Tailieumoi.vn giới thiệu Giải bài tập Hóa học 9 Bài 13: Luyện tập chương 1: Các loại hợp chất vô cơ chính xác, chi tiết nhất giúp học sinh dễ dàng làm bài tập Luyện tập chương 1: Các loại hợp chất vô cơ lớp 9
Giải bài tập Hóa học lớp 9 Bài 13: Luyện tập chương 1: Các loại hợp chất vô cơ
Câu hỏi và bài tập (trang 43 sgk Hóa học lớp 9)
1. Oxit
a) Oxit bazơ +.... → Bazơ;
b) Oxit bazơ +... → muối + nước;
c) Oxit axit + ... → axit;
d) Oxit axit + .... → muối + nước;
e) Oxit axit + oxit bazơ → .... ;
2. Bazơ
a) Bazơ + .... → muối + nước;
b) Bazơ + .... → muối + nước;
c) Bazơ + .... → muối + bazơ;
d) Bazơ → oxit bazơ + nước; (đk to)
3. Axit
a) Axit +... → muối + hiđro;
b) Axit +... → muối + nước;
c) Axit + .... → muối + nước;
d) Axit + muối → muối + axit;
4. Muối
a) Muối + .... → Axit + Muối;
b) Muối + .... → Muối + bazơ;
c) Muối + .... → Muối + Muối;
d) Muối + .... → Muối + kim loại;
e) Muối → ..... ;
1. Oxit
a) Oxit bazơ + nước → Bazơ;
Na2O + H2O → 2NaOH
b) Oxit bazơ + axit → muối + nước;
Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O
c) Oxit axit + nước → axit;
SO3 + H2O → H2SO4
d) Oxit axit + bazơ → muối + nước;
SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O
e) Oxit axit + oxit bazơ → muối;
CO2 + CaO → CaCO3
2.Bazơ
a) Bazơ + axit → muối + nước;
NaOH + HCl → NaCl + H2O
b) Bazơ + oxit axit → muối + nước;
2NaOH + CO2→ Na2CO3 + H2O
c) Bazơ + muối → muối + bazơ;
2NaOH + CuSO4→ Cu(OH)2↓ + Na2SO4
d) Bazơ → oxit bazơ + nước; (đk to)
Cu(OH)2 CuO + H2O
3. Axit
a) Axit + kim loại → Muối + hiđro;
2HCl + Fe → FeCl2 + H2
b) Axit + bazơ → muối + nước;
H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O
c) Axit + oxit bazơ → muối + nước;
2HCl + CuO → CuCl2 + H2O
d) Axit + muối → muối + axit;
2HCl + CaCO3→ CaCl2 + H2O + CO2↑ (Axit H2CO3 không bền bị phân hủy thành H2O và CO2)
4. Muối
a) Muối + axit → axit + Muối;
2HCl + Na2SO3 → 2NaCl + H2O + SO2↑ (Axit H2SO3 không bền bị phân hủy thành H2O và SO2)
b) Muối + bazơ → Muối + bazơ;
Fe2(SO4)3 + 6KOH → 2Fe(OH)3↓ + 3K2SO4
c) Muối + muối → Muối + Muối;
Na2CO3 + CaCl2→ CaCO3↓ + 2NaCl
d) Muối + kim loại → Muối + kim loại;
Cu + 2AgNO3→ Cu(NO3)2 + 2Ag↓
e) Muối → nhiều chất mới;
2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2
a) Oxi của không khí
b) Hơi nước trong không khí
c) Cacbon đioxit và oxi trong không khí
d) Cacbon đioxit và hơi nớc trong không khí
e) Cacbon đioxit trong không khí
Suy luận:
Chất khí làm đục nước vôi trong => Chỉ có thể là CO2 => Chất rắn màu trắng phải chứa Na2CO3
Lời gải:
Chọn (e)
NaOH tác dụng với dd HCl nhưng không giải phóng khí. Để có khí bay ra làm đục nước vôi, thì NaOH đã tác dụng với chất nào đó trong không khí tạo ra hợp chất X. Hợp chất này tác dụng với dd HCl sinh ra khí CO2. Hợp chất X phải là muối cacbonnat Na2CO3, muối này được tạo thành do NaOH đã tác dụng với cacbon đioxít CO2 trong không khí.
PTHH:
2 NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
a. Viết các phương trình hóa học
b. Tính khối lượng chất rắn thu được sau khi nung
c. Tính khối lượng các chất tan có trong nước lọc
a) Viết các PTHH:
CuCl2 (dd) + 2NaOH (dd) → Cu(OH)2 (r) + 2NaCl (dd) (1)
Cu(OH)2 (r) CuO (r) + H2O (h) (2)
b) Từ phương trình (1) xét xem CuCl2 hay NaOH đã phản ứng hết. Mọi tính toán theo chất phản ứng hết. Từ đó tính được nCuO theo chất phản ứng hết
c) Tương tự phần b)
a) Các phương trình hóa học
CuCl2 (dd) + 2NaOH (dd) → Cu(OH)2 (r) + 2NaCl (dd) (1)
Cu(OH)2 (r) CuO (r) + H2O (h) (2)
b) Khối lượng CuO thu được sau khi nung:
Số mol NaOH đã dùng : nNaOH = 20/40 = 0,5 (mol).
Số mol NaOH đã tham gia phản ứng :
nNaOH = 2nCuCl2 = 0,2.2 = 0,4 (mol).
Vậy NaOH đã dùng là dư.
+ Theo ( 1 ) và (2)
nCuO = nCu(OH)2 = nCuCl2 = 0,2 mol
+ Khối lượng CuO thu được : mCuO = 80.0,2 = 16 (g)
c) Khối lượng các chất tan trong nước lọc:
Khối lượng NaOH dư :
+ Số mol NaOH trong dd : nNaOH = 0,5 -0,4 =0,1 (mol)
+ Có khối lượng là : mNaOH = 40.0,1 = 4 (g).
Khối lượng NaCl trong nước lọc :
+ Theo (1), số mol NaCl sinh ra là : nNaCl = 2nCuCl2 = 2.0,2 = 0,4 (mol).
+ Có khối lượng là : mNaCl = 58,5.0,4 = 23,4 (g).
CÔNG TY TNHH ĐẦU TƯ VÀ DỊCH VỤ GIÁO DỤC VIETJACK
- Người đại diện: Nguyễn Thanh Tuyền
- Số giấy chứng nhận đăng ký kinh doanh: 0108307822, ngày cấp: 04/06/2018, nơi cấp: Sở Kế hoạch và Đầu tư thành phố Hà Nội.
© 2021 Vietjack57. All Rights Reserved.
