A. Nhôm là kim loại kém hoạt động.

B. Có màng oxit Al₂O₃ bền vững bảo vệ.

C. Có màng hiđroxit Al(OH)₃ bền vững bảo vệ.

D. Nhôm có tính thụ động với không khí và nước.

Nhôm bền trong môi trường không khí và nước là do có màng oxit Al₂O₃ bền vững bảo vệ

Đáp án B

A. HCl;                                                      B. H₂SO₄;

C. NaHSO₄;                                               D. NH₃.

Nhôm không tan trong dung dịch NH₃. Các dung dịch còn lại Al phản ứng theo phương trình

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

2Al + 6NaHSO₄→ 3Na₂SO₄ + Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

Đáp án D

A.16,2 gam và 15 gam.

B. 10,8 gam và 20,4 gam.

C. 6,4 gam và 24,8 gam.

D. 11,2 gam và 20 gam.

Viết PTHH xảy ra, tính toán theo PTHH

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂↑

Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O

nH₂ = 0,6 (mol).

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂↑    

 0,4                ←                              0,6 (mol)

Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O

=>mAl = 27.0,4 = 10,8 (gam)

=> mAl₂O₃ = 31,2 -10,8 = 20,4 (gam).

Đáp án B

a) Các kim loại: Al, Mg, Ca, Na.

b) Các dung dịch: NaCl, CaCl₂, AlCl₃.

c) Các chất bột: CaO, MgO, Al₂O₃.

a) Gồm 3 kim loại . Nhận thấy có 1 kim loại kiềm, 1 kim loại kiềm thổ và nhôm. Vậy điểm khác biệt chính là phản ứng với nước => sử dụng nước

b) Gồm 3 muối clorua. Vậy chỉ có thể nhận biết dựa vào cation tạo muối. Các cation thì mình nhận biết bằng màu sắc hiđroxit của nó

c) 3 chất bột oxit như vậy có thể nghĩ đến tính chất hóa học khác nhau giữa các oxit

a) Bước 1: Dùng H₂O:

-Kim loại nào tan, có khí thoát ra và dung dịch tạo thành trong suốt là Na

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑

- Kim loại nào tan, có khí thoát ra và dung dịch tạo thành vẩn đục là Ca

Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂↑

- Kim loại không tan là: Mg, Al

Bước 2: Lấy dung dịch NaOH cho lần lượt vào 2 kim loại trên

+ Kim loại nào tan, có khí thoát ra là Al, còn lại không có hiện tượng là Mg

Al + NaOH + H₂O → NaAlO₂ + 3/2. H₂

b) Dùng dd NaOH

- Dung dịch nào thấy tạo ra kết tủa vẩn đục là dung dịch CaCl₂

CaCl₂ + 2NaOH → Ca(OH)₂ (vẩn đục) + 2NaCl

- Dung dịch nào tạo kết tủa trắng keo, sau đó kết tủa tan là AlCl₃

AlCl₃ + NaOH → Al(OH)₃↓ trắng + NaCl

Al(OH)₃ + NaOH dư → NaAlO₂ + 2H₂O

- Dung dịch còn lại không có hiện tượng gì là NaCl

c) Dùng nước

- Chất rắn nào tan trong nước tạo thành dung dịch vẩn đục là CaO

CaO + H₂O → Ca(OH)₂ (vẩn đục)

- Lọc bỏ kết tủa và cho dd Ca(OH)₂ vào 2 chất còn lại

+ Chất rắn nào tan là Al₂O₃

Al₂O₃ + Ca(OH)₂ → Ca(AlO₂)₂ + H₂O

+ Chất rắn không tan là MgO

a) Cho dung dịch NH₃ dư vào dung dịch AlCl₃.

b) Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl₃.

c) Cho từ từ dung dịch Al₂(SO₄)₃ vào dung dịch NaOH và ngược lại.

d) Sục từ từ đến dư khi CO₂ vào dung dịch NaAlO₂.

e) Cho từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO₂

a. Cho dd NH₃ dư vào dd AlCl₃ xuất hiện kết tủa trắng keo Al(OH)₃

AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ + 3NH₄Cl

b.Cho từ từ dd NaOH đến dư vào dung dịch AlCl₃ ban đầu xuất hiện kết tủa trắng keo Al(OH)₃, sau đó kết tủa tan ra dung dịch trở lại trong suốt

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaCl

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O

c.Cho từ từ dd Al₂(SO₄)₃ vào dung dịch NaOH và ngược lại nếu cho từ từ dung dịch Al₂(SO₄)₃ vào dung dịch NaOH xuất hiện kết tủa Al(OH)₃, sau đó kết tủa tan ngay.

Ngược lại cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Al₂(SO₄)₃ ban đầu sẽ có kết tủa trắng keo Al(OH)₃, sau đó khi dư NaOH thì kết tủa tan ra.

Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 2Al(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O

d. Sục từ từ khí CO₂ vào dung dịch NaAlO₂ xuất hiện kết tủa trắng keo Al(OH)₃

NaAlO₂ + 2H₂O + CO₂ → NaHCO₃ + Al(OH)₃↓

e.Cho từ từ đến dư dung dịch HCl vào dd NaAlO₂ ban đầu xuất hiện kết tủa trắng keo của Al(OH)₃ sau đó khi HCl dư thì kết tủa tan ra

NaAlO₂ + HCl + H₂O → NaCl + Al(OH)₃↓ 

3HCl + Al(OH)₃ → AlCl₃ + 3H₂O

Gọi số mol K và Al trong hỗn hợp x, y

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂                                      (1)

 x                        x                                 (mol)

2Al + 2KOH + 2H₂O → 2KAlO₂ + 3H₂↑                 (2)

 y         y                         y                   (mol)

Khi thêm HCl vào dd A, lúc đầu không có kết tủa, sau đó mới có kết tủa => dung dịch A có KOH dư 

Vậy dd A gồm: KOH dư : x - y (mol)

                  và KAlO₂ : y (mol)

HCl   +  KOH  → KCl + H₂O                                     (3)

(x – y)   (x – y)                                            (mol)

Khi HCl trung hòa hết KOH dư thì bắt đầu có kết tủa:

KAlO₂ + HCl + H₂O → Al(OH)₃ ↓ + KCl                 (4)

Vậy để trung hòa KOH dư cần 100 ml dung dịch HCl 1M.

Ta có: nHCl = nKOH _{dư sau phản ứng (2)} = x – y = 0,1.1 = 0,1 (mol)             (I)

Mặt khác: 39x + 27 y = 10,5                                                                    (II)

Từ (I) và (II) => x = 0,2; y = 0,1.

% nK = (0,2/0,3) .100% = 66,67%;

%nAl = 100% - 66,67% = 33,33%.