Tailieumoi.vn giới thiệu Giải sách bài tập Hoá học lớp 12 Bài 35: Đồng và hợp chất của đồng chi tiết giúp học sinh xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập trong SBT Hoá học 12. Mời các bạn đón xem:

Bài giảng Hóa học 12 Bài 35: Đồng và hợp chất của đồng

Giải SBT Hoá học 12 Bài 35: Đồng và hợp chất của đồng

Bài 35.1 trang 83 SBT Hoá học 12: Trong phòng thí nghiệm, để điểu chế CuSO₄ người ta cho Cu tác dụng với dung dịch nào sau đây 

Bài 35.7 trang 84 SBT Hoá học 12: Cho sơ đồ chuyển hoá quặng đồng thành đồng :

$CuFe{S}_2\stackrel{+O_2,t^0}{⟶}X\stackrel{+O_2,t^0}{⟶}Y\stackrel{+X,t^0}{⟶}Cu$

Hai chất X, Y lần lượt là

A. Cu₂O, CuO.             B. CuS, CuO.

C. Cu₂S, CuO.             D. Cu₂S, Cu₂O

Phương pháp giải:

Viết sơ đồ phản ứng và kết luận

Lời giải:

$CuFe{S}_2\stackrel{+O_2,t^0}{\to }C{u}_{2}S\stackrel{+O_2,t^0}{\to }C{u}_{2}O\stackrel{+C{u}_{2}S,t^0}{\to }Cu$

Vậy X là Cu₂S, Y là Cu₂O

$\to$ Chọn D.

Bài 35.8 trang 85 SBT Hoá học 12: Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dung dịch HNO₃ loãng. Sau khi phản ứng hoàn toàn, thu được dung dịch chỉ chứa một chất tan và kim loại dư. Chất tan đó là

A. Cu(NO₃)₂.               B. HNO₃.

C. Fe(NO₃)₂.               D. Fe(NO₃)₃.

Phương pháp giải:

Vì Fe có tính khử mạnh hơn Cu nên Fe phản ứng trước, và sau phản ứng còn kim loại dư nên thu được muối sắt (II)

Lời giải:

Chất tan thu được là Fe(NO₃)₂

$\to$ Chọn C.

Bài 35.9 trang 85 SBT Hoá học 12: Cho các phản ứng :

$\begin{array}{rl}& (1)C{u}_{2}O+C{u}_{2}S\stackrel{t^0}{⟶}\\ & (2)Cu(N{O}_3{)}_2\stackrel{t^0}{⟶}\\ & (3)CuO+CO\stackrel{t^0}{⟶}\\ & (4)CuO+N{H}_3\stackrel{t^0}{⟶}\end{array}$

Số phản ứng tạo ra kim loại Cu là

A. 2.                  B.3.                       

C. 1                   D. 4

Phương pháp giải:

Dựa vào lý thuyết về Cu và hợp chất của Cu

Lời giải:

Các phản ứng tạo ra Cu là 1, 2, 4

$2C{u}_{2}O+C{u}_{2}S\stackrel{t^0}{\to }6Cu+S{O}_2$

$2Cu(N{O}_3{)}_2\stackrel{t^0}{\to }2CuO+4N{O}_2+O_2$

$CuO+CO\stackrel{t^0}{\to }Cu+C{O}_2$

$3CuO+2N{H}_3\stackrel{t^0}{\to }3Cu+N_2+3H_{2}O$

$\to$ Chọn B.

Bài 35.10 trang 85 SBT Hoá học 12: Nhận định nào sau đây không đúng ?

A. Cu là kim loại chuyển tiếp, thuộc nhóm IB, chu kì 4, ô số 29 trong bảng tuần hoàn.

B. Cu là nguyên tố s, có cấu hình electron : [Ar]3d¹⁰4s¹.

C. Cấu hình electron của ion Cu⁺ là [Ar]3d¹⁰ và Cu²⁺ là [Ar]3d⁹.

D. So với kim loại nhóm IA, liên kết trong đơn chất đồng vững chắc hơn.

Phương pháp giải:

Dựa vào lí thuyết về Cu và hợp chất của Cu

Lời giải:

Cu là nguyên tố d, có cấu hình electron [Ar]3d¹⁰4s¹

$\to$ Chọn B.

