Tailieumoi.vn xin giới thiệu đến các quý thầy cô Giáo án Hóa học 10 bài 18: phân loại phản ứng trong hóa học vô cơ mới nhất theo mẫu Giáo án môn hóa học chuẩn của Bộ Giáo dục. Hi vọng tài liệu này sẽ giúp thầy/cô dễ dàng biên soạn chi tiết Giáo án môn Hóa học lớp 10. Chúng tôi rất mong sẽ được thầy/cô đón nhận và đóng góp những ý kiến quý báu của mình.

Mời các quý thầy cô cùng tham khảo và tải về chi tiết tài liệu dưới đây:

BÀI 18: PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG TRONG HÓA HỌC VÔ CƠ

                   Hóa học lớp 10                                           

      I.            Mục tiêu

1.     Kiến thức

-         Liệt kê được phản ứng hóa học được chia làm 2 loại: phản ứng oxi hóa khử và không phải phản ứng oxi hóa khử.

-         Nêu được khái niệm phản ứng oxi hóa khử và phản ứng không phải oxi hóa khử.

-         Phân biệt được 4 loại phản ứng: phản ứng hóa hợp, phản ưng trao đổi, phản ứng phân hủy, phản ứng thế.

2.     Kĩ năng

-         Nhận biết được một số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa- khử dựa vào sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố.

-         Rèn kĩ năng cân bằng PTHH của phản ứng OXH- khử và cách xác định số OXH của các nguyên tố trong phản ứng.

3.     Thái độ

-         Rèn luyện cho học sinh thái độ yêu thích môn hóa học.

-         Nghiêm túc trong hoạt động nhóm, có tinh thần học tập, tinh thần học tập cao.

-         Hình thành cho HS năng lực tự học, tự giải quyết vấn đề.

4.     Năng lực:

-         Năng lực nhận thức kiến thức hóa học

   II.            Phương pháp và kĩ thuật dạy học

1.     Phương pháp:

-         Sử dụng bài tập hóa học.

-         Pp đàm thoại.

2.     Kĩ thuật dạy học:  Kĩ thuật đặt câu hỏi

III.            Chuẩn bị

1.     Giáo viên.

-         Sách giáo khoa hóa 10 cơ bản.

-         Giáo án.

-         Phiếu bài tập.

2.     Học sinh: học bài cũ và chuẩn bị bài mới trước khi đến lớp.

IV.            Tiến trình dạy học.

PHIẾU BÀI TẬP SỐ 1

1.     Cân bằng các phương trình hóa học sau:

a. KClO3$\to$KCl ₊O₂

b. Cl₂+ NH₃ $\to$HCl + N₂

c. H₂ + O₂$\to$H₂O

d. Cu + AGNO₃$\to$CuNO₂+Ag

e. Fe +  O₂$\to$Fe₂O₃

f. AlCl₃+ KOH $\to$Al(OH)₃+ KCl

g. P₂O₅ +H₂O $\to$ H₃PO₄

h. Zn + HCl $\to$ ZnCl₂ +H₂

i. KMnO₄ $\to$K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

k. FeS + HCl $\to$FeCl₂ +H₂S

l. Cu(OH)₂ $\to$CuO+H₂O

m. CuCl₂+AgNO₃$\to$Cu(NO₃)₂+AgCl

2.     Phân loại các phương trình hóa học trên vào 4 loại phản ứng đã học từ lớp 8 và điền vào bảng 1:

3.     Nhận xét về sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố trong phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy, phản ứng thế, phản ứng trao đổi:

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..........

PHIẾU BÀI TẬP SỐ 2

(Cùng ôn lại bài hôm nay nhé các em! )

Câu 1: Cho các phản ứng sau:

A. Al₄Cl₃ +H₂O $\to$Al(OH)₃+CH₄

B.  Na + H₂O$\to$  NaOH + H₂

C.  Fe₂O₃+CO$\to$   Fe + CO₂

D. F₂ + H₂O$\to$  HF + O₂

Cân bằng các phản ứng hóa học trên và chỉ ra phản ứng nào KHÔNG là phản ứng oxi hóa – khử?

     Câu 2: Viết phương trình hóa học biểu diễn các chuyển đổi sau:

Trong các phản ứng trên, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa – khử?