Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình 2Li + 2CH₃ COOH → 2CH₃COOLi + H₂ gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình hóa học của Li. Mời các bạn đón xem:

Phương trình 2Li + 2CH₃ COOH → 2CH₃COOLi + H₂

1. Phương trình phản ứng hóa học:

    2Li + 2CH₃COOH → 2CH₃COOLi + H₂

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng

Li tan dần trong và có khí thoát ra.

3. Điều kiện phản ứng

- Không cần điều kiện.

4. Tính chất hóa học

- Liti là kim loại kiềm có tính khử rất mạnh.

Li → Li⁺ + 1e

a. Tác dụng với phi kim

b. Tác dụng với axit

- Liti dễ dàng khử ion H⁺ (hay H₃O+) trong dung dịch axit loãng (HCl, H₂SO₄ loãng...) thành hidro tự do.

2Li + 2HCl → 2LiCl + H₂.

2Li + H₂SO₄ → Li₂SO₄ + H₂.

c. Tác dụng với nước

- Li tác dụng chậm với nước tạo thành dung dịch kiềm và giải phóng khí hidro.

2Li + 2H₂O → 2LiOH + H₂.

d. Tác dụng với hidro

- Liti tác dụng với hidro ở áp suất khá lớn và nhiệt độ khoảng 350 – 400^oC tạo thành Liti hidrua.

2Li (lỏng) + H₂ (khí) → 2LiH (rắn)

5. Cách thực hiện phản ứng

- Cho liti tác dụng với axit axetic.

6. Bạn có biết

Li tham gia phản ứng cả axit vô cơ và axit hữu cơ.

7. Bài tập liên quan

Ví dụ 1: Cho Li dư tác dụng với a gam dung dịch CH3COOH CH₃ COOH. thúc phản ứng, thấy khối lượng H₂ sinh ra là 11a/240 . Tính nồng độ C% của dung dich axit

A. 10%    

B. 25%    

C. 4,58%    

D. 36%

Đáp án: B

Hướng dẫn giải:

2CH₃ COOH + 2NaOH → 2CH₃ COONa + H₂

2H₂O + 2Na → 2NaOH + H₂

Chọn a=240 gam

n_H2=11/2 = 5,5 mol ; n_CH3 COOH = 240.C/60 = 0,04C mol

n_H2O = (240–2,4C)/18 mol

⇒ n_CH3 COOH + n_H2O = 2n_H2

⇒ 0,04C + (240–2,4C)/18 = 2.5,5 ⇒ C=25

Ví dụ 2: Cho Li tác dụng với 100 gam dung dịch CH₃ COOH. Kết thúc phản ứng thấy khối lượng H₂ sinh ra là 0,1g . Vậy C% dung dịch muối thu được là:

A. 8,11%    

B. 6,62%    

C. 0,952 %    

D. 0,82%

Đáp án: B

Hướng dẫn giải:

Phương trình hóa học: 2Li + 2CH₃ COOH → 2CH₃COOLi + H₂

n_Li = 2n_H2 = 0,05.2 = 0,1 mol ⇒ m_Li = 0,1.7 = 0,7 g

n_CH3 COOLi = 2n_H2 = 0,1 mol ⇒ m_CH3 COOLi = 0,1.66 = 6,6 g

m_dd = 0,7 + 100 – 1 = 99,7 g ⇒ C% = 6,6/99,7 = 6,62%

Ví dụ 3:Cho 0,7 g Li tác dụng với 100 ml dung dịch CH₃ COOH 1M. Dung dịch sau phản ứng nhỏ vài giọt phenolphtalein. Dung dịch sẽ thu được sẽ thay đổi như thế nào?

A. Từ trắng sang không màu

B. Không màu sang màu hồng

C. Màu hồng sang không màu

D. Màu đỏ sang màu trắng

Đáp án: B

Hướng dẫn giải:

2Li + 2CH₃COOH → 2CH₃COOK + H₂

n_K = n_CH3 COOH ⇒ sau phản ứng chỉ có muối CH₃COOK

CH₃COOK là muối tạo bởi bazo mạnh và axit yếu nên có môi trường bazo
⇒ phenophtalein chuyển sang màu hồng.

8. Một số phương trình phản ứng hóa học khác của Li:

2Li + H₃PO₄ → Li₂HPO₄ + H₂

2Li + 2H₃PO₄ → 2LiH₂PO₄ + H₂

2Li + 2C₂H₅OH → 2C₂H₅OLi + H₂

2Li + 2CH₃OH → 2CH₃OLi + H₂

2Li + 2C₆H₅OH → 2C₆H₅OLi + H₂

6Li + N₂ → 2Li₃N

2Li + H₂ → 2LiH