a) Phương trình điện phân dung dịch NaCl (có màng ngăn):

     2NaCl + 2H₂O   $\underset{cómàngngăn}{\overset{điệnphân}{\to }}$   2NaOH + H₂↑ + Cl₂↑

b)- Khí clo dùng để: 1) Tẩy trắng vải, giấy; sát trùng, diệt khuẩn nước ăn; 2) sản xuất axit HCl; 3) sản xuất chất dẻo PVC, chất trừ sâu, diệt cỏ dại.

- Khí hiđro dùng để: 1) hàn cắt kim loại; 2) làm nhiên liệu cho động cơ tên lửa; 3) bơm khí cầu, bóng thám không.

- Natri hiđroxit dùng để: 1) nấu xà phòng; 2) sản xuất nhôm; 3) chế biến dầu mỏ

Có thể nhận biết được trường hợp a và b

a) Dd K₂SO₄ và dd Fe₂(SO₄)₃ phân biệt được

Phương trình hóa học: 

$K_{2}S{O}_4+NaOH\to$ không phản ứng

Fe₂(SO₄)₃  + 6NaOH → 2Fe(OH)₃ + 3Na₂SO₄

b) Dd Na₂SO₄ và dd CuSO₄ phân biệt được:

Phương trình hóa học: 

$N{a}_{2}S{O}_4+NaOH\to$ không phản ứng

CuSO₄ + NaOH → Cu(OH)_2↓ + Na₂SO₄

c) Dd NaCl và dd BaCl₂ không phản ứng với NaOH nên dùng NaOH không thể phân biệt được hai dung dịch này.

a) PTHH: 

2KNO₃ $\stackrel{t^0}{\to }$ 2KNO₂ + O₂↑         (1)

2KClO₃ $\stackrel{t^0}{\to }$ 2KCl + 3O₂↑           (2)

b) Dựa vào PTHH đã viết bên trên

Đặt số mol O₂ theo mol KNO₃  và KClO₃ từ đó tính được thể tích O₂ sinh ra ở mỗi phương trình (1) ; (2)

c) Đổi số mol của O₂ = 1,12/ 22,4 =?

Từ PTHH (1), (2) tính ngược lại số mol KNO₃ và KClO₃ từ đó tính được khối lượng của mỗi chất.

a) Các phương trình phản ứng

2KNO₃ $\stackrel{t^0}{\to }$ 2KNO₂ + O₂↑         (1)

2KClO₃ $\stackrel{t^0}{\to }$ 2KCl + 3O₂↑           (2)

b) Theo (1) và (2), thấy số mol hai muối tham gia phản ứng như nhau nhưng số mol oxi tạo thành khác nhau và do đó thể tích khí oxi thu được là khác nhau.

Theo (1): $n_{O_2}={\displaystyle \frac{1}{2}}{n}_{KN{O}_3}={\displaystyle \frac{0,1}{2}}=0,05mol$; $V_{O_2}=0,05.22,4=1,12l$

Theo (2): $n_{O_2}={\displaystyle \frac{3}{2}}{n}_{KCl{O}_3}={\displaystyle \frac{0,1.3}{2}}=0,15mol$; $V_{O_2}=0,15.22,4=3,36l$

c) $n_{O_2}={\displaystyle \frac{1,12}{22,4}}=0,05(mol)$

Theo (1): $n_{KN{O}_3}=2n_{O_2}=2.0,05=0,1mol$;

$\Rightarrow m_{KN{O}_3}=0,1.101=10,1g$

Theo (2): $n_{KCl{O}_3}={\displaystyle \frac{2}{3}}{n}_{O_2}={\displaystyle \frac{2}{3}}.0,05$  mol;

$m_{KCl{O}_3}={\displaystyle \frac{2}{3}}.0,05.122,5=4,083g.$

I. MUỐI NATRI CLORUA (NaCl)

1. Trạng thái tự nhiên

- Natri clorua có trong nước biển. Cho nước biển bay hơi, ta được chất rắn là hỗn hợp của nhiều muối, thành phần chính là NaCl (trong 1m3 nước biển có hòa tan chừng 27kg NaCl, 5kg $MgC{l}_2$, 1kg CaSO₄ và một khối lượng nhỏ những muối khác).

- Ngoài ra, trong lòng đất cũng chứa một khối lượng muối natri clorua kết tinh gọi là muối mỏ.

- Những mỏ muối có nguồn gốc từ những hồ nước mặn đã cạn đi từ hàng triệu năm.

2. Cách khai thác

- Ở những nơi có biển hoặc hồ nước mặn, người ta khai thác NaCl từ nước mặn trên. Cho nước mặn bay hơi từ từ, thu được muối kết tinh.

- Ở những nơi có mỏ muối, người ta đào hầm hoặc giếng sâu đến mỏ muối để lấy muối lên.

- Muối mỏ sau khi khai thác, được nghiền nhỏ và tinh chế để có muối sạch.

3. Ứng dụng

Muối NaCl có rất nhiều ứng dụng trong đời sống và sản xuất, nó được dùng để:

- Làm gia vị và bảo quản thực phẩm. Muối iot là muối ăn NaCl có trộn thêm một ít KIO₃ + KI

- Làm nguyên liệu để sản xuất: Na, NaOH, H₂, Cl₂, Na₂CO₃, nước gia – ven NaClO,…

II. KALI NITRAT KNO₃ (ĐỌC THÊM)

1. Tính chất: KNO₃ là chất rắn, tan nhiều trong nước, khi tan thu nhiệt, KNO₃ bị nhiệt phân:

2KNO₃  2KNO₂ + O₂

2. Ứng dụng: KNO₃ dùng chế tạo thuốc nổ, làm phân bón, bảo quản thực phẩm trong công nghiệp.

Sơ đồ tư duy: Một số muối quan trọng