Bài 35.11 trang 85 SBT Hoá học 12: Khi Cu phản ứng với dung dịch chứa H₂SO₄ loãng và NaNO₃, vai trò của NaNO₃ trong phản ứng là

A. chất xúc tác.               B. chất oxi hoá.

C. chất khử.                    D. môi trường.

Phương pháp giải:

Dựa vào lí thuyết về Cu và các hợp chất của Cu

Lời giải:

$3Cu+8H^{+}+2N{O}_3^{-}\to 3C{u}^{2+}+2NO+4H_{2}O$

Nguyên tố N trong NaNO₃ giảm số oxi hóa từ +5 xuống +2 trong NO nên NaNO₃ là chất oxi hóa

$\to$ Chọn B.

Bài 35.12 trang 85 SBT Hoá học 12: Trong không khí ẩm (có chứa CO₂), kim loại Cu thường bị bao phủ bởi một lớp màng màu xanh là

A. CuCO₃                B. CuSO4.

C. Cu(OH)₂.            D. CuCO₃.Cu(OH)₂

Phương pháp giải:

Dựa vào lý thuyết về đồng và các hợp chất của đồng.

Lời giải:

Trong không khí ẩm (có chứa CO₂), kim loại Cu thường bị bao phủ bởi một lớp màng màu xanh là CuCO₃.Cu(OH)₂ (gỉ đồng)

$\to$ Chọn D.

Bài 35.13 trang 85 SBT Hoá học 12: Có 4 dung dịch muối riêng biệt : CuCl₂, ZnCl₂, FeCl₃, AlCl₃. Nếu thêm dung dịch KOH dư rồi thêm tiếp dung dịch NH₃ dư vào 4 dung dịch trên thì số chất kết tủa thu được là           '

A. 1.                  B. 2.                      

C.3                    D. 4.

Phương pháp giải:

Al(OH)₃ và Zn(OH)₂ tan trong dung dịch KOH dư

Cu²⁺ và Zn²⁺ có khả năng tạo phức với NH₃

Lời giải:

CuCl₂ + 2KOH $\to$ Cu(OH)₂ + 2KCl

ZnCl₂ + 2KOH $\to$ Zn(OH)₂ + 2KCl

Zn(OH)₂ + 2KOH $\to$ K₂ZnO₂ + 2H₂O

 FeCl₃ + 3KOH $\to$ Fe(OH)₃ + 3KCl

AlCl₃ + 3KOH $\to$ Al(OH)₃ + 3KCl

Al(OH)₃ + KOH $\to$ KAlO₂ + 2H₂O

Cu(OH)₂ + 4NH₃ $\to$ [Cu(NH₃)₄](OH)₂

Vậy sau phản ứng chỉ thu được kết tủa Fe(OH)₃

$\to$ Chọn A.

Bài 35.14 trang 86 SBT Hoá học 12: Cho sơ đồ sau :

Biết các chất từ X₁ đến X₇ đều là các hợp chất của đồng. Trong sơ đồ trên số phản ứng oxi hoá - khử là

A.4.                     B. 5.                     

C. 6.                    D.7

Phương pháp giải:

Dựa vào tính chất của đồng và các hợp chất của đồng

Lời giải:

(1) 3Cu + 8HNO_{3 loãng} $\to$ 3Cu(NO₃)₂ (X₁) + 2NO + 4H₂O

(2) Cu(NO₃)₂ + H₂S $\to$ CuS (X₂) + 2HNO₃

(3) 2Cu(NO₃)₂ $\to$ 2CuO (X₃) + 4NO₂ + O₂

(4) CuO + Cu $\to$ Cu₂O

(5) 3CuO + 2NH₃ $\to$ 3Cu + N₂ + 3H₂O

(6) 2Cu + 4HCl + O₂ $\to$ 2CuCl₂ + 2H₂O

(7) CuCl₂ + 2NaOH $\to$ Cu(OH)₂ + 2NaCl

(8) Cu(OH)₂ + 4NH₃ $\to$ [Cu(NH₃)₄](OH)₂

Fe + [Cu(NH₃)₄](OH)₂ $\to$ [Fe(NH₃)₄](OH)₂ + Cu

Các phản ứng oxi hóa khử là (1), (3), (4), (5), (6), (8)

$\to$ Chọn C.

Bài 35.15 trang 86 SBT Hoá học 12: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS₂ và a mol Cu₂S vào axit HNO₃ (vừa đủ) thu được dung dịch X (chỉ chứa 2 muối sunfat) và khí duy nhất NO. Giá trị của a là

 A. 0,04.              B. 0,075.                

C. 0,12.               D. 0,06.

Phương pháp giải:

Dung dịch X thu được chứa Fe₂(SO₄)₃ và CuSO₄

$\to$ Dung dịch X gồm: Fe³⁺ (0,12 mol), Cu²⁺ (2a mol), $S{O}_4^{2-}$ (0,24 + a) mol

Bảo toàn điện tích cho dung dịch X tìm được a.

Lời giải:

Dung dịch X thu được chứa Fe₂(SO₄)₃ và CuSO₄

$\to$ Dung dịch X gồm: Fe³⁺ (0,12 mol), Cu²⁺ (2a mol), $S{O}_4^{2-}$ (0,24 + a) mol

Bảo toàn điện tích cho dung dịch X: $3n_{F{e}^{3+}}+2n_{C{u}^{2+}}=2n_{S{O}_4^{2-}}$

 3.0,12 + 2.2a = 2.(0,24 + a ) $\to$ a = 0,06

$\to$ Chọn D.

Bài 35.16 trang 86 SBT Hoá học 12: Cho 1,52 gam hỗn hợp Fe và Cu vào 200 ml dung dịch HNO₃ sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu đươc dung dịch A và 224 ml khí NO duy nhất (đktc) đồng thời còn lại 0,64 gam chất rắn. Nồng độ mol của dung dịch HNO₃ đã dùng ban đầu là

A. 0,1M.              B. 0,25M.                

C.0,2M.               D. 0,5M.

Phương pháp giải:

Viết phương trình bán phản ứng của HNO₃, tính số mol HNO₃ theo NO, từ đó tìm được nồng độ mol của dung dịch HNO₃ đã dùng

Lời giải:

Ta dùng phương trình bán phản ứng của HNO₃:

$\begin{array}{rl}& 4HN{O}_3+3\mathrm{e}\to NO+3N{O}_3^{-}+2H_{2}O\\ & n_{NO}=0,01mol\Rightarrow n_{HN{O}_3}=0,04mol\\ & \Rightarrow C_{M\left(HN{O}_3\right)}=\frac{0,04}{0,2}=0,2M\end{array}$

$\to$ Chọn C.

Bài 35.17 trang 86 SBT Hoá học 12: Nguyên tử đồng có 1 electron ở lớp ngoài cùng nhưng tại sao đồng có hoá trị II ? Đồng tác dụng như thế nào với các axit ?

Phương pháp giải:

Dựa vào lí thuyết về Cu và các hợp chất của Cu.

Lời giải:

– Do Cu có phân lớp d đầy đủ nhưng cấu trúc chưa hoàn toàn bền vững nên nguyên tử có thể bị kích thích chuyển thành trạng thái  3d⁹4s² nên ngoai hóa trị I Cu thường có hóa trị II khi kết hợp với các nguyên tử khác

- Khả năng Cu tác dụng với các axit

+ Cu không tác dụng với các axit không có tính oxi hóa như HCl, $H_{2}S{O}_4$ (l)

+ Cu tác dụng với các axit có tính oxi hóa như H₂SO₄(đ), HNO₃,…

Cu + 2H₂SO₄ (đ) →  CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

3Cu + 8HNO₃ (l) →  3Cu(NO₃)₂ + 2NO  + 4H₂O

Cu + 4HNO₃ (đ)  →  Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

Bài 35.18 trang 86 SBT Hoá học 12: Bột đồng có lẫn tạp chất là bột thiếc, kẽm, chì. Hãy nêu phương pháp hoá học đơn giản để loại bỏ tạp chất. Viết phương trình hoá học của phản ứng dạng phân tử và ion thu gọn.

Phương pháp giải:

Dựa vào lí thuyết về đồng và hợp chất của đồng.

Lời giải:

Cho bột đồng lẫn tạp chất bột thiếc, kẽm, chì hòa tan vào dung dịch CuSO4 thì các tạp chất đều bị hòa tan còn lại bột đồng. Lọc tách ta được đồng nguyên chất

Các phản ứng xảy ra:

Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

Zn + Cu²⁺ → Zn ²⁺ + Cu

Sn + CuSO₄ → SnSO₄ + Cu

Sn + Cu²⁺ →  Sn²⁺ + Cu

Pb + CuSO₄ → PbSO₄ +Cu

Pb + Cu2+ →  Pb²⁺ + Cu.

Bài 35.19 trang 87 SBT Hoá học 12: Malachit có công thức hoá học là CuCO₃.Cu(OH)₂. Trình bày các phương pháp điều chế Cu từ chất này.

Phương pháp giải:

Dựa vào lí thuyết về đồng và hợp chất của đồng.

Lời giải:

Cách 1:

$\begin{array}{rl}& CuC{O}_3.Cu(OH{)}_2\stackrel{t^0}{⟶}2CuO+C{O}_2+H_{2}O\\ & CuO+H_2\stackrel{t^0}{⟶}Cu+H_{2}O\end{array}$

Cách 2:

$\begin{array}{rl}& CuC{O}_3.Cu(OH{)}_2+4HCl\to 2CuC{l}_2+C{O}_2+3H_{2}O\\ & CuC{l}_2\stackrel{dp\mathrm{d}\mathrm{d}}{⟶}Cu+C{l}_2\end{array}$

Bài 35.20 trang 87 SBT Hoá học 12: Chia 4 g hỗn hợp bột kim loại gồm Al, Fe, Cu thành hai phần đều nhau

-    Cho phần (1) tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, thu được 560 ml H₂

-    Cho phần (2) tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, thu được 336 ml H₂.

Các thể tích khí đo ở đktc. Tính thành phần phần trăm khối lượng của từng kim loại trong hỗn hợp.

Phương pháp giải:

Viết PTHH cho phản ứng trong mỗi phần

Trong phản ứng với dung dịch NaOH tìm được số mol Al

Trong phản ứng với dung dịch HCl tìm được số mol Fe

Tính được khối lượng và phần trăm khối lượng của Al và Fe, suy ra % khối lượng của Cu

Lời giải:

Phần 1: 

$\begin{array}{rl}& 2Al+6HCl\to 2AlC{l}_3+3H_2(1)\\ & Fe+2HCl\to FeC{l}_2+H_2(2)\end{array}$

Phần 2:

2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H₂       (3)

Từ pt (3): $n_{Al}=\frac{2}{3}{n}_{H_2}=\frac{2}{3}.\frac{0,336}{22,4}=0,01mol\to m_{Al}=0,27g$

Theo (1), (2) và (3) ta có: V _{H2 (2)} = 560-336 =224(ml)

Theo (2) ta có:  $n_{Fe}=n_{H_2}=\frac{0,224}{22,4}=0,01(mol)\to m_{Fe}=0,56g$

$\begin{array}{rl}& \mathrm{\%}{m}_{Al}=\frac{0,27}{2}.100=13,5\mathrm{\%};m_{Fe}=\frac{0,56}{2}.100=28\mathrm{\%}\\ & m_{Cu}=58,5\mathrm{\%}\end{array}$

Bài 35.21 trang 87 SBT Hoá học 12: Thực hiện hai thí nghiệm :

1) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO₃1M thoát ra V₁ lít NO.

2)   Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO₃ 1M và H₂S0₄ 0,5M thoát ra V₂ lít NO.

Biết NO là sản phẩm khử duy nhất, các thể tích khí đo ở cùng điều kiện. Lập biểu thức biểu diễn mối quan hệ giữa V₁ và V₂.

Phương pháp giải:

Viết phương trình ion cho phản ứng trong mỗi thí nghiệm

So sánh dư hết cho các ion tham gia phản ứng, tính số mol khí NO theo ion phản ứng hết

Lập mối quan hệ giữa V₁ và V₂

Lời giải:

Ta viết PTHH dạng ion rút gọn cho cả hai thí nghiệm như sau :

3Cu + 8H⁺ + 2NO₃ ⟶ 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

Thí nghiệm 1 : ta có số mol các chất và ion : Cu : 0,06 mol; H⁺ : 0,08 mol; NO₃^- : 0,08 mol.

H⁺ phản ứng hết ⟹ V_NO = V₁ = $\frac{0,08}{4}$ .22,4 = 0,448 (lít)        (1)

Thí nghiệm 2 : ta có số mol các'chất và ion : Cu : 0,06 mol; H⁺ : 0,16 mol; NO₃^- : 0,08 mol.

H⁺ và Cu phản ứng vừa đủ ⟹ V_NO = V₂ = $\frac{0,16}{4}$ .22,4 = 0,896 (lít) (2)

Từ (1) và (2) ⟹ V₂ = 2V₁.