Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình 2K + FeSO₄ + 2H₂O→ K₂SO₄ + H₂ + Fe(OH)₂ gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học của Kali. Mời các bạn đón xem:

Phương trình 2K + FeSO₄ + 2H₂O→ K₂SO₄ + H₂ + Fe(OH)₂

1. Phương trình phản ứng hóa học:

    2K + FeSO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ + H₂ + Fe(OH)₂

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng

K tan dần trong dung dịch muối sắt(II) sunfat, có kết tủa màu trắng xanh tạo thành và có khí thoát ra.

3. Điều kiện phản ứng

- Không cần điều kiện

4. Tính chất hóa học

- Kali là kim loại kiềm có tính khử rất mạnh.

K → K+ + 1e

a. Tác dụng với phi kim

b. Tác dụng với axit

2K + 2HCl → 2KCl + H₂.

c. Tác dụng với nước

- K tác dụng mãnh liệt với nước và tự bùng cháy tạo thành dung dịch kiềm và giải phóng khí hidro.

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂.

d. Tác dụng với hidro

- Kali tác dụng với hidro ở áp suất khá lớn và nhiệt độ khoảng 350 – 400^oC tạo thành kali hidrua.

2K (lỏng) + H₂ (khí) → 2KH (rắn)

5. Cách thực hiện phản ứng

- Cho kali tác dụng với dung dịch muối sắt(II)sunfat

6. Bạn có biết

K tham gia phản ứng với các dung dịch muối sẽ tham gia phản ứng với nước trước tạo hidroxit.

7. Bài tập liên quan

Ví dụ 1: Khi cho K tác dụng với dung dịch muối sắt (II) sunfat. Phương trình phản ứng xảy ra là:

A. 2K + FeSO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ + H₂ + Fe(OH)₂

B. 2K + FeSO₄ → K₂SO₄ + Fe

C. 2K + FeSO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ + H₂ + Fe

D. 2K + FeSO₄ → K₂SO₄ + Fe₂(SO₄)₃

Đáp án A

Ví dụ 2: Khi cho K tác dụng với dung dịch muối sắt (II) sunfat thu được kết tủa X.

Kết tủa X thu được là:

A. Fe     

B. FeO

C. Fe₂O₃     

D. Fe(OH)₂

Đáp án D

Hướng dẫn giải:

2K + FeSO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ + H₂ + Fe(OH)₂

Kết tủa trắng xanh là Fe(OH)₂

Ví dụ 3: Cho 3,9 g K tác dụng với dung dịch FeSO₄ thu được m gam muối. Giá trị của m là

A. 8,7 g     

B. 17,4 g

C. 1,74 g     

D. 0,87 g

Đáp án A

Hướng dẫn giải:

Phương trình hóa học: 2K + FeSO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ + H₂ + Fe(OH)₂

n_K2SO4 = n_K/2 = 0,1/2 = 0,05 mol ⇒ m = 0,05.174 = 8,7 g

8. Một số phương trình phản ứng hóa học khác của Kali và hợp chất:

6K + Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O → 3K₂SO₄ + 3H₂ + 2Al(OH)₃

2K + ZnSO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ + H₂ + Zn(OH)₂

2K + PbSO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ + H₂ + Pb(OH)₂

6K + Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O → 3K₂SO₄ + 3H₂ + 2Fe(OH)₃

2K + CuCl₂ + 2H₂O→ 2KCl + H₂ + Cu(OH)₂

2K + FeCl₂ + 2H₂O→ 2KCl + H₂ + Fe(OH)₂

6K + 2AlCl₃ + 6H₂O → 6KCl + 3H₂ + 2Al(OH)₃