Trong bảng tuần hoàn có tới gần 90 nguyên tố kim loại, chúng có mặt ở:

- Nhóm IA (trừ hiđro), nhóm IIA, nhóm IIIA (trừ bo) và một phần của các nhóm IVA, VA, VIA.

- Các nhóm B (từ IB đến VIIIB).

- Họ lantan và actini, được xếp riêng thành hai hàng ở cuối bảng.

- Cấu tạo của nguyên tử kim loại

+ Đều có ít số electron ở lớp ngoài cùng ( 1,2 hoặc 3e)

+ Trong cùng một chu kì, nguyên tử của nguyên tố kim loại có bán kính nguyên tử lớn hơn và điện tích hạt nhân nhỏ hơn so với nguyên tử của nguyên tố phi kim.

- Cấu tạo của tinh thể kim loại

+ Kim loại có cấu tạo tinh thể, tinh thể kim loại có cấu tạo mạng.

+ Trong tinh thể kim loại, nguyên tử và ion kim loại nằm ở các những nút mạng của tinh thể.

+ Các electron hóa trị liên kết yếu với hạt nhân nên dễ dàng tách khỏi nguyên tử và chuyển động tự do trong mạng tinh thể.

+ Có 3 kiểu mạng tinh thể phổ biến: mạng tinh thể lục phương, mạng tinh thể lập phương tâm diện, mạng tinh thể lập phương tâm khối.

Liên kết kim loại là liên kết được hình thành giữa các nguyên tử và ion kim loại trong mạng tinh thể do sự tham gia của các electron tự do

- So sánh: 

A. Nguyên tử, ion kim loại và các electron độc thân.

B. Nguyên tử, ion kim loại và các electron tự do.

C. Nguyên tử kim loại và các electron độc thân.

D. Ion kim loại và các electron độc thân.

Dãy nào sau đây gồm các nguyên tử và ion có cấu hình electron như trên?

A. K+, Cl, Ar.

B. Li+, Br, Ne.

C. Na+, Cl, Ar.

D. Na+, F-, Ne.

Tính số electron có trong cấu hình trên =2 + 2 + 6 = 10 electron

=> chọn các cation kim loại, anion, khí hiếm có cùng số e = 10

Na ( Z = 11e) => Na -1e  → Na⁺(có e =10)

F ( Z = 9)      => F + 1e  → F^- (Có e = 10)

Ne ( Z =10 )

Đáp án D

A. F.                           B. Na.                         

C. K.                          D. Cl.

Cấu hình electron của R⁺ : 1s²2s²2p⁶

=> Cấu hình electron của R là: 1s²2s²2p⁶3s¹

=> số electron của R = 2+ 2+ 6+ 1 = 11 (e)

=> R là nguyên tố Na

A. Ba               B. Ca             C. Mg               D. Be

Số mol của NaOH bằng: 0,03.1 = 0,03 (mol)

Gọi kim loại cần tìm là R. Các PTHH 

R + H₂SO₄  → RSO₄ +H₂                          (1)

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + H₂O            (2)

n_H2SO4 dư (2) = ${\displaystyle \frac{1}{2}}$.n_NaOH =${\displaystyle \frac{1}{2}}$. 0,03 = 0,015 (mol)

=> n_H2SO4  (1) = n_H2SO4 bđ – n_H2SO4 dư (2) = 0,075 – 0,015 = 0,06 (mol)

Theo PTHH (1) có: n_R = n_H2SO4 (1) = 0,06 (mol)

=>$M_R={\displaystyle \frac{m_R}{n_R}}={\displaystyle \frac{1,44}{0,06}}=24$

Vậy R là nguyên tố  Mg

Đáp án C

A. 36,7 gam              B. 35,7 gam            

C. 63,7 gam              D. 53,7 gam.

Gọi công thức chung của Mg và Zn là M

PTHH: M + 2HCl → MCl₂ +H₂      

Tính n_H2 => n_HCl = 2n_H2

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

 m_KL + m_HCl  = m_muối  + m_H2

=> m_muối = ? 

Cách 1:

Gọi công thức chung của Mg và Zn là M

                       M + 2HCl → MCl₂ +H₂          

$n_{H_2}$ = ${\displaystyle \frac{0,6}{2}}$ = 0,3 (mol) => n_HCl =2n_H2 = 0,6 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

                      m_{kim loại} + m_HCl = m_muối + $m_{H_2}$

=> m_muối = 15,4 +  0,6.36,5 - 0,6 = 36,7 (gam)

Cách 2:

Số mol H₂ là $n_{H_2}={\displaystyle \frac{0,6}{2}}=0,3mol$

PTHH:

$Mg+2HCl\to MgC{l}_2+H_2$

$Zn+2HCl\to ZnC{l}_2+H_2$

Gọi x và y lần lượt là số mol của Mg và Zn trong dung dịch (x, y > 0)

$\{\begin{array}{l}{n}_{H_2}=x+y=0,3mol\\ m_{hh}=24\mathrm{x}+65y=15,4\end{array}$

Khối lượng muối là m = x(24 + 71) + y(65 + 71)

$\to$ m = 24x + 65y + 71(x + y) = 15,4 + 71.0,3 = 36,7 gam

Đáp án A

Bài 9 trang 82 SGK Hóa Học 12: Cho 12,8 gam kim loại A hoá trị II phản ứng hoàn toàn với khí Cl₂ thu được muối B. Hoà tan B vào nước để được 400 ml dung dịch C. Nhúng thanh sắt nặng 11,2 gam vào dung dịch C, sau một thời gian thấy kim loại A bám vào thanh sắt và khối lượng thanh sắt lúc này là 12,0 gam; nồng độ FeCl₂ trong dung dịch là 0,25M. Xác định kim loại A và nồng độ mol của muối B trong dung dịch C.

Phương pháp giải:

Lời giải:

A + Cl₂ → ACl₂                 (1)

         Fe + ACl₂ → FeCl₂ + A        (2)

         x                x          x (mol)   

Gọi số mol của Fe phản ứng với số mol của ACl₂ là x

Khối lượng thanh sắt sau phản ứng tăng là : 12 - 11,2 = 0,8 (g)

=> ∆m_tăng = m_A – m_Fe

<=> Ax - 56x = 0,8  (3)

Ta có: x = n_FeCl2 = C_M. V = 0,25. 0,4 = 0,1 (mol) thay vào (3)

(3) => 0,1.A - 56. 0,1 = 0,8

=> A = 64

Vậy A là kim loại Cu

Lý thuyết Bài 17: Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn và cấu tạo của kim loại

I. VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN

- Các nguyên tố hoá học được phân thành kim loại và phi kim. Trong số 110 nguyên tố hoá học đã biết có tới gần 90 nguyên tố là kim loại. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố kim loại có mặt ở :

   + Nhóm IA (trừ hiđro) và IIA.

   + Nhóm IIIA (trừ Bo) và một phần của các nhóm IVA, VA, VIA.

   + Các nhóm B (từ IB đến VIIIB).

   + Họ lantan và actini, được xếp riêng thành hai hàng ở cuối bảng.

II. CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI

1. Cấu tạo của nguyên tử kim loại

- Nguyên tử của hầu hết các nguyên tố kim loại đều có ít electron ở lớp ngoài cùng (1, 2 hoặc 3e).

- Trong cùng chu kì, nguyên tử của nguyên tố kim loại có bán kính nguyên tử lớn hơn và điện tích hạt nhân nhỏ hơn so với nguyên tử của nguyên tố phi kim.

2. Cấu tạo mạng tinh thể kim loại ( trừ thủy ngân ở dạng lỏng):

- Mạng tinh thể lục phương có độ đặc khít 74%. (Be, Mg, Zn,...)

- Mạng tinh thể lập phương tâm diện có độ đặc khít 74%. (Cu, Ag, Au, Al,...)

 

Mạng tinh thể lập phương tâm khối có độ đặc khít 68%. (Li, Na, K, V, Mo,...)

3. Liên kết kim loại

Là liên kết được hình thành giữa các nguyên tử và ion kim loại trong mạng tinh thể do sự tham gia của electron tự do