$\begin{array}{c}Al\stackrel{(1)}{\to }AlC{l}_3\stackrel{(2)}{\to }Al(OH{)}_3\stackrel{(3)}{\to }NaAl{O}_2\stackrel{(4)}{\to }Al(OH{)}_3\\ \stackrel{(5)}{\to }A{l}_2{O}_3\stackrel{(6)}{\to }Al\end{array}$

(1) 2Al + 3Cl₂ $\stackrel{t^0}{\to }$ 2AlCl₃

(2) AlCl₃ + 3NaOH đủ → Al(OH)₃↓ + 3NaCl

(3) Al(OH)₃  + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O

(4) NaAlO₂ + CO₂ + 2H₂O → Al(OH)₃↓ + NaHCO₃

(5) 2Al(OH)₃  $\stackrel{t^0}{\to }$ Al₂O₃ + 3H₂O

(6) 2Al₂O₃ $\stackrel{đpnc}{\to }$ 4Al + 3O₂↑

Dựa vào thí nghiệm cho từ từ AlCl₃ vào dung dịch NaOH và ngược lại

=> hiện tượng quan sát được khác nhau

=> nhận biết được mỗi chất

Lấy mỗi chất 1 ít cho ra các ống nghiệm khác nhau và đánh số thứ tự tương ứng.

- Lấy dung dịch ở lọ thứ nhất nhỏ dần dần vào lọ thứ hai nếu ban đầu không có kết tủa, sau một thời gian thấy có kết tủa, kết tủa tăng dần thì lọ thứ nhất đựng dung dịch AlCl₃ còn lọ thứ hai đựng dung dịch NaOH. Ngược lại, nếu thấy mới đầu kết tủa, sau đó kết tủa tan dần thì lọ thứ nhất đựng dung dịch NaOH, lọ thứ hai đựng dung dịch AlCl₃.

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaCl

Al(OH)₃↓ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O

A. Nhôm là 1 kim loại lưỡng tính.

B. Al(OH)₃ là một bazơ lưỡng tính.

C. Al₂O₃ là một oxit trung tính.

D. Al(OH)₃ là một hiđroxit lưỡng tính.

A. Sai vì Al tác dụng với cả dung dịch axit và dung dịch bazơ nhưng không được gọi là kim loại lưỡng tính

B. Sai vì không có khái niệm bazơ lưỡng tính

C. Sai vì Al₂O₃ là một oxit lưỡng tính

D. Đúng 

A. Al(OH)₃;                                                   B. Al₂O₃;

C. ZnSO₄;                                                     D. NaHCO₃.

Al(OH)₃; Al₂O₃; NaHCO₃  đều là chất lưỡng tính vì chúng đều tác dụng với dung dịch axit và dung dịch bazơ.

Đáp án C.

Tính khối lượng của mỗi kim loại có trong lượng hỗn hợp đã dùng.

Viết PTHH xảy ra, tính toán theo PTHH

Mg + 2HCl →  MgCl₂ + H₂ ↑   (1)

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ ↑  (2)

Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch NaOH dư chỉ có Al phản ứng

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂↑    (3)

Cách 1:

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ ↑                                 (1)

0,2                             0,3 (mol)

Mg + 2HCl →  MgCl₂ + H₂ ↑                                  (2)

0,1                           0,1 (mol)

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂↑              (3)

0,2                                                0,3 (mol)

nH_{2 ở (1) và (2)} = 8,96 : 22,4  = 0,4 (mol); nH_{2 ở (3)} = 6,72 : 22,4 = 0,3 (mol) 

nH_{2 ở (1)} =nH_{2 ở (3)} = 0,3 (mol)

=> nH_{2 ở (2)} = 0,4 - 0,3 = 0,1 (mol) 

=> mMg = 24.0,1 = 2,4 (gam); mAl = 27.0,2 = 5,4 (gam).

Cách 2:

Gọi x và y lần lượt là số mol Mg và Al trong hỗn hợp

PTHH:

Mg + 2HCl $\to$ MgCl₂ + H₂

  x                                     x          (mol)

2Al + 6HCl $\to$ 2AlCl₃ + 3H₂

  y                                   $\frac{3}{2}y$     (mol)

2Al + 2NaOH + 2H₂O $\to$ 2NaAlO₂ + 3H₂

  y                                                       $\frac{3}{2}y$   (mol)

Số mol H₂

$n_{H_2(1,2)}=\frac{8,96}{22,4}=0,4mol$

$n_{H_2(3)}=\frac{6,72}{22,4}=0,3mol$

Theo bài ra ta có hệ phương trình: $\{\begin{array}{l}x+\frac{3}{2}y=0,4\\ \frac{3}{2}y=0,3\end{array}\to \{\begin{array}{l}x=0,1\\ y=0,2\end{array}$

$\to$ m_Mg = 24.0,1 = 2,4 gam

$\to$ m_Al = 27.0,2 = 5,4 gam

Đổi số mol của AlCl₃ ; Al₂O₃

 Viết PTHH xảy ra

TH₁ : NaOH thiếu.

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃ ↓ + 3NaCl           

2Al(OH)₃   $\stackrel{t^o}{\to }$  Al₂O₃ + 3H₂O                   

TH₂ : NaOH dư, lượng kết tủa sinh ra đã bị hòa tan 1 phần

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃ ↓ + 3NaCl            

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O              

2Al(OH)₃   $\stackrel{t^o}{\to }$  Al₂O₃ + 3H₂O                    

Đặt số mol vào mỗi phương trình và tính toán theo phương trình => kết quả.

nAlCl₃ = 0,1.1 = 0,1 (mol); nAl₂O₃ = ${\displaystyle \frac{2,55}{102}}$ = 0,025 (mol)

Có hai trường hợp:

TH₁:NaOH thiếu.

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃ ↓ + 3NaCl           (1)

          0,05.3       0,05 (mol)

2Al(OH)₃   $\stackrel{t^o}{\to }$  Al₂O₃ + 3H₂O                     (2)

0,05               0,025 (mol)

=>C_M (NaOH) = ${\displaystyle \frac{0,15}{0,2}}$ = 0,75 (M).

b) NaOH dư , nên hòa tan một phần lượng kết tủa 

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃ ↓ + 3NaCl            (1)

0,1       0,3          0,1 (mol)

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O              (2)

0,05        0,05 (mol)

2Al(OH)₃   $\stackrel{t^o}{\to }$  Al₂O₃ + 3H₂O                     (3)

0,05                0,025 (mol)

=> nNaOH = 0,3 + 0,05 = 0,35 (mol); C_M (NaOH) = ${\displaystyle \frac{0,35}{0,2}}$ = 1,75 (M).

A. 1.                                                           B. 2.

C. 3.                                                           D. 4.

Chỉ dùng nước, có thể nhận biết được cả 4 kim loại.

Cho 4 kim loại vào nước:

-Kim loại phản ứng mạnh, giải phóng chất khí, dung dịch thu được trong suốt là Na.

2Na + 2H2O→ 2NaOH + H2↑

-Kim loại phản ứng mạnh, giải phóng chất khí, dung dịch thu được vẩn đục là Ca vì tạo ra Ca(OH)2 ít tan.

Ca + H2O → Ca(OH)2 + H2

- Dùng dung dịch NaOH thu được cho tác dụng với 2 kim loại còn lại. Kim loại nào tan được và giải phóng ra khí là Al, kim loại không phản ứng là Fe.

Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 3/2H2↑

Đáp án D

A. 60%.                                                            B. 70%.

C. 80%.                                                            D. 90%.

Áp dụng định luật Faraday

$m=\frac{AIt}{nF}$

Với m- khối lượng nhôm thu được ở điện cực

A- Nguyên tử khối của nhôm = 27 g/mol

I - Cường độ dòng điện

t - Thời gian điện phân

n - số electron của nhôm nhường

F - Hằng số Faraday (F = 96500).

Theo định luật Faraday khối lượng nhôm thu được là:

$m_{Al}=\frac{AIt}{nF}=\frac{27.9,65.3000}{96500.3}=2,7(g)$

Hiệu suất phản ứng là:

Đáp án C

2. Tác dụng với axit

- Al + dung dịch axit (HCl, H₂SO₄) → muối + H₂

2Al   +  6H⁺      →     2Al³⁺     +    3H₂­

- Al + dung dịch axit (có tính OXH mạnh) → muối + sản phẩm khử + H2O

4Al  +  4HNO₃ loãng  $\stackrel{t^o}{\to }$  Al(NO₃)₃  +  NO  + 2H₂O

2Al  +  6H₂SO₄ đặc  $\stackrel{t^o}{\to }$  Al₂(SO₄)₃  +  3SO₂  +   6H₂O

- Al không tác dụng với H₂SO₄, HNO₃ đặc nguội.

3. Tác dụng với oxit kim loại

Ở nhiệt độ cao, Al khử được nhiều oxit kim loại như Fe₂O₃, Cr₂O₃,... thành kim loại tự do.

            2Al   +   Fe₂O₃    $\stackrel{t^o}{\to }$    Al₂O₃   +  2Fe

4. Tác dụng với dung dịch kiềm      

2Al  +  2NaOH  +  6H₂O  →  2Na$\left[Al{(OH)}_4\right]$(dd)   +  3H₂­

IV. ỨNG DỤNG VÀ SẢN XUẤT

1. Ứng dụng

- Người ta dùng nhôm để chế tạo vỏ máy bay, tên lửa, tàu vũ trụ do đặc tính nhẹ, bền với không khí và nước

- Làm dây dẫn điện cao áp, đồ nội thất, làm vật trao đổi nhiệt

- Chế tạo hỗn hợp tecmit (Al và Fe₂O₃) được dùng để hàn gắn đường ray.