C₂H₅OH