- Cacbon đioxit + nước → Axit cacbonic (H₂CO₃)

- Lưu huỳnh đioxit +nước → Axit sunfurơ (H₂SO₃)

- Kẽm + axit clohiđric → Kẽm clorua + H₂

- Điphotpho pentaoxit + nước → Axit photphoric (H₃PO₄)

- Chì (II) oxit + hiđro → Chì (Pb) + H₂O

b. Mỗi phản ứng hóa học trên đây thuộc loại phản ứng nào? Vì sao?

a. Phương trình phản ứng.

CO₂  +   H₂O → H₂CO₃                    (1)

                     (kém bền)

SO₂  +   H₂O → H₂SO₃                    (2)

                    (kém bền)

Zn  +  2HCl  →  ZnCl₂ + H₂              (3)

P₂O₅ + 3H₂O  →  2H₃PO₄                    (4)

PbO  +   H₂ →  Pb + H₂O                   (5)

b.+ Phản ứng (1), (2) và (4) là phản ứng hóa hợp vì từ 2 chất tạo ra 1 chất sản phẩm

+ Phản ứng (3) và (5) là phản ứng thế vì đơn chất phản ứng với hợp chất và thay chỗ cho một nguyên tử của hợp chất tạo thành sản phẩm.

+ Phản ứng (5) là phản ứng oxi hóa khử vì xảy ra cả sự khử và sự oxi hóa 

b.Trong các phản ứng hóa học trên, chất nào là chất khử, chất nào là chất oxi hóa? Vì sao?

c. Nếu thu được 6,00 gam hỗn hợp hai kim loại, trong đó có 2,80 gam sắt thì thể tích (ở đktc) khí hiđro vừa đủ cần dùng để khử đồng (II) oxi và sắt (III) oxit là bao nhiêu?

a. PTHH:

(1) $CuO+H_2\stackrel{t^0}{\to } Cu+H_{2}O$

(2) $F{e}_2{O}_3+3H_2\stackrel{t^0}{\to } 2Fe+3H_{2}O$

b. Vì H₂ là chất chiếm oxi của CuO và Fe₂O₃ nên H₂ là chất khử

+ Vì CuO và Fe₂O₃ nhường oxi cho H₂ nên CuO và Fe₂O₃ là chất oxi hóa

c. Ta có: m_Cu = 6 – 2,8 = 3,2 gam

Theo phương trình (1): $n_{H_2\left(1\right)}=n_{Cu}=0,5 mol \to V_{H_2\left(1\right)}=0,05.22,4=1,12$ lít

Lại có: $n_{Fe}=\frac{2,8}{56}=0,05 mol$

Theo phương trình (2):  

$n_{H_2}=\frac{3}{2}nFe=\frac{3}{2}.0,5=0,075 mol \to V_{H_2\left(2\right)}=0,075.22,4=1,68 lít$

$\to V_{H_2}=V_{H_2\left(1\right)}+V_{H_2\left(2\right)}=1,12+1,68=2,8 lít